唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 保密 考试结束前 高三第一次联考化 学 试 题 说明 1 本试卷满分共100 分 考试时间90 分钟 2 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 第 卷 共 40 分 一 选择题 本题共20 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题2 分 共 40 分 1 下列有关叙述正确的是 A 煤改气 煤改电 等改造工程有利于减少雾霾天气 B PM2 5 含有的铅 镉 铬 钒 砷等元素均为对人体有害的金属元素 C 田间焚烧秸秆易造成灰霾 灰霾粒子平均直径在1000 2000 nm 之间 能发生丁达尔 效应 D 汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N2和 CO2 该装置中的催 化剂可降低NO和 CO反应的活化能 有利于提高该反应的平衡转化率 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 可以表示氯化铵的电子式 B 可以表示中子数为18 的氯原子结构示意图 C 可以表示乙醇分子的球棍模型 D 既可以表示甲烷分子 也可以表示四氯化碳分子 3 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确 的是 A 硫酸型酸雨的形成会涉及反应 2H2SO3 O2 催化剂 2H2SO4 B 热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因 CO 2 3 2H2OH2CO3 2OH C 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 SiO2 2OH SiO2 3 H2O D 成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒 Cl ClO 2H Cl2 H2O 4 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 唐玲出品 A NH3溶于水后显碱性 在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取 Fe OH 3胶体 B NaHCO3能与碱反应 食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C Mg OH 2分解吸热且生成高熔点固体 可用作阻燃剂 D 铜的金属活动性比铝弱 可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 5 实验室从含Br 的废液中提取溴单质 下列说法中能达到实验目的的是 A 用装置甲氧化废液中的Br B 用装置乙分离CCl4层和水层 C 用装置丙分离CCl4和液溴D 用仪器丁长期贮存液溴 6 石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子 石墨炔是平面网状 结构的全碳分子 具有优良的化学稳定性和半导体性能 将氢气氢化到石墨烯排列的六 角晶格中 使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷 下列有关说 法中正确的是 A 石墨烯 石墨炔和石墨烷互为同素异形体 B 12g 石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11 2L C 石墨炔可作半导体材料 有望替代二氧化硅 D 石墨炔孔径略大于H2分子的直径 因此它是理想的H2提纯薄膜 7 下列说法正确的是 A 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B 淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖 C 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 属于高分子化合物 D 由青蒿素 合成双氢青蒿素 的反应属于加成反应 8 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A c H c OH 1 10 12 的溶液 K Na AlO 2 CO 2 3 B 能溶解Al2O3的溶液 Na K HCO 3 NO 3 C 饱和氯水中 Cl NO 3 Na SO2 3 D 能使甲基橙显红色的溶液 K Fe2 Cl NO 3 唐玲出品 9 已知甲 乙 丙 X是中学化学中四种常见的物质 其转化关系如图所示 则甲和X不可 能 是 A 甲为 C X为 O2 B 甲为 SO2 X为 NaOH 溶液 C 甲为 Fe X为 Cl2 D 甲为 AlCl3 X为 NaOH溶液 10 短周期元素X Y Z W Q在周期表中的相对位置如图所示 下列说法不正确 的是 A X与 Y可以形成5 种以上的化合物 B Y分别与 Z W形成的化合物的晶体类型相同 C 工业上常用电解法生产Z Q的单质 D 简单气态氢化物的热稳定性 Y X W 11 下列有关说法正确的是 A 催化剂可以加快化学反应速率 也能增大化学反应的焓变 B 常温下 pH均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中 水的电离程度相同 C 25 下 在NH3 H2O稀溶液中加水稀释 c H c NH3 H2O c NH 4 的值不变 D 在 NaHS溶液中 滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀 HS 电离程度减小 12 已知反应 2NO2 g 4CO g N2 g 4CO2 g H 0 将一定量的NO2与 CO充入装 有催化剂的注射器中后封口 右图是在拉伸和压缩注射 器的过程中气体透光率随时间的变化 气体颜色越深 透光率越小 下列说法不正确 的是 A b 点的操作是快速压缩注射器 B c 点与 a点相比 c NO2 c N2 都增大 C e 点 正 K f 13 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 pH 12 的 Na2CO3溶液中含有OH 的数目为 0 01NA B 1 mol 苯乙烯 中含有的碳碳双键数为4NA C 加热条件下 4 6 g金属 Na与足量 O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0 3NA D 常温时 1 L 0 1 mol L 1 的硝酸铵溶液中 NH4 和 H 总数为 0 1 NA 14 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3 4NH 3 H2O AlO 2 4NH 4 2H2O B NaClO溶液中通入少量SO2 3ClO SO 2 H2O Cl SO 4 2 2HClO C 向稀 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液 NH 4 OH NH 3 H2O D 10 mL 0 5 mol L 1 的 KAl SO4 2溶液与 20 mL 0 5 mol L 1 的 Ba OH 2溶液混合反 应 3Ba 2 6OH 2Al3 3SO2 4 3BaSO4 2Al OH 3 15 下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是 A 甲同学为测定0 01mol L 1 盐酸的 pH值 用湿的玻璃棒蘸取盐酸 点在pH试纸上 唐玲出品 B 乙同学要检验 NH4 2Fe SO4 2 12H2O晶体中的NH4 取少量晶体溶于水 加入足量浓 NaOH 溶液并加热 再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C 丙同学为检验Fe3O4中 2价铁元素 先用稀盐酸溶解Fe3O4 再滴加KMnO 4溶液 D 丁同学要验证FeCl3与 KI 反应的限度 可将少量的FeCl3溶液与过量的KI 溶液混合 充分反应后用CCl4萃取 静置 再滴加KSCN 溶液 16 某无色溶液中只可能含有 Na Ba2 Cl Br SO3 2 SO 4 2 离子中的若干 种 忽略水电离出的H OH 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的 现象如下 1 用 pH试纸测得溶液的pH大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入CCl4振荡 静置后 CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入Ba NO3 2溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 可能含有的离子是 D 不能确定的离子是 17 如右图所示 以稀土金属材料作惰性电极 在两极上分别通入甲烷与空气 电解质为掺 杂了 Y2O3的 ZrO3固体 它在高温下能传导O 2 下列说法正确 的是 A c 电极名称为负极 气体A为空气 B d 电极上发生反应 CH4 8e 4O 2 CO2 2H2O C O 2 向 c 电极移动 D 用此装置作电源电解精炼铜 d 电极与粗铜相连 18 某离子反应涉及H2O ClO NH 4 H N 2 Cl 六种微粒 其中 N2是反应产物 下列判 断正确的是 A 该反应的还原剂是Cl B 消耗 1mol 还原剂 转移6mol 电子 C 反应后溶液的酸性明显增强D 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3 19 已知Ka1 H2CO3 Ka HClO Ka2 H2CO3 现将0 1 mol L 1 次氯酸溶液与0 1 mol L 1 碳酸钠溶液等体积混合 在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是 A c Na c ClO c HCO 3 c H B c Na c HCO 3 c ClO c OH C c HClO c ClO c HCO 3 c H2CO3 D c Na c H c HCO 3 c ClO c OH c CO 2 3 20 高铁酸钾 K2FeO4 具有强氧化性 是一种新型多功能水处理剂 其生产工艺流程如下 已知 K2FeO4在水溶液中易发生反应 4FeO4 2 10H2O4Fe OH 3 8OH 3O2 下列说 法不正确 的是 A 步骤 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2 唐玲出品 B 步骤 中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C 步骤 中的洗涤剂可用CH3COOK 和异丙醇来配制 D 配制 90 Fe NO 3 3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 第 卷 共 60 分 二 非选择题 本题共4 小题 共60 分 21 10 分 已知某植物精油中含有甲 乙 丙三种成分 化合物甲可从桂皮油中提取 工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料 按下列路线合成 已知 A B都能发生银镜反应 回答下列问题 1 乙中官能团的名称为 2 化合物丙的结构简式为 3 写出 A B 甲的化学方程式 4 试剂 X是 乙 丙的反应类型是 5 含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有 种 不考虑立体异构 22 8 分 请回答 1 燃着的钠不能用CO2灭火 其理由 用化学方程式表示 2 完成以下氧化还原反应的离子方程式 Fe 3 ClO FeO 4 2 Cl H 2O 3 剧毒物氰化钠的电子式为 碳元素的化合价为 用 ClO2处理泄 漏的氰化钠 得到无毒的NaCl N2和 CO2 若处理4 10 5 mol L 1 的废水 1000L 至少 需要 ClO2的质量为 g II 10 分 化合物 A是一种储氢容量高 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为 A s H2 g B s LiH s H 44 5kJ mol 1 已知 在液氨中加入金属锂生成B和氢气 一定条件下 2 30g 固体 B 与 5 35gNH4Cl 固体恰好完全反应 生成固体盐C和 4 48L 气体 D 已折算成标准状况 气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 1 A的化学式为 LiH 中r Li r H 填 大于 或 小于 2 写出液氨与金属锂反应的化学方程式 3 B在加强热时生成NH3和另一种化合物E 该分解反应的化学方程式为 4 化合物E也可以作储氢材料 其储氢原理可表示为 唐玲出品 E s H2 g A s LiH s H 165kJ mol 1 储氢材料可以通过加热的方式释放氢气 从实用化角度考虑 选择 填 A 或 E 作储氢材料更合理 理由是 23 16 分 中科院大连化学物理研究所的 煤基甲醇制取低碳烯烃技术 简称DMTO 荣获 2014 年度国家技术发明一等奖 DMTO 技术主要包括煤的气化 液化 烯烃化三个 阶段 相关反应的热化学方程式如下 i 煤气化制合成气 C s H2O g CO g H2 g ii 煤液化制甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g iii 甲醇制取低碳烯烃 2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H 11 72kJ mol 1 a 3CH 3OH g C3H6 g 3H2O g H 30 98kJ mol 1 b 回答下列问题 1 已知 C s CO2 g 2CO g H 172 5kJ mol 1 CO g H 2O g CO2 g H2 g H 41 0kJ mol 1 反应 i 能自发进行的条件是 填 高温 低温 或 任何温度 2 反应 ii 中以氢碳 n H2 n CO 投料比为2 制取甲醇 温度 压强与CO的平衡转化 率关系如下图1 对于气体参与的反应 表示平衡常数Kp时用气体组分