长春三中2018-2019学年度高二上学期期中考试高二化学注意事项：1 本试卷分第卷和第卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。2 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。3 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。4 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。第卷（选择题 共60分）选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。1、下列物质属于强电解质的是（ ）ANH3H2O BH2OCCH3COONH4 DCH3COOH2、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）C. c（H+）和c（OH-）的乘积D. OH-的物质的量3、 已知25时，下列酸的电离常数：醋酸：1.7510-5 、 氢氰酸：4.9310-10、氢氟酸：7.210-4、甲酸：1.7710-4。电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是（）A 醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸4、一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107molL1，Kw不变5、PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）若 a4，则A、B都是弱酸稀释后，B酸溶液的c（H+）比A酸溶液c（H+）大若a=4，则B是强酸，A是弱酸 A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD6、一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7、常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为110-5mol/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（）AHClBNaHSO4CNa2CO3DNaCl8、在T时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10amol L1，c(OH)= 10bmol L1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.00000820.0020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）A3B4C5D69、浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大10、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )12、关于下列过程熵变的判断不正确的是()A溶解少量食盐于水中，S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0CH2O(g)变成液态水，S0DCaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，S013、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H373.2kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度可使体系颜色变深15、将2mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A混合气体的密度B混合气体的压强C混合气体的总物质的量D混合气体的平均相对分子质量16、氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是()ABCD17、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢18、现有下列各组溶液：10时10mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；10时10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；30时10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是()A BC D19、某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408molL-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为（ ）Av(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)20、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%第卷（非选择题 共40分）21、（6分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)= 4.010-7 mol/L，则此温度下纯水中的c(OH-)=_mol/L；若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的c(H+)=_mol/L。（2）在25时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=_。(假设溶液混合前后的体积变化忽略不计)22、（14分） 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH+A，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动。（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知室温时，0.1molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：该溶液的pH=。HA的电离平衡常数K=。NaA溶液显碱性的原因：_（用离子方程式表示）。23、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器A的名称是_；（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是；（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用标准溶液润洗酸式滴定管23次；B取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D调节液面至0或0以下刻度，记下读数；E用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）如果上述A步骤省略，对测定结果的影响是_；取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失_；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_24、（10分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 molL-1，c(N)=a molL-1；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a=；（4）若反应温