考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。提醒酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。2滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。3实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开4指示剂(1)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.08.0紫色8.0蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0粉红色10.0红色(2)指示剂选择的基本原则酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。5实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。6误差分析误差分析的原理：依据c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始时有气泡，放出碱液后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)变大偏高考法精析考法一滴定操作及误差分析1(2019济南七校联考)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：选D解答本题的关键：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项；指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。2某学生用0.150 0 molL1 NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作23次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)：_F_D(2)操作F中应该选择右图中滴定管_(填“甲”或“乙”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_(精确至0.000 1)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数答案：(1)EABCG(2)乙(3)锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(4)0.120 0 molL1(5)AD备考方略1图解量器的读数方法(1)平视读数实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视和仰视(如图b和图c)俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同的量器的刻度的顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大；滴定管刻度从下到上逐渐减小。如图b当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。如图c当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。2滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：最后一滴必须说明是滴入“最后一滴”溶液颜色变化必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜色变化半分钟必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”考法二滴定曲线分析3如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A错误；P点表示盐酸与NaOH恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定NaOH溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。4(2016全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：选D当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围pH为8.210.0，甲基橙的变色范围pH为3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，则c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL10.01 molL1，故其溶液的pH12，D项正确。5室温下，将1.000 molL1盐酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa点由水电离出的c(H)c(H)c(OH)解析：选Aa点VHCl(aq)0，氨水的pH1.01014 molL1，A错误；b点的VHCl(aq)20 mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH4Cl，据物料守恒可得：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B正确；中和反应为放热反应，NH3H2O电离为吸热过程，c点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C正确；据电荷守恒可得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)；溶液的pH7时，c(H)c(OH)，则有c(NH)c(Cl)，D正确。6常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B醋酸的滴定终点是点C滴定CH3COOH过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点解析：选A、两点对应的V(NaOH)10 mL，点溶液为等浓度HCN和NaCN混合液，据物料守恒可得2c(Na)c(HCN)c(CN)；点溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液，据物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，从而可得c(HCN)c(CN