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小题狂练1下列分子中,其中子总数为24的是()A18O3 B2HO2C14N16O2 D14C16O2答案:D解析:1个18O中含有(188)个10个中子,故1个18O3中含有30个中子,A项不符合题意。1个2H中含有(21)个1个中子,1个17O中含有(178)个9个中子,故1个2HO2分子中含有(2129)个20个中子,B项不符合题意。1个14N16O2分子中含有(147)2(168)个23个中子,C项不符合题意。1个14C16O2分子中含有(146)2(168)个24个中子,D项符合题意。22019漳州八校高三联考下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()AHF的电子式:HBHClO的结构式:HOClCS2的结构示意图:DCH4分子的球棍模型:答案:B解析:HF是共价化合物,不存在离子键,分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对,电子式为H,A错误;次氯酸的中心原子为O,HClO的结构式正确,B正确;硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层,由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为,C错误;球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等,不能表示甲烷中原子之间的成键情况,是甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为,D错误。3下列说法不正确的是()A239Pu和241Pu是同位素B238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D239Pu衰变成235U不属于化学变化答案:C解析:239Pu和241Pu是质子数相同,中子数不同的两种原子,互为同位素,A正确;核素的种类是由质子数和中子数共同决定的,238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素,B正确;238Pu与238U核电荷数不相同,属于不同的元素,在元素周期表中的位置不同,C错误;由于化学变化的最小微粒是原子,不涉及原子核的变化,所以衰变不是化学变化,D正确。42019福建三明一中模拟金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是()A铈的原子核外有58个电子B可用电解熔融CeO2的方法制取金属铈,铈在阳极生成C.Ce、Ce是同素异形体D铈能溶于HI溶液,反应的离子方程式为Ce4H=Ce42H2答案:A解析:根据金属铈(58Ce)的原子符号可知,铈原子的质子数为58,原子中质子数等于核外电子数,故铈的原子核外有58个电子,A正确;电解熔融状态的CeO2可制备Ce,阴极上Ce4得到电子生成Ce,电极反应式为Ce44e=Ce,在阴极获得铈,B错误;Ce、Ce具有相同的质子数,不同的中子数,故它们互为同位素,不是同素异形体,C错误;由于氧化性:Ce4Fe3I,铈能溶于氢碘酸,发生氧化还原反应,生成CeI3和I2,D错误。5下列叙述正确的是()A共价化合物中只含有共价键,离子化合物中只含有离子键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键答案:D解析:共价化合物中只含有共价键,但离子化合物中不一定只含有离子键,如NaOH中既存在离子键也存在共价键,A错误;离子化合物中不一定有金属元素,如铵盐,B错误;由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如NHOH=NH3H2O,C错误;化学变化的实质是破坏旧的化学键,同时形成新的化学键,D正确。6下列表达错误的是()答案:A解析:氧原子最外层有6个电子,需结合2个电子形成共价键,而Cl最外层有7个电子,只需结合1个电子形成共价键,HClO的电子式应为,A错误;C原子最外层有4个电子,需结合4个电子形成共价键,O原子最外层有6个电子,需结合2个电子形成共价键,B正确;NH3是共价化合物,C正确;K2S是离子化合物,D正确。7下列叙述正确的是()AN2、CO、C2H2所含质子数相等,电子数和原子数不相等BNH、H3O、OH的质子数和电子数相等,原子数不相等CC、O、CN的电子数和原子数相等,质子数不相等DCH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等,质子数不相等答案:C解析:阳离子:电子总数质子总数所带的电荷总数;阴离子:电子总数质子总数所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14,原子数不等,A错误;NH、H3O、OH的原子数和质子数均不等,电子数都为10,B错误;C、O、CN的原子数和电子数都相等,质子数不同,C正确;CH3OH、C2H6、H2O2质子数和电子数相等,原子数不相等,D错误。82019湖北宜昌训练全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N,N是制备全氮类物质NN的重要中间体,下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DNN结构中含共价键答案:C解析:根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点可知A正确。N的质子数为7535,B正确。N含有的电子数为57136,C错误。N、N结构中含阳离子N和阴离子N,含有离子键,属于离子化合物,N、N中均含有5个氮原子,氮原子间以共价键结合,D正确。92019北京石景山模拟在NH3和NH4Cl存在的条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2的溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3,下列表述正确的是()A中子数为32,质子数为27的钴原子:CoBH2O2的电子式:CNH3和NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合价是3价答案:D解析:中子数为32,质子数为27的钴原子的质量数为322759,A错误;H2O2为共价化合物,其电子式为HH,B错误;NH3中存在共价键,NH4Cl中存在离子键和共价键,C错误;Co(NH3)6Cl3中NH3整体为0价,Cl为1价,所以Co的化合价是3价,D正确。102019安徽无为月考科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是()AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子DAl14最外层电子数之和为42,与第A族元素原子的性质相似答案:D解析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,同位素研究的对象是原子,Al13、Al14不互为同位素,A错误;Al13超原子中Al原子间通过共价键结合,B错误;Al13最外层电子数之和为13339,需要获得1个电子达到稳定结构,因此表现出较强的氧化性,C错误;Al14最外层电子数之和为14342,由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态,因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构,这说明Al14与第A族元素原子的化学性质相似,D正确。112019哈师大附中模拟下列过程中,共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A BC D答案:A解析:碘升华,破坏的是分子间作用力;溴蒸气被木炭吸附,破坏的是分子间作用力;酒精是非电解质,溶于水不发生电离,破坏的是分子间作用力;HCl气体溶于水,发生电离,HCl共价键被破坏;冰融化,破坏的是分子间作用力;NH4Cl受热分解,发生化学变化,生成氨气和HCl,NH共价键被破坏;氢氧化钠熔化,只有离子键被破坏;(NH4)2SO4溶于水,发生电离,离子键被破坏。综上,符合题意,故选A。122019浙江台州统测有关物质结构的说法正确的是()A有共价键存在的物质熔、沸点一定很高B液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键DNH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同答案:B解析:有共价键存在的物质熔、沸点不一定很高,如冰融化时只需破坏分子间作用力,熔点低,A错误;液氯溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,同时也破坏了分子间作用力,B正确;离子化合物中一定含有离子键,可能存在共价键,如NaOH和Na2O2等,C错误;NH4Cl中含有离子键和共价键,而Na2O中只存在离子键,D错误。132019浙江温州联考下列说法正确的是()ACS2、PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C有离子键的物质一定是离子化合物,只有共价键的物质一定是共价化合物D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,但没有破坏分子内作用力答案:B解析:氯原子最外层有7个电子,需要结合1个电子达到8电子稳定结构,磷原子最外层有5个电子,需要结合3个电子达到8电子稳定结构,则PCl5中P原子最外层超过8个电子,A错误;石英中硅原子与氧原子形成共价键,金刚石中碳原子之间形成共价键,二者都属于原子晶体,B正确;有离子键的物质一定是离子化合物,但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等),也可能是共价化合物(如氯化氢、水等),C错误;冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,醋酸电离出醋酸根离子和氢离子,醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂,D错误。14已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 molL1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()AY为碱性化合物BA、C、D的氢化物均为共价化合物CX、W两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等答案:D解析:短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na元素,则X为NaOH;0.1 molL1的W溶液pH1,则W为一元含氧强酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、W为HClO4;0.1 molL1的Z溶液pH0.7,则氢离子浓度为100.7 molL10.2 molL1,故Z为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反应,则Y为两性氢氧化物,则Y为Al(OH)3、B为Al元素。Al(OH)3是两性氢氧化物,A错误;A、C、D的氢化物分别为NaH、H2S、HCl,其中NaH为离子化合物,B错误;NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键类型不全相同,C错误;B为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,其电子层数与最外层电子数相等,D正确。152019湖北孝感月考如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A元素的非金属性:XRWB简单离子的半径:WRXCX与W形成的化合物中
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