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陕西省商洛市山阳中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)(满分100分 考试时间90分钟) 注意事项:1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上,答题卡密封线内不准答题可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5第卷(48分)一、选择题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是()A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】B【解析】【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰,这叫焰色反应,节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,A正确;B、包装袋内加入生石灰或硅胶,利用了它们的吸水性,防止食物的受潮;要防止氧化,往往加入还原铁粉,B错误;C、小苏打的化学名碳酸氢钠,显碱性,能中和发酵过程产生的酸,同时受热易分解:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,使食物膨松,碳酸氢钠碱性较弱,对胃的刺激弱,还是治疗胃酸过多的一种药剂,C正确;D、青铜成分是铜、锡,夏商时期就开始使用了,是我国最早使用的合金,钢铁是目前世界上使用量最大的合金,D正确。答案选B2.已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体,不溶于水,密度1 g/cm3,沸点约为768。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来,下列方法中最合理的是A. 过滤B. 分液C. 蒸馏D. 萃取【答案】B【解析】【分析】根据混合物的性质选择分离方法。【详解】四氯化碳是不溶于水的无色液体,它与水组成的混合物有分层现象,最适合用分液方法分离。本题选B。【点睛】过滤用于分离固液混合物;分液用于分离不相溶的液体混合物;蒸馏用于分离互溶的沸点相差较大的液体混合物;萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解性的不同,将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。3.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是A. NaCl溶液B. FeCl3溶液C. 盐酸D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】钠化学性质活泼,投入到溶液中,一般先与水反应,生成氢氧化钠与氢气,其化学方程式为:2Na+2H2O = 2NaOH+H2,溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀,则符合题意,据此分析判断。【详解】A. 钠只与水反应有氢气产生,但无沉淀生成,故A项错误;B. 钠投入到FeCl3溶液中后,先与水生成氢氧化钠与氢气,接着FeCl3与NaOH反应,离子方程式为:Fe3+3OH- = Fe(OH)3,则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成,故B项正确;C. 钠投入到盐酸中,会发生置换反应,其化学方程式为:2Na+2HCl = 2NaCl+ H2,则只产生气体,无沉淀生成,故C项错误;D. 钠投入到Na2CO3溶液中,只发生钠与水反应,则无沉淀生成,故D项错误;答案选B。【点睛】钠投入到溶液中的规律可归纳为:有H+先和H+反应,无H+则和水反应,再考虑是否和盐溶质反应,即“先酸后水,先水后盐”的一般规律。做题时要注意,出题人设下的陷阱,如钠投入到硫酸铜溶液中,不能认为直接发生的是钠与铜离子的置换反应,而是钠先和水反应生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。4.下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO4=2H+ B. MgCl2=Mg2+2Cl-C. Na2CO3 = D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】C【解析】【详解】A、硫酸为强酸,电离方程式为:H2SO4=2H+ ,A正确;B、氯化镁为强电解质,电离方程式为:MgCl2=Mg2+2Cl-,B正确;C、碳酸钠为强电解质,电离方程式为:Na2CO3 = 2 ,C错误;D、氢氧化钡为强碱,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2+2OH-,D正确;故选C。5.下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是( )A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物B. 钠着火时可用干冰灭火C. Na2O、Na2O2水溶液的成分相同D. 向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着吸热现象【答案】C【解析】【详解】A. Na2O属于碱性氧化物,Na2O2属于过氧化物,与题意不符,A错误;B. 钠着火时可用沙子灭火,钠与二氧化碳反应,不能用二氧化碳灭钠的着火,与题意不符,B错误;C. Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液,成分相同,符合题意,C正确;D. 向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着放热现象,与题意不符,D错误;答案为C。6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 ( )A. C+O2 CO2B. 2 KClO32KCl + 3O2C. HCl+NaOH = NaCl+H2OD. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【答案】D【解析】【分析】在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应,反应中有电子转移的反应属于氧化还原反应。【详解】A项、该反应不是在水溶液中进行,不属于离子反应,故A错误;B项、该反应不是在水溶液中进行,不属于离子反应,故B错误;C项、该反应反应前后没有元素化合价变化,没有电子转移,不属于氧化还原反应,故C错误;D项、该反应是在水溶液中进行的离子反应,反应前后有元素化合价变化,有电子转移,则既属于离子反应又属于氧化还原反应,故D正确;故选D。7.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )A. CO2CO32B. FeCl3FeCl2C. CCO2D. Na2O2O2【答案】B【解析】【分析】还原剂化合价升高,需加入还原剂,则选项提供的变化为化合价降低。【详解】A. CO2CO32化合价未变,与题意不符,A错误;B. FeCl3FeCl2化合价降低,符合题意,B正确;C. CCO2化合价升高,与题意不符,C错误;D. Na2O2O2化合价升高,与题意不符,D错误;答案为B。【点睛】氧化还原反应中,还原剂化合价升高,则氧化剂化合价必然降低,且同时存在。8.下列化学方程式中,不能用H+OH-=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是可溶性的盐,故A正确;B、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是可溶性的盐,故B正确;C、氢氧化铜是一种弱碱,其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故C错误;D、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,氯化钾是可溶性的盐,故D正确;故选C。9.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A. 稀盐酸B. 石蕊溶液C. KSCN溶液D. 氯水【答案】C【解析】【详解】硫酸亚铁,长期放置会因被空气中氧气氧化生成硫酸铁,Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色,因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在,而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化,故合理选项是C。10.下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠,错误; 钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为:2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2,有蓝色沉淀生成,错误;过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气,故可做呼吸面具中做供氧剂,正确;铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3,正确; 钠与氢气在隔绝空气才能反应,错误;正确,故选C。【点睛】K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时,优先与酸反应,再与水反应,生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应,钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气,产物与硫酸铜反应。11.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀;中液面加苯阻止了空气进入,能较长时间看到白色沉淀。答案选B。12.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,以此来解答。【详解】由2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知,2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,1molCO2与恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3,所以充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是Na2CO3,故合理选项是A。【点睛】本题考查混合物的计算的知识,把握发生的反应及先后顺序为解答的关键,注意过氧化钠先与二氧化碳反应,本题侧重于学生分析与计算能力的考查。13.下列叙述中正确的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A、向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,反应中沉淀溶解,故A错误;B、Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是分步进行的,向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应先生成NaHCO3,所以向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸不会产生CO2,故B错误;C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量分别为84g/mol、
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