2012学年宝山区第二学期高二年级学科质量监测试卷化学试题 （选科）（满分：150分 时间：120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127Na-23 Cu-64 Fe-56 Ca-40第I卷 共66分一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2.5相关的说法不正确的是 A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体 D、PM 25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2、下列化学用语或图示表达正确的是A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式3、下列有机物系统命名正确的是A、2-甲基-氯丙烷 B、2-甲基-3-丁烯 C、2，4，4-三甲基戊烷 D、2，3-二甲基-4-乙基己烷 4、黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A、氧气 B、木炭 C、硫磺 D、硝酸钾5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A、密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl B、水溶性： HClH2S SO2C、还原性：HFHClHBrHI D、热稳定性：HFH2ONH3二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）Q，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A、 B、 C、 D、 7、除去下列物质中少量杂质采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A、己烷（杂质为己烯） B、乙醇（杂质为乙酸）C、硝基苯（杂质为苯） D、苯（杂质为甲苯）8、右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是 AA中所盛的固体可以是CuO BD中的乙醇可用沸水浴加热 CC处的具支试管B中有无色液体产生 DC处的具支试管B可换成带塞的普通试管9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为03NA B、常温常压下，224L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C、标准状况下，224LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA 10、据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q（Q0）。据此，以下叙述中不正确的是A、该星球表面温度很低B、低温下稳定性：CH2=CHOH CH3CHO11、下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是12、下列离子方程式书写正确的是A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OC、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O13、水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是A、易溶于水 B、能使石蕊试液显红色C、最多能与氢气14加成 D、碱性水解的产物之一是2-丙醇14、木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是A、遇FeCl3溶液呈紫色B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 15、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A、a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3B、b点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC、c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaD、d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO316、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A、用铜片连接电源的正极，另一电极用铂B、用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C、用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D、用带火星的木条检验阳极产物17、将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是 A、40mL B、45mL C、50mLD、无法确定三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化19、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是AM与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应BM既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应CM可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2mol NaOHD1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应20、有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是Aa溶液含有SO42 Bb溶液含有Ba2 Cc溶液含有NH4 Dd溶液含有Cl21、阴离子C8H- 的结构简式为HCC-CC-CC-CC- 。关于该粒子的推断正确的是 A一个阴离子含有34个价电子B该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应C在一定条件下，1 mol C8H-与8 mol H2完全反应生成辛烷D在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7-辛四炔22、一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是序号有机物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH3OH和CH3COOH的混合物m2m/3DHCOOH与CH3COOCH3的混合物m2m 第II卷 共84分四、（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：23、X是_（写元素符号），能量最高的亚层电子云呈球形的元素有_。24、形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_；该分子为非极性分子的原因是_。25、能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是_。能量肼氧气氮气水蒸气534kJ/mola、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、单质与H2反应的难易程度c、NO2、CO2和C3N4中元素的化合价 d、气态氢化物的稳定性26、氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为_。五、（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1)下发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)Q(Q0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：27、该反应的平衡常数表达式K_；T1达到平衡时，N2的平均反应速率_。28、30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是_。29、30 min后，升高温度至T2，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是_。a5:3:3b1:1:1c4:3:3d2:1:130、若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_。aNO的转化率不变bN2的浓度是原来的2倍c反应放出的热量为0.1Qd达到平衡的时间是原来的一半六、（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。31、早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程是_ _。 32、已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为_；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是_