17、下列变化中，属于化学变化的是（B）A、石蜡熔化（三态变化） B、纸张燃烧（可燃物燃烧都是化学变化） C、瓷碗破碎（物质粉碎） D、湿衣晒干（水的三态变化）18、地壳中含量最多的元素是（A）A、氧（地壳中含量最多的前五种元素是O、Si、Al、Fe、Ca） B、硅 C、铝 D、铁19、下列物质的化学式书写正确的是（A）A、过氧化氢：H2O2 B、纯碱：NaOH（Na2CO3） C、硫酸铝：AlSO4（Al2(SO4)3） D、氯化铁：FeCl2（FeCl3）20、下列物质中属于纯净物的是（D） A、空气（有氧气、氮气等） B、碘酒（碘的酒精溶液；溶液都是混合物） C、天然气（主要成分是CH4） D、干冰（固体CO2）21下图所示的实验操作正确的是（A）22、下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（C）A、Fe B、Cu C、Al（金属活动性顺序为钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢（H）、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au） D、Zn23、下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（B）A、胃酸过多可服用适量的小苏打（NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2）B、油锅着火可以立即用冷水浇灭（可能导致火势蔓延；应用锅盖盖灭） C、食用加碘食盐可预防甲状腺肿大（碘是合成甲状腺激素的原料） D、教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 24、下图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是（B） A、甲的质量大于乙的质量（质量守恒定律） B、该反应是化合反应（两种单质生成一种化合物） C、乙比甲原子总数减少（质量守恒定律之原子的种类和个数不变） D、甲、乙分子总数不变（减少）25、下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（C）分析：分别表示O2-、Ne、Mg2+、F-.26、根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（A）A、用pH试纸检验酸牛奶是否变质（酸牛奶显酸性，变质后用pH试纸测定的结果还是显酸性） B、用肥皂水鉴别硬水和软水（泡沫较多的是软水）C、用食醋除去暖水瓶中的水垢（水垢的成分碳酸钙能和醋酸反应，生成可溶性物质） D、用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂（紫甘蓝的汁液，在不同的酸碱性溶液中，会显示不同的颜色）27、20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是（C）A、所得溶液可能都是饱和溶液（乙可能正好饱和）B、三溶液中溶质的质量分数乙丙甲（溶剂量相等，溶质越多，浓度越大）C、升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变（乙可能不变）D、20时，甲的溶解度最小（达到饱和时，甲溶解的最少）28、婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（C）A、它是有机高分子化合物（相对分子质量特别大）B、其中氧元素与氢元素的质量比为9：1（32：48：1）C、其中碳元素的质量分数为50%（C与其他元素的质量比为1：1）D、一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成（分子中只能有原子）29、下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（CD）分析：A、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；2H2 + O2 点燃 2H2O；SO3+H2O=H2SO4B、CuSO4+BaCl2BaSO4 + CuCl2；CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu（OH）2；Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2OC、2H2O 通电 2H2+ O2 ；H2不能一步得到CO2；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OD、Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3不能一步得到Ca(OH)230、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，各物质之间的相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及条件略去）。已知：五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价均为+2价；A为单质，在空气中加热生成黑色物质B; C溶液与铁反应可得A ；C溶液与氯化钡溶液反应得D，同时又白色沉淀生成；D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。结合信息判断下列叙述正确的是（C） A、反应是吸热反应（放热反应） B、C溶液是无色透明的液体（蓝色）C、反应中和反应 D、 C、D、E均是盐类（碱Cu（OH）2）分析：2Cu + O22CuOFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCuSO4+BaCl2BaSO4 + CuCl2CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu（OH）2Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O六、填空题2019年11月,乐山人民翘首以盼的“成-绵-乐”高速列车（又称高铁）终于通车了。这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响。结合所学的化学知识，回答下列有关的问题：51、高铁列车上可提供下列用品：纯净水、食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等。（1）、写出：食盐化学式NaCl；两个水分子2H2O；（由分子构成的物质，化学式前加数字表示分子的个数）（2）、上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是牛奶；含维生素最丰富的物质是橙汁；（奶、豆制品富含蛋白质；水果、蔬菜富含维生素）（3）、从宏观角度看，水是由氢、氧元素组成的。52、修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。（1）、写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2；（2）、钢是含0.03%-2%碳（或C）的铁合金； （3）、雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈；（或铁与空气、水接触易生锈）（4）、实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O；（5）、铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是置换反应。53、与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。（1）、煤炭燃烧应具备的条件：、与空气（或氧气）接触，、温度达到着火点；（2）、在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是；（导致酸雨的是氮、硫的氧化物）、 二氧化碳；、粉尘 ；、氮气；、二氧化硫；、一氧化碳；、二氧化氮（3）、从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因（任举一点）电动列车对空气没有污染。54、由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。（1）、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。、高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；（24）、下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O。（质量守恒定律之原子的种类和个数不变）（2）、某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2 + 2CO2= 2NaCO3 + CO2。七、实验探究题55、下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。（1）、实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）A，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先撤导气管，再移开酒精灯。（加热固体型；否则水倒吸，可能使热的试管炸裂）（2）、装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是用带火星的木条靠近集气瓶口。（氧气的密度比空气大）56、生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3高温CaO+CO2。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？【猜 想】I、只有氧化钙II、只有碳酸钙III、既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】（1）、甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙。（CaO + H2O = Ca(OH)2；Ca(OH)2微溶于水）（2）、乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是少量的盐酸先和生成的氢氧化钙反应，没有机会和碳酸钙反应。（滴加的稀盐酸不足量）（3）、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论取样品加水溶解，滴加酚酞。取样品滴加过量的稀盐酸。溶液变红。有气泡产生。猜想III成立。分析：、 Ca(OH)2溶液显碱性。、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；盐酸必须过量，因为先和Ca(OH)2反应。【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。（Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O）八、计算题57、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)、100g稀盐酸中氯化氢的质量7.3g。（100g7.3%）(2)、完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ 分析： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44（10.6g） 7.3g （11.7g） （4.4g） 11.7g+（13.6g-10.6g）13.6g+100g-4.4g100% 13.5% - 8 - / 8