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化学必修1、2复习简明提纲化学必修1第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法 化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。(二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法;2、化学方法:酸、碱处理法,热分解法,吸收法,转化法,沉淀法,氧化还原法,离子交换法,电解法。(三)化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中,以下仪器必须用到的是试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 练习1:加热固体试剂时,不能使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液。分析判断,正确的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2:萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系: n、m、M之间的关系: n= n= 标准状况(0,101Pa)下,气体: 溶液中n(B)、c(B)、V的关系: n= Vm=22.4L/mol c(B)= 例题4:下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是:A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习3:4gNaOH溶于水配成1L的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ;将3. 65g HCl通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度 。练习4:实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液,就配制该溶液的过程,请回答:(1)不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶(2)配制时应称取KCl g。(3)下列操作的顺序是(用字母表示) 。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将 ,若定容时俯视刻度线,实验结果将 。 (5)将配制好的溶液稀释至400mL,则该溶液浓度为 。第二章 化学物质及变化1、 物质的分类物质的分类方法有多种,常见的有:树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为: 混合物 金属单质:Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质:Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸:HCl、H2CO3等 无机化合物 碱:NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O等 化合物 盐:Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2 氧化物:CO、CO2、CuO等有机化合物 :CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又:化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为: 强电解质:HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质:CH3COOH、NH3H2O等 非电解质:C6H12O6、CO等 例题5:按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习5:生活中的下列物质,属于氧化物的是 A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习6:下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是 A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖2、 离子反应(一) 离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件:生成水或弱电解质生成沉淀生成气体(思考:与复分解反应条件比较有什么发现?反应后,溶液中离子的数目会发生什么变化?还有没有其他条件可以发生离子反应?)(二) 离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如:H+OH-=H2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示,但H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2 H2O不行。(思考:为什么?)例题6:下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O反应:Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反应:2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:Ba2+SO42=BaSO4练习7:下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-练习8:向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是 ;离子数量基本不变的是 。练习9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式: 硫酸铁: 氢氧化钡: 碳酸钠: 硫酸: 氯化铜: 3、 氧化还原反应举例:H2+CuO=Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl请你谈谈:什么样的化学反应是氧化还原反应?CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O是氧化还原反应吗?为什么? 要点: 化合价升高(0+2),失去电子(2e-),发生氧化反应,被氧化; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氧化剂:H2SO4;还原剂:Zn 化合价升高(+10),得到电子(2e-),发生还原反应,被还原; 例题7:下列说法中不正确的是 A置换反应一定都是氧化还原反应;B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应D氧化还原反应都量置换反应例题8:下列变化中,需加氧化剂能发生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2练习10:在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是( ) A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习11:在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是:A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂第三章 金属及其化合物知识要点:1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3 应注意以下几个方面:物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等;化学性质:反应的条件和现象,生成物等;应用。例题9:试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气练习12:0.2mol Na218O2与足量的CO2反应,生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水(D2O)中,生成的烧碱为 克。例题10:下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na练习13:有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中Cl与SO42-之比为 A 11 B 23 C 32
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