本章知识体系构建与核心素养解读 第一章 物质结构 元素周期律 知识体系构建 核心素养解读 内容索引 知识体系构建 核心素养解读 宏观辨识与微观探析 能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质 其实质是能根据原子核 外电子排布 典型物质的结构 电子式 结构式等 典型物质 最高价氧化 物对应的水化物 氢化物 性质的变化规律等 通过知识的类比迁移 推 断 比较 解释元素及相关物质的性质 例析 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示 元素X 的原子核外电子数是M的2倍 Y的氧化物具有两性 回答下列问题 答案解析 MP XY 1 元素Y在周期表中的位置是第 周期 族 其单质可采用电解熔 融 的方法制备 三 A 氧化铝 或氧化铝与冰晶石混合物 解析 短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍 则X的原 子序数为偶数12 14 16 Y的氧化物具有两性 而短周期中最典型的 两性氧化物是氧化铝 Al2O3 再结合表中的相对位置可知Y为Al X为 Mg M为C P为N 13号元素铝的原子结构示意图为 铝在周期表中的位置是第三周 期 A族 制备单质铝采用电解熔融氧化铝 或氧化铝与冰晶石混合物 的 方法 2 这四种元素最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 碱性最强的是 填化学式 解析 元素非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 所以酸性最强的是HNO3 元素金属性越强 其最高价氧化物对应 的水化物的碱性越强 所以Mg OH 2碱性最强 答案解析 HNO3 Mg OH 2 3 气体分子 MP 2的电子式为 MP 2称为拟卤素 性质 与卤素类似 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 答案解析 NaCN NaCNO H2O 2NaOH CN 2 解析 A族的碳 C 原子最外层有4个电子 其成键特点通常是 4个键 可以是四个单键 一个三键和一个单键 一个双键和两个单键或两 个双键 A族的氮 N 原子最外层有5个电子 其成键特点通常是 3个 键 可以是三个单键 一个双键和一个单键或一个三键 据此可写出 CN 2的结构式为N C C N 电子式为 快速准确书写 CN 2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移 抓住 MP 2称为拟卤素 性质与卤素类似 来推断 CN 2与H2O或NaOH溶 液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应 在大脑中呈现思维迁移过程