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小题狂练12019湖南长沙中学月考已知:反应mX(g)nY(g)qZ(g)Hq,在密闭容器中反应达到平衡时,下列说法不正确的是()A恒容时通入稀有气体使压强增大,平衡不移动B增大压强,反应速率加快且可以提高Z的产率C恒压时,增加一定量Z(g),混合气体的平均相对分子质量变大D恒容时增加X的物质的量,Y的转化率增大答案:C解析:恒容时通入稀有气体,体系的压强增大,但反应混合物的浓度不变,则平衡不移动,A正确。由于mnq,增大压强,平衡正向移动,则Z的产率提高,B正确。恒压时,增加一定量Z(g),达到的新平衡与原平衡等效,各物质的浓度不变,则混合气体的平均相对分子质量不变,C错误。恒容时增大X(g)的物质的量,平衡正向移动,则Y的转化率增大,D正确。2研究发现,液态苯是优质储氢材料:C6H6(l)3H2(g)C6H12(l)。一定温度下,在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气,经反应达到平衡后,测得c(H2)2 molL1。保持温度不变,将容积体积压缩至原来一半,达到新平衡时c(H2)为()A1 molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL1答案:B解析:该可逆反应只有一种气体,平衡常数K,温度不变,则平衡常数K不变,氢气浓度不变。3在密闭容器中充入一定量X、Y气体,发生反应:aX(g)bY(l)cZ(g),达到平衡时,测得c(X)1 molL1。温度不变时,将容器体积缩小至原来的一半,达到新平衡时c(X)1.5 molL1。下列推断正确的是()A上述反应中有ac,A项错误,B项错误。X的转化率增大,C项错误。平衡向右移动时,气体总质量增大,气体总物质的量减小,故混合气体的平均相对分子质量增大,D项正确。4环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。在合适的催化剂作用下,用环己烯可制备环己基甲醛,反应原理如下:在恒压密闭容器中加入一定比例的反应物,测得反应过程中产物含量随温度变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()Ab点反应达到平衡状态BH0Cc、d、f三点的反应速率逐渐减小D升高温度,平衡向生成环己烯的方向移动答案:D解析:从图像看出,c点对应的体系达到平衡状态,c点前的a、b点均未达到平衡,A项错误;达到平衡之后,随着温度升高,产物的百分含量降低,说明正反应是放热反应,B项错误;c、d、f三点对应的温度依次升高,它们的反应速率依次增大,C项错误;该可逆反应的逆反应是吸热反应,升高温度,平衡逆向移动,D项正确。5向、两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 mol NO2气体,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1,达到平衡后,、两个容器中NO2的转化率分别为1和2。下列推断正确的是()A转化率大小:1甲乙B平衡时,c(NO):甲丙乙C平衡时,N2的转化率:甲乙D平衡时,甲中c(N2)0.40 molL1答案:B解析:起始反应物的浓度越大,反应速率越快,则起始时反应速率:丙甲乙,A正确。丙中起始c(N2)、c(O2)分别是甲中起始量的2倍,则丙中c(NO)是甲中c(NO)的2倍,B错误。甲与乙相比,甲可看作是在乙平衡基础上增大c(O2),而增大c(O2),平衡正向移动,N2的转化率增大,故平衡时N2的转化率:甲乙,C正确。T 时,K0.09,甲中起始c(N2)c(O2)0.46 molL1,则有则平衡常数K0.09,解得x0.06,故平衡时甲中c(N2)0.46 molL10.06 molL10.40 molL1,D正确。72019天津静海一中调研一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器中,发生反应A(g)B(g)xC(g)D(s)H0,t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A反应方程式中的x等于1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4答案:D解析:t2时刻C的浓度增大,t2t3时间内C的浓度不变,说明平衡不移动,应是增大压强引起的,压强不影响该平衡体系,则有x112,A错误。使用催化剂,平衡不移动,C的浓度不变,B错误。由图可知,t3时刻后,C的浓度逐渐增大,而移去少量D,平衡不移动,C的浓度不变,C错误。t1t3时间内温度相同,则平衡常数相同,由图可知,t1时刻C的平衡浓度为0.50 molL1,则有A(g) B(g)2C(g)D(s)起始浓度/(molL1) 0.5 0.5 0转化浓度/(molL1) 0.25 0.25 0.50平衡浓度/(molL1) 0.25 0.25 0.50故该反应的平衡常数为K4,D正确。8已知X(g)Y(g)Z(g)G(g)H的平衡常数与温度的关系如表所示。温度/6007008301 0001 200平衡常数K1.71.11.00.60.4在830 时,向2 L密闭容器中投入a mol X、b mol Y气体,反应并达到平衡状态。下列说法不正确的是()A600 和1 200 时该反应平衡常数的表达式相同B该可逆反应的正反应是吸热反应C上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%D上述反应达到平衡时密度、相对分子质量都不变答案:B解析:根据数据表知,升高温度,平衡常数减小,说明正反应是放热反应。92019北京朝阳区模拟将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是()A该反应的正反应为放热反应B实验1中,前5 min用CO表示的反应速率为0.16 molL1min1C实验2中,平衡常数为KD实验3与实验2相比,改变的条件可能是温度答案:D解析:由表中数据计算可知,650 和900 时CO的转化率分别为40%、20%,说明温度越高,CO的转化率越小,则该反应的正反应是放热反应,A正确。实验1中前5 min生成1.6 mol CO2,同时消耗1.6 mol CO,则有v(CO)0.16 molL1min1,B正确。实验2中达到平衡时,n(CO2)0.4 mol,则有CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)1 0.5 0 0 0.2 0.2 0.2 0.2 0.8 0.3 0.2 0.2则900 时该反应的平衡常数K,C正确。实验2和3 CO、H2O的起始量相等,实验3达到平衡所需时间比实验2短,则实验3的反应速率快,达到平衡时实验2和3中n(CO2)均为0.4 mol,而升高温度,平衡逆向移动,平衡时n(CO2)减小,故改变的条件可能是使用了催化剂,D错误。10已知可逆反应3X(g)2Y(s)nC(g)H。若p1p2,根据表中的数据判断下列说法不正确的是(注明:表格中数据为X的转化率)()p1MPap2MPa400 99.699.7500 96.997.8A其他条件不变,升高温度,H减小Bn可能等于2、1C200 的平衡常数大于600 的平衡常数D加入高效催化剂,不改变C的体积分数答案:A解析:化学反应的焓变与化学计量数有关,与反应温度无关,A项错误;Y为固体,增大压强时X的转化率增大,说明n0,经60 s达到平衡状态,生成0.4 mol Z。下列说法正确的是()A60 s内平均反应速率为v(X)0.005 molL1s1,X的转化率为80%B其他条件不变,将容器体积变为4 L,X的平衡浓度增大C其他条件不变,若降低温度,逆反应速率减小,X的体积分数也减小D其他条件不变,若初始投入2 mol X和2 mol Y,则物质Y的转化率减小答案:D解析:60 s达到平衡,生成0.4 mol Z,则有v(Z)0.01 molL1s1,根据反应速率与化学计量数的关系可得v(X)v(Z)0.01 molL1s10.005 molL1s1;消耗X的物质的量为0.005 molL1s12 L60 s0.6 mol,则X的转化率为100%20%,A错误。将容器体积变为4 L,平衡逆向移动,但X的平衡浓度减小,B错误。降低温度,正、逆反应速率均减小,平衡逆向移动,则X的体积分数增大,C错误。其他条件不变,初始投入2 mol X和2 mol Y,当将原容器容积扩大为原来的1.5倍时,可与新的平衡等效,由于容器扩大,压强减小,平衡向逆反应方向移动,X、Y的转化率均减小,D正确。12在V L恒容密闭容器中充入2 mol CO,2 mol NO,发生反应:2CO(g
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