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2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试卷用到相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 Zn 65 Ba137一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,总分60分)1、最近科学杂志评出十大科技突破,其中“火星上找到水的影子”排名第一。下列关于水的说法中正确的是( )A.水的电离是放热的过程B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.水的电离和电解都需要电D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质2、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )AS2BCO32CNH4+DBr3、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2O NH4OH + H+CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl4、用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( ) A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D AgNO3溶液5、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=110-30 molL-1,该溶液中溶质不可能是( )A.KHSO4 B.Fe2(SO4)3 C.KOH D.HNO36、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 ( )A B C D7、随着人们生活质量不断提高,废电池集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是( )A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 ( ) ABCD9、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号内的物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( )AAgNO3(AgNO3)BNaOH(NaOH)CNaCl(NaCl) DCuCl2(CuCl2)10原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu2eCu2+11、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 12. 某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe=3 Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液B正极为C,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液13依据氧化还原反应:2Ag+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如右图所示。下列说法正确的是( )A银电极为负极 BX电极是锌电极C去掉盐桥电流计指针仍偏转DY溶液为AgNO3溶液14、在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动15右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+Zn2+H2。下列说法错误的是( )Aa、b不可能是同种材料的电极BX为电流计,c为稀盐酸,该装置为原电池CX为直流电源,c为稀硫酸,该装置为电解池DX为电流计,c为稀硫酸,a可能为铜电极,b可能为锌电极16. 25时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;H0,下列叙述正确的是( )A将纯水加热到95,KW变大,PH不变,水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低C向纯水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增 大,KW不变,影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变17、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)向悬浊液中加少量生石灰,若温度保持不变,下列判断正确的是( ) A溶液中Ca2+数目增多 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大18. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳 离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加B电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小C铜电极上发生氧化反应D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡19、常温下,用0.10 molL-1的HCl溶液滴定20ml 0.10molL-1氨水,滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A a点对应的溶液中,c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B c点对应的溶液中,c(H+)= c(NH3H2O)+ c(OH-)C b点对应的溶液中,c(NH4+)c(Cl-),c(OH-)=c(H+)D滴定过程中可能出现: c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(Cl-)20在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(500)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铜 D高锰酸钾 21下列方程式书写正确的是()A碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32B向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H+C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D明矾水解:Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+2225时,在浓度均为1molL-1的NH4Cl 、(NH4)2CO3 、NH4HSO4的溶液中,测得其中c(NH4)分别为a、b、c(molL-1),则下列判断正确的是( )Aabc Bbca Ccab Da cb23、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀,镀件接在b极上C装置的总反应是:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D装置中的铁钉几乎没被腐蚀24对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,Mg(OH)2转化为Cu(OH)2D施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4 CI反应会损失钾肥25.下列装置中,Fe腐蚀由快到慢的顺序为()ABC D26. 25时,在10ml浓度均为0.1molL-1NaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0. 1molL-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时:c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na+)D加入20mL盐酸时:c(Cl)= c(NH4+)+ c(Na+)27室温下,0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释,下列各项随着加水量的增大而减小的是( )An(OH-)B溶液的pH Cn(H+)c(OH-) D. 28、为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入少量稀盐酸,该试剂可以是( )A. NH3H2O B.MgCO3C. Na2CO3D.CaCO329. Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag+2Cl。有关该电池的说法正确的是( )AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-=Ag+ ClC不能被KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电30已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.51016,Ksp(Ag2CrO4)2.01012,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl二、填空题:(共4小题,共40分)31.(10分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na) c(CH3COO)(填“ ” 或“”或“”或“”或“”)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”).32、(10分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:(1)甲烷燃料电池负极的电极反应为:_。(2)b电极上得到的气体是_,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _ _ 。(3)若甲烷通入量为1 L(标准状况),
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