高中化学人教版必修1第四章第四节 硅酸的制备及硅酸盐的表示方法 贵港市桂平市浔州高中 刘志华 硅酸的制备 1 实验药品 Na2SiO3溶液 盐酸 酚酞溶液 2 实验仪器 试管 玻璃棒 胶头滴管 小木条 注意 一般酸的制备可以用其对应的酸性 氧化物与水反应即可 但是硅酸的制备是用硅酸盐与其它 酸反应 原因是SiO2不溶于水 化学方程式 Na2SiO3 HCl H2SiO3 2NaCl 现象 滴入酚酞溶液显红色 再滴入盐酸 红色消失 并有透明胶状物质生成 结论 Na2SiO3呈碱性 与酸反应生 成了H2SiO3 酸性HCl H2SiO3 用蒸馏水浸过用Na2SiO3饱和溶液 浸过 现象 结论 用途 水份蒸发后燃烧不易燃烧 用水玻璃浸过的物品可以防火 肥皂填料 黏胶剂 防火剂 硅酸盐的性质及表示方法 硅酸盐的一般特点 一般不溶于水 除Na K盐外 化学 稳定性高 2 种类繁多 结构复杂 构成地壳的 骨架 如Na2SiO3 写成Na2O SiO2 粘土 Al2O3 2SiO2 2H2O 玻璃 Na2O CaO 6SiO2 硅酸盐表示方法 通常用氧化物的形式来表示 顺序为 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2 H2O 1 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的事实是 A CO2溶于水形成碳酸 SiO2难溶于水 B CO2通入硅酸盐可得到硅酸沉淀 C 高温下SiO2与碳酸盐生成 CO2 D 氯化氢通入可溶性碳酸盐产生气体 通入可溶 性硅酸盐产生沉淀 练习 2 下列物质的变化 不能通过一步反应得到的是 A CO2 H2CO3 B SiO2 Na2SiO3 C Na2O2 Na2SiO3 D SiO2 H2SiO3 B D 制作 刘志华