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小题狂练12019河南三门峡模拟实验:0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案:B解析:AgNO3溶液与NaCl溶液发生反应,生成AgCl沉淀和NaNO3,生成的AgCl沉淀存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),A正确;因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡,故滤液中一定含有Ag,B错误;中发生反应:AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq),由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl),故在滤液中加入KI会出现黄色沉淀,C正确;AgCl沉淀能转化为AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,D正确。22019上海虹口区模拟室温下,氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq),向其中加入以下物质,恢复到室温,Ca(OH)2固体减少的是()ACH3COONa BAlCl3CNaOH DCaCl2答案:B解析:加入CH3COONa,由于CH3COO发生水解而使溶液的碱性增强,溶解平衡逆向移动,Ca(OH)2固体增多,A错误;加入AlCl3,由于Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀,溶解平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少,B正确;加入NaOH,溶液中c(OH)增大,溶解平衡逆向移动,Ca(OH)2固体增多,C错误;加入CaCl2,溶液中c(Ca2)增大,溶解平衡逆向移动,Ca(OH)2固体增多,D错误。32019陕西渭南质检在AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下,Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下,AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),C错误;0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合,此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl),故生成AgCl沉淀,D错误。42019四川成都龙泉二中月考已知常温下Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016。下列说法正确的是()A相同温度下,AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1011 molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中:20 mL 0.01 molL1 KCl溶液;10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液;30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的顺序为答案:C解析:常温下Ksp(AgCl)Ksp(AgI),则相同温度下,AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,A错误。AgCl和AgI都不溶于水,由于AgI的溶解度小于AgCl,在AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,可使AgCl转化为AgI沉淀,B错误。常温下AgCl饱和溶液中c(Ag)105 molL1,若在NaI溶液中产生AgI沉淀,则有c(NaI)c(I) molL11011 molL1,C正确。AgCl在水溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),溶液中c(Ag)或c(Cl)越大,AgCl的溶解平衡正向进行的程度越小,则AgCl的溶解度越小;中c(Cl)0.01 molL1,中c(Cl)0.04 molL1,中c(Ag)0.05 molL1,故AgCl在三种溶液中的溶解度:,D错误。52019贵阳监测常温时,已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CO3)8.11012,下列说法错误的是()A在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中,c(Ag)的大小为:Ag2CO3AgClB向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,Cl先沉淀答案:B解析:根据AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)及Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl),知AgCl饱和溶液中c(Ag)molL11.3105 molL1,同理,根据Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)及Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO),知Ag2CO3饱和溶液中c(Ag) molL12.53104 molL1,A项正确;向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移动,但Ksp只与温度有关,故Ksp不变,B项错误;该反应的平衡常数K2.5108,C项正确;根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl),Cl开始沉淀时c(Cl)1.8107 molL1,根据Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO),CO开始沉淀时c(CO)8.1106 molL1,故Cl先沉淀,D项正确。6某温度下,向10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2CO3溶液(此时不考虑CO的水解),滴加过程中溶液中lg c(Ca2)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是()Az点对应的分散系很稳定Bw、x、y三点中,水的电离程度最大的为w点C若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示D此温度下,Ksp(CaCO3)1108.6答案:D解析:z点在曲线下方,z点对应的分散系为悬浊液,悬浊液不稳定,A错误;由图知w、x、y三点对应溶液c(Ca2)依次减小,故溶液中c(CO):wxKsp(PbI2),故产生黄色PbI2沉淀,C正确;溶液中c(I)1.0102 molL1,则有c(Pb2)molL18.5105 molL1,D错误。8某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案:B解析:KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH),KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH),Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时,Fe3对应的pH小,c(H)较大,则c(OH)较小,又知Ksp仅与温度有关,则KspFe(OH)3Ksp(CuS),则PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液,不能生成PbS沉淀,B错误;当
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