唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三第一次月考化学试卷 全卷满分 120 分 命题人 相对原子质量 S 32 Na 23 Cu 64 O 16 Cl 35 5 Fe 56 Al 27 1 下列说法错误的是 A HF可以用于刻蚀玻璃 B 用小苏打 NaHCO 3 发酵面团制作馒头 C SO2具有漂白性 可用于漂白纸浆 也可以大量用于漂白食品 D 纯碱用于生产普通玻璃 也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 2 下列化学现象及解释错误的是 选项现象解释 A Cl2在 H2中点燃 瓶口有白雾生成 HCl 极易溶于水 B 饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2析出白色晶体生成 NaHCO3溶解度小析出 C 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al 和浓硝酸不反应 D SO2通入溴水 溴水褪色SO2具有还原性 3 下列叙述正确的是 A 因为 Na2CO3 SiO2 高温 Na2SiO3 CO2 所以硅酸的酸性比碳酸强 B 碳和硅都是 A族的元素 所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸 所以二氧化硅是两性氧化物 D 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物 但二氧化硅不和水反应生成硅酸 4 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质是良好的半导体材料 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 二氧化硅是一种原子晶体 用作光纤以及电脑芯 片 A B C D 唐玲出品 5 下列关于金属的一些说法不正确的是 A 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B 工业上金属 Mg Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 C 黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色 D 将表面有铜绿 Cu2 OH 2CO3 的铜器放入盐酸中浸泡 除去铜绿 6 下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 SO2气体能使溴水褪色 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2气体能使品红溶液褪色 SO2气体能使黄色的草帽变白色 A B C D 7 下列关于卤素的说法正确的是 A Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 B 氧化性 Cl2 Br2 I2还原性 Cl Br I C 实验室制备 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集 D 氯水具有酸性 能使紫色石蕊试剂先变红后退色 也可用pH试纸测量其 pH值 8 下列变化过程对应的现象正确的是 选项变化过程现象 A 将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红 B 将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色 C 过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失 D 氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解 溶液变为黄色 9 金属钠与下列溶液反应时 既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A BaCl2溶液B K2SO4溶液 C FeCl3溶液 D Ca HCO3 2溶液 10 下列说法正确的是 A 2mol 钠与过量盐酸反应生成NA个 H2分子 B 金属钠加到冷水中 反应的离子方程式是 Na 2H2O Na OH H 2 C 1molNa2O2与足量的水反应 转移电子数为2NA个 D 为测定熔融 NaOH 的导电性 可在瓷坩埚中熔化NaOH 固体后进行测量 11 下列物质能与 SO2气体起反应 但无沉淀产生的是 溴水 Ba OH 2溶液 石灰水 Na2CO3 稀 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 唐玲出品 A 只有 B C D 12 将 0 01mol 下列物质分别加入100mL蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓 度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 13 将物质 X逐渐加入 或通入 Y 溶液中 生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图 所示 符合图示情况的是 14 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中 分别加入下列各组离子 可能大量共存的是 A NH 4 NO 3 CO 2 3 Na B Na Ba2 Mg2 HCO 3 C NO 3 Ca 2 K Cl D NO 3 K Al OH 4 H 15 设 NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 A 1 molN2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA B 1 molFe 溶于过量硝酸 电子转移数为2NA C 现有乙烯 丙烯 丁烯的混合气体共14 g 其原子数为 3NA D 11 2 L 标况下的 SO3所含分子数为 0 5 NA 16 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 A 加入 AgNO 3溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解时 可确定有Cl 存在 B 通入 Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有I 存在 C 加入 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸后沉淀不溶解时 可确定有SO 2 4存 在 D 加入稀盐酸 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可确定有CO 2 3存在 17 下列有关物质分类正确的是 选项类别物质 A 碱性氧化物Na2O2 CuO MgO A B C D X CO2HCl NaOH AlCl3 Y Ca OH 2Na Al OH 4 AlCl3NaOH 唐玲出品 B 难溶性物质Ba OH 2 MgSO4 Na2SiO3 C 弱酸H2S H2SO4 CH3COOH D 强电解质AgCl MgSO4 CaCO3 18 下列有关说法正确的是 NA表示阿伏加德罗常数的值 A 标况下 22 4L 氯气完全溶于水转移电子数为NA B 32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NA C 标况下 6 72LNO2完全溶于水转移电子数为NA D 28 8g 氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0 2 NA 19 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中最恰当的是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al OH 3沉淀 加入盐酸生成 Al OH 3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 20 将 1 12g 铁粉加入 25mL2mol L 1 的氯化铁溶液中 充分反应 其结果是 A 铁粉有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 基本保持不变 B 往溶液中滴入无色KSCN 溶液 显红色 C Fe 2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5 21 某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定 由此得出的结论中 不正确的是 A D溶液中存在 Fe SCN 3 B 滤液中有 Fe 3 C B为 AgBr D A一定为无氧酸盐FeBr2 22 有 MgCl2 Al2 SO4 3的混合溶液 向其中不断加入NaOH 溶液 得到沉淀的物质的量 与加入 NaOH 溶液体积的关系如下图所示 则溶液中MgCl2与 Al2 SO4 3的物质的量浓 度之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 2 1 唐玲出品 23 学生做如下实验 第一步 在淀粉 KI 溶液中 滴入少量 NaClO溶液 并加入少量 稀硫酸 溶液立即变蓝 第二步 在上述蓝色溶液中 滴加足量的Na2SO3溶液 蓝 色逐渐消失 下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A 氧化性 ClO I 2 SO 2 4 B 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成 SO2具有漂白性 C 淀粉 KI 溶液变蓝是因为I 被 ClO 氧化为 I 2 I2遇淀粉变蓝 D 若将 Na2SO3溶液加入溴水 溴水褪色 24 将几滴 KSCN SCN 是 类卤离子 溶液加入到含有 Fe 3 的酸性溶液中 溶液变成红 色 将该红色溶液分为两份 一份中加入适量KMnO 4溶液 红色褪去 向另一份 中通入 SO2 红色也褪去 下列说法不正确的是 A 红色褪去的原因是KMnO4将 SCN 氧化 B 红色褪去的原因是SO2将 Fe 3 还原为 Fe2 C 红色褪去的原因是SO2将 SCN 还原 D SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 SCN 2 25 将 0 4gNaOH和 1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1 稀盐酸 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 26 7 分 铝用途广泛 用铝土矿 主要成分为 Al2O3少量 SiO2和 Fe2O3 制取 Al 有如下 途径 1 加入过量硫酸发生反应的离子方程式有 2 步骤 II生成滤液 B对应离子方程式为 唐玲出品 3 步骤 V中发生反应的化学方程式是 4 步骤 中生成固体C的离子反应方程式为 5 步骤 I 也可以加入过量 NaOH 溶液代替硫酸 发生反应的化学方程式为 27 13 分 下图 是常见的气体制备 净化 收集装置 根据 要求回答下列问题 1 若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气 应选用发生装置 用化学方程式表示制取 氯气的反应原理是 2 若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气 应选用发生装置 试完成并配平下列 离子方程式 MnO 4 Cl H Mn2 Cl 2 3 若选用 MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和 可以选择装置来除杂 装置中盛放的溶液依次为和 4 若选用 为氯气的收集装置 应该在试管口放置一团棉花 该棉花团应用 溶液浸湿 其作用是 5 若选用 为氯气收集装置 则氯气应从 口通入 用化学方法检验氯气收 集满了的方法是 6 氯气有毒 可选择通过溶液来处理尾气 发生的离子方程式为 28 13分 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按下图所示装置进行实验 1 装置 A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C 中发生的现象分别是 唐玲出品 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置 B 中发生反应的离子方程 式为 3 装置 D的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 5 碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应 写出反应化学方程式 除去 CO2中含有的少量 SO2可选择通过溶液 6 描述实验室稀释浓硫酸的方法 29 10 分 有一种白色粉末 含有下列阴离子和阳离子中的几种 阴离子 S 2 NO3 SO4 2 CO 3 2 MnO4 阳离子 Na Al3 Ba2 Fe3 NH 4 将该白色粉末进行下列实验 观察到的现象如下 a 取少量粉末加水振荡 现象是 全部溶解 溶液无色透明 b 向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热 现象是 无明显现象 c 取少量粉末加盐酸 现象是 无明显现象 d 取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液 现象是 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 根据实验推断 1 从 a 实验中可推断粉末中一定没有 离子 2 从 b 实验中可推断粉末中一定没有 离子 3 从 c 实验中可推断粉末中一定没有 离子 4 从 d 实验中可推断粉末中必定含有 离子 5 综上所述 粉末中还可能含有 离子 30 9 分 操作过程实验现象描述对应离子方程式 FeCl2中通入 Cl2 Fe OH 2放置空气 KI 溶液中通入氯气 加入 CCl4后震荡 盐 酸 溶 液 中 缓 慢 滴 加 Na Al OH 4 溶液至过量 31 10 分 FeCl3具有净水作用 但腐蚀设备 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂 处 唐玲出品 理污水比 FeCl3高效 且腐蚀性小 常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2 请回答下 列问题 1 FeCl3可 以 用 来 刻 蚀 铜 箔 制 造 电 路 板 写 出 对 应 离 子 方 程 式 高铁酸盐是一种绿色净水剂 其有效成分是高铁酸根FeO4 2 能消毒 且能净水 工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化 Fe OH 3生成高铁酸钠 氯化纳 该反应 的化学方程式为 2 ClO2是一种高效 低毒的消毒剂 工业上可用KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制 得 ClO2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 3 漂 白 粉 在 工 业 中 常 用 氯 气 通 入 石 灰 乳 来 制 备 写 出 对 应 化 学 方 程 式 在使用时将漂白粉溶于水配成溶液 放置一段时间