初三训练09元素及化合物1一、 选择题( )1下列说法中不正确的是 A电离时生成的阴离子全部都是OH-离子的化合物，叫做碱B酸电离时，生成的阳离子全部都是H+离子C凡有盐和水生成的反应一定是中和反应D固体NaOH溶于水后，其溶液的pH值大于7( )2有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是A. Ag和SO42两种离子 B. Ag+或SO42-中的一种离子C. 一定有Ag+ D. 一定有SO42-( )3判断下列实验后，使溶液的pH值变大的是ACa(OH)2溶液中通入CO2 BNaOH溶液中加入MgCl2溶液C食盐溶液中滴入AgNO3溶液 D稀硫酸中加入碳酸钠溶液( )4下列各组物质，名称与化学式相符的一组是A.纯碱、NaOH B.氢氯酸、HClO3 C.消石灰、Ca(OH)2 D.硫酸铜晶体、CuSO4( )5为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动顺序为 Ab a c Ba b c Cb c a Dc a b( )6区分稀盐酸和稀硫酸，最好选用的药品是A. AgNO3溶液 B. 石蕊溶液 C. BaCl2溶液 D. 酚酞试液( )7欲将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是( )。 A.纯碱 B生石灰 C.熟石灰 D石灰石粉末( )8向氧化铜和铁粉的混合物中加入定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插人薄铁片，有气泡产生。则以下判断中正确的是( )。 A。不溶物中一定含有铜 B滤液中一定含有硫酸铜， C不溶物中可能含有氧化铜 D滤液中定含有硫酸亚铁( )9下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是( )。 AZn B。AgN03 CNa2C03 DNaOH( )10有甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能分别是Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl中的一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙是。 ANa2CO3 BAgN03 CBaCl2 DHCl( )11现有NaOH溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是 A氯化钡溶液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D碳酸钠溶液( )12下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是 A. 铁B. 稀硫酸C. Na2CO3D. NaOH二、 填空题13酸碱指示剂只能检测出溶液的 ，而 则能准确表达溶液的酸碱度。测定溶液的酸碱度常用的最简便的方法是使用 。14从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式：(1) 碱性氧化物 ；(2) 碱 ；(3) 酸 (4) 盐 ；(5) 有毒的有机物 ； (6) 有毒的氧化物 15将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后再滴入紫色石蕊试液。(1) 溶于水所形成的溶液pH7，滴入石蕊试液显 色；(2) 溶于水所形成的溶液pH7，滴入石蕊试液显 色；(3) 溶于水所形成的溶液pH7，滴入石蕊试液显 色。16为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变红色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。(1) 这一无色溶液是 ；(2) 有关反应的化学方程式是： ； 。17 完成实验报告 实验内容 实验操作及现象 化学方程式用稀硫酸除铁锈铁锈逐渐_，溶液呈_色。鉴别稀盐酸和稀硫酸滴入_溶液，产生_色沉淀。18铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)常用稀盐酸清除。化学反应方程式是_。在除锈时间稍长时，发现铁钉表面有气泡生成，化学反应方程式_。19现有一种无色无味溶液，具有下列化学性质：（1）该溶液使紫色石蕊试液变红；（2）该溶液中滴入少量硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。这种溶液中的溶质为_，溶液的名称_。20Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是(用化学方程式表示)。但进行X光透视前服钡餐(BaSO4)却不会中毒，其原因是_。21铜的器皿在潮湿的空气中表面易形成一层绿色的铜锈（俗称铜绿），铜锈有毒，因此，在日常生活中我们一般不能用铜的器皿来盛放食品。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），如果家用铜器表面形成铜锈，通常我们用食醋（主要成分是醋酸）来擦洗即可除去；而且，碱式碳酸铜不稳定，受热易分解生成黑色固体。写出下列反应的化学方程式：（1）碱式碳酸铜受热分解 ；（2）碱式碳酸铜与盐酸反应 ；