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第二节 几种重要的金属化合物第2课时 铝的重要化合物导学案 【学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识Al(OH)3 和Al2O3的两性,并能运用解决问题。(学习重点)【预学能掌握的内容】二、 铝的重要化合物1、氧化铝(1)物理性质: Al2O3溶于水;熔点,硬度,覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。(2)用途:氧化铝是的原料,也是一种较好的材料。(3)化学性质:写出下列反应的化学方程式,并改成离子方程式。Al2O3和HCl:,离子方程式:。Al2O3和NaOH:,离子方程式:。【思考探究】1.为什么可以用Al2O3制造耐火坩埚,耐火管等耐火材料?2.铝制容器耐腐蚀,但为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物?2、氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法:实验室里常用和反应制取氢氧化铝。化学方程式:,离子方程式:。(2)Al(OH)3的物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用(3)Al(OH)3的化学性质:两性:Al(OH)3既能跟起反应,又能跟起反应,是一种氧氧化物。分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式,并改成离子方程式。:Al(OH)3与盐酸:,离子方程式:。Al(OH)3与NaOH溶液:,离子方程式:。不稳定性:。(4)Al(OH)3的用途:制药、净水。【小结】在已学的物质中,既能与盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的物质有哪些?3硫酸铝钾【KAI(SO4)2】(1)电离方程式:(2)十二水合硫酸铝钾化学式:,俗名:,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成,其表面积大,能吸附水中的悬浮杂质,可用于作净水剂。课后练习 1、下列离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2、实验室制备Al(OH)3最好用( )AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3、既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是( )A Al2O3 BMgO CNaHCO3 DAl(OH)34、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5、除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝,可选用的试剂是( )A稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓氨水资
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