资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
晶体结构与性质1下列说法正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:A项,离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子,如CsCl晶体中每个Cs吸引8个Cl;B项,金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的;C项,分子晶体不一定是液态或气态,可能为固态,如I2、S8等。答案:D2下列晶体的分类正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析:A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。答案:C3下面有关晶体的叙述不正确的是()A金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析:氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共12个,每个Na周围距离相等且最近的Cl共有6个。答案:B4如图为碘晶体晶胞结构,下列有关说法正确的是()A碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析:由题图可知,在立方体的顶面上,有5个I2,4个方向相同,结合其他面考虑可知A选项正确;每个晶胞中有4个碘分子,B选项错误;此晶体是分子晶体,C选项错误;碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,D选项错误。答案:A5下列数据是对应物质的熔点()。据此做出的下列判断中错误的是()BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:A项,氧化铝的熔点高,属于离子晶体,则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,正确;B项,表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体,错误;C项,同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,正确;不同族的氧化物可形成相同类型的晶体,如Al2O3和Na2O都是离子晶体。答案:B6有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6,经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()A该晶体的化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体,M呈1价C该晶体属于离子晶体,M呈2价D晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个解析:由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2个数:4,同样可推出含Fe3个数也为,CN为123,因此阴离子为Fe2(CN)6,则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,M的化合价为1价,故A、B两项正确,C项错误。由图可看出与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个,故D项正确。答案:C7下列关于CaF2的表述正确的是()ACa2与F间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点低于CaCl2C阴、阳离子数之比为21的物质,均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电解析:Ca2与F之间既有静电吸引作用,也有静电排斥作用,A错误;离子所带电荷相同,F的离子半径小于Cl,所以CaF2晶体的晶格能大,熔点高,B错误;晶体构型还与离子的大小有关,所以阴、阳离子数之比为21的物质,不一定与CaF2晶体构型相同,C错误;CaF2中的化学键为离子键,在熔融状态下发生电离,因此CaF2在熔融状态下能导电,D正确。答案:D8下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F个数为_,图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为_。(4)已知两个距离最近的Ca2核间距离为a108 cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,计算CaF2晶体的密度为_gcm3。解析:(1)CaF2晶体中Ca2的配位数为8,F的配位数为4,Ca2和F个数比为12,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3,同层的4、5、6、7、8、9,下层的10、11、12,共12个。(2)H3BO3中B原子,最外层共6个电子,H是2电子结构,只有氧原子形成二个键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个B原子形成3个BO极性键,每个O原子形成3个OH共价键,共6个键。(3)H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。(4)一个晶胞中实际拥有的Ca2为864,F为8个,晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2,晶胞内部的离子为F,1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。则CaF2晶体的密度:478 gmol1(a108 cm)36.021023 mol1 gcm3。答案:(1)812(2)O16(3)H3BO3分子间作用力和氢键(4)9(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是_。氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs位于该晶胞的_,而Cl位于该晶胞的_,Cs的配位数是_。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:_。(3)图3为F与Mg2、K形成的某种离子晶体的晶胞,其中“”表示的离子是_(填离子符号)。(4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153 401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有_个。解析:(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点,故1个晶胞中金属原子数为812;氯化铯晶胞中,Cs位于体心,Cl位于顶点,Cs的配位数为8。(2)由晶胞可知,粒子个数比为11,化学式为CuH,1价的铜与1价的氢均具有较强的还原性,氯气具有强氧化性,产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3个,由电荷守恒可知n(Mg2)n(K)n(F)113,故白球为F。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道,离子所带电荷越多、离子半径越小,离子晶体的晶格能越大,离子所带电荷数:Ti3Mg2,离子半径:Mg2Ca2,所以熔点:TiNMgOCaOKCl;MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。答案:(1)2体心顶点8(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F(4)TiNMgOCaOKCl1210(2017海南卷)A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_,原子间存在的共价键类型有_,碳原子的杂化轨道类型为_。(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_,分子的立体构型为_,属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性_、共价性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_;其晶胞参数为1.4 nm,晶体密度为_gcm3。解析:(1)该单质为石墨,石墨属于混合型晶体,层内碳原子之间形成键和键;石墨中碳原子有3个键,无孤电子对,因此杂化类型为sp2。(2)SiCl4中心原子是Si,有4个键,孤电子对数为0,价层电子对数为4,空间构型为正四面体形;属于非极性分子。(3)SiX4属于分子晶体,不含分子间氢键,范德华力越大,熔、沸点越高,范德华力随着相对分子质量的增大而增大,即熔、沸点升高;同主族从上到下非金属性减弱,得电子能力减弱,因此PbX2中化学键的离子性减弱,共价性增强。(4)根据晶胞的结构,C60位于顶点和面心,个数为864,K位于棱上和内部,个数为12912,因此化学式为K3C60,晶胞的质量为 g,晶胞的体积为(1.4107)3cm3,根据密度的定义,则晶胞的密度为2.0 gcm3。答案:(1)混合型晶体键、键sp2(2)4正四面体形非极性(3)均为分子晶体,范德华力随分子相对质量增大而增大减弱增强(4)K3C602.011(2019临沂模拟)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为_,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号