第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 2020 3 171 键型概念特点形成条件存在 离子键 共 价 键 非 极 性 键 极 性 键 阴 阳离子间 通过静电作用 形成的化学键 阴 阳离 子相互作 用 活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键 离子 化合物 原子间通过共 用电子对 电 子云的重叠 而形成的化学 键 共用电子 对不发生 偏移 相同非金属 元素原子的 电子配对成 键 非金属单 质 某些 化合物 共用电子 对偏向一 方原子 不同非金 属元素原 子的电子 配对成键 共价化合 物和某些 离子化合 物 1 定义 使离子相结合或原子相结合的作用力 2 分类 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 三 化学键 2020 3 172 注意 化学键的存在 1 稀有气体单质中不存在化学键 2 多原子单质分子中存在共价键 如 H2 O2 O3等 3 共价化合物分子中只存在共价键 不存在离子键 4 离子化合物中一定存在离子键 可能存在共价键 如 Na2O2 NaOH NH4Cl Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 5 离子化合物可由非金属构成 如 NH4NO3 NH4Cl 等铵盐 6 非极性共价键可能存在于离子化合物中 如Na2O2 三 化学键 2020 3 173 反应物 化学反应的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 所以化学反应 中反应物一定有化学键被破坏 化学反应的过程 分子原子观点 分解重新组合 旧键断裂新键生成 化学键的观点 注意 化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏 如 NH4 2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键 共价键未被破坏 原子 离子 生成物 三 化学键 2020 3 174 1 离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴 阳离子 所以离子键被破坏 2 共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 a 与水反应 共价键被破坏 如 CO2 SO2等酸性氧化物 酸酐 b 电解质溶于水 共价键被破坏 如 HCl H2SO4 HNO3等强酸 c 非电解质溶于水 共价键不被破坏 只破坏分子间作用力 如 乙醇 蔗糖等 溶解过程 三 化学键 2020 3 175 a 由分子构成的共价化合物 分子晶体 共价键不被破坏 只破坏分子间作用力 如 冰 干冰 蔗糖等多数共价化合物 b 由原子构成的共价化合物 原子晶体 共价键被破坏 如 SiO2晶体等少数共价化合物 熔化过程 三 化学键 2020 3 176 3 单质的溶解或熔化过程中化学键的变化 a 与水反应 共价键被破坏 如 Cl2 F2等 b 由分子构成的单质 分子晶体 共价键不被破坏 只破坏分子间作用力 如 I2的升华 P4的熔化等 c 由原子构成的单质 原子晶体 共价键被破坏 如 金刚石 晶体硅的熔化等 非金属单质 金属单质 金属单质熔融 金属键被破坏 金属键 金属晶体中 金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用 三 化学键 2020 3 177 2 错 如 NH4Cl 等铵盐 1 错 如 NaOH Na2SO4 3 错 如 He Ne等稀有气体 练习 1 判断正误 1 含有共价键的化合物一定是共价化合物 2 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 3 在气态单质分子里一定有共价键 三 化学键 2020 3 178 2 下列物质中 1 含离子键的物质是 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 A KF B H2O C N2 D F2 E CS2 F CaCl2 G CH4 H CCl4 I Br2 J PH3 A F B E G H J C D I 3 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附 C 蔗糖溶于水D 氯化氢气体溶于水 D 三 化学键 2020 3 179 问题 分子间是否存在相互作用呢 物质为什么会有三态变化 不同物质为什么熔 沸点不同 存在 不同温度下分子具有不同能量 相互作用的大小不同 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1710 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做 分子间作用力 也叫范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种 微弱的相互作用 它主要影响物质的熔 沸点等 物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金 属氧化物 酸 氢化物 有机物等 3 分子间作用力的范围很小 一般是300 500pm 只有分子间的距离很小时才有 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1711 4 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量 越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 如卤素单质 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1712 又如气态氢化物 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1713 但是 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1714 为什么HF H2O和 NH3的沸点会反常呢 讨论 2 氢键 定义 由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用 氢键 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1715 1 氢键不属于化学键 比化学键弱得 多 比分子间作用力稍强 也属于分子间 作用力的范畴 2 形成条件 氢原子与得电子能力很 强 原子半径很小的原子形成的分子之间 如HF H2O NH3等分子间易形成氢键 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1716 3 特征 具有方向性 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1717 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1718 4 结果1 氢键的形成会使含有氢键的 物质的熔 沸点大大升高 如 水的沸点 高 氨易液化等 这是因为固体熔化或液 体汽化时 必须破坏分子间作用力和氢键 5 结果2 氢键的形成对物质的溶解性 也有影响 如 NH3极易溶于水 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1719 思考 为什么冰会浮在水面上 雪花为什么是六角形的 讨论 如果水分子之间没有氢键存在 地球上 将会是什么面貌 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1720 原子 分子 离子 宏观 物质 或范德华力 得失电子 范德华力 氢键 共价键 金属键或共价键 离子键 离 子 晶 体 分 子 晶 体 原 子 晶 体 金 属 晶 体 小结 有几种形成方式 四 分子间作用力和氢键 2020 3 1721