唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 湖南益阳 2017 届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试 化学部分试题卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 第 I 卷 选择题共42 分 一 选择题 本大题共 7 小题 每小题6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 1 下列说法正确的是 标准状况下 6 02 10 23个分子所占的体积约是 22 4L 0 5mol H2所占体积为11 2L 2L0 5mol L亚硫酸溶液中含有的H 离子数为 2N A 标准状况下 28g CO与 N2的混合气体的体积约为22 4L 各种气体的气体摩尔体积都约为22 4L mol 1 标准状况下 体积相同的气体的分子数相同 A B C D 2 下列化学方程式能用H OH H 2O表示的是 A 硫酸和氢氧化钡 B 氢氧化铜和盐酸 C 盐酸和氨水 D 氢氧化钠和硫酸 3 乙烯的相关转化关系如图 下列说法正确的是 A 聚乙烯是纯净物 B X 为 C12 C CH 3OCH3与甲互为同分异构体 D 甲 乙反应类型为取代反应 4 某同学在家自制 84 消毒液 他根据 84 消毒液标签上的配方 用NaC1O 固体配制 480mL质量分数为25 的 密度为 1 19g cm 3 的 NaC1O 消毒液 下列说法正确的是 A 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B 需称取 NaC1O 固体 144g C 所配得 NaC1O 消毒液久置后会失效 D 84 消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性 唐玲出品 5 X Y是周期表前二十号元素 已知 X Y之间原子序数相差3 X Y能形成化合物M 下 列说法不正确的是 A 若 X Y处于同一周期 则化合物M可能是正四面体型分子晶体 B 若 X的单质常温下是气体 则Y 的单质常温下不可能是气体 C 若 X Y两元素周期数差1 则属于离子化合物的M有四种 D 若 M属于离子晶体 则其中可能含有非极性键 6 某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路 已知发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 课外活动小组为确认生产后的废液的组成 进行如下实验 1 取 10mL 废液加入足量的AgNO3溶液 生成沉淀 8 61g 2 另取 10mL废液放入铜片充分反应 铜片质量减少了0 256g 下列关于原废液组成的判断错误的是 A 一定含有Fe 2 Fe3 Cu2 Cl B c Fe 2 c Cu2 2 1 C c Fe 2 c Fe 3 3 1 D c Cl 6mol L c Fe2 1 2mol L 7 已知某镍镉 Ni Cd 电池的电解质溶液为KOH溶液 其放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2 有关该电池的说法正确的是 A 充电时阳极反应 NiOOH H 2O e Ni OH 2 OH B 充电过程是电能转化为化学能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D 放电时电解质溶液中的OH 向正极移动 第 卷 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第8 题 第 10 题为必考题 每个试题考生都必 须作答 第11 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共 53 分 8 甲醇是重要的化工原料 又可做为燃料 利用合成气 主要成分为CO CO2和 H2 在 催化剂的作用下合成甲醇 发生的主反应如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 58kJ mol CO2 g H2 g CO g H2O g H3 回答下列问题 1 物质的标准生成热是常用的化学热力学数据 可以用来计算化学反应热 即化学 反应热 H 生成物标准生成热综合 反应物标准生成热总和 已知四种物质的标准生成热如表 物质CO CO2H2CH3OH g 标准生成热 kJ mol 110 52 393 51 0 201 25 A 计算 H1 kJ mol B H3 0 填 2 由甲醇在一定条件下制备甲醚 一定温度下 在三个体积均为1 0L 的恒容密闭容 器中发生反应 2CH 3OH g CH 3OCH3 g H2O g 实验数据见表 容器编号温度 起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol CH3OH g CH3OCH3 g H2O g CH3OCH3 g H2O g a 387 0 20 0 0 0 080 0 080 b 387 0 40 0 0 c 207 0 20 0 0 0 090 0 090 唐玲出品 下列说法正确的是 A 该反应的正反应为放热反应 B 达到平衡时 容器a 中的 CH3OH体积分数比容器b 中的小 C 容器 a 中反应到达平衡所需时间比容器c 中的长 D 若起始时向容器a 中充入 CH3OH 0 15mol CH3OCH 3 0 15mol和 H2O 0 10mol 则反应 将向正反应方向进行 3 合成气的组成 2 60 时 体系中的CO平衡转化率 与温度和压 强的关系如图所示 CO 值随温度升高而 填 增大 或 减小 其原因是 图中 P1 P2 P3的大小关系为 其判断理由是 4 甲 醇 可 以 制 成 燃 料 电 池 与 合 成 气 制 成 燃 料 电 池 相 比 优 点 是 若 以 硫 酸 作 为 电 解 质 其 负 极 反 应 为 9 半导体生产中常需要控制掺杂 以保证控制电阻率 三氯化磷 PCl3 是一种重要的 掺杂剂 实验室要用黄磷 即白磷 与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3 装置如图所 示 部分夹持装置略去 已知 黄磷与少量Cl2反应生成 PCl3 与过量 Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和 HC1 PCl3遇 O2会生成 POCl3 POCl3溶于 PCl3 PCl3 POCl3的熔沸点见表 物质熔点 沸点 唐玲出品 PCl3 112 75 5 POCl32 105 3 请回答下列问题 1 A装置中制氯气的离子方程式为 2 B 中 所 装 试 剂 是 F中 碱 石 灰 的 作 用 有 两 种 分 别 是 3 实验时 检査装置气密性后 先打开K3通入干燥的CO2 再迅速加入黄磷 通干燥 CO2的作用是 4 粗产品中常含有POCl3 PCl5等 加入黄磷加热除去PCl5后 通过 填 实验操作名称 即可得到较纯净的PCl3 5 实验结束时 可以利用C 中的试剂吸收多余的氯气 C 中反应的离子方程式 为 6 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取1 00g 产品 加水反应后配成250mL溶液 取以上溶液25 00mL 向其中加入10 00mL 0 1000mol L碘水 充分反应 向 所得溶液中加入几滴淀粉溶液 用0 1000mol L的 Na2S2O3溶液滴定 重复 操作平均消耗Na2S2O3溶液 8 40mL 已知 H3PO3 H2O I2 H3PO4 2HI I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 假设测定过程中没有其他反 应 根据上述数据 该产品中PC13的质量分数为 10 已知 A为淡黄色固体 T R为两种常见的用途很广的金属单质 D是具有磁性的黑 色晶体 C是无色无味的气体 H是白色沉淀 W溶液中加入KSCN 出现红色 1 写出下列物质的化学式 A D E N 2 B 与E 混和得到H 并在潮湿空气中变成M 的过程中 可能观察到的现 象 3 按要求写方程式 B和 R反应生成 N的离子方程式 M W的离子方程式 11 化学 选修5 有机化学基础 15分 已知可由乙烯合成高分子材料G 唐玲出品 F 的质谱图中最大质荷比为86 其 C H O的原子个数之比为2 3 1 F 在酸性条件 下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和 E 请回答下列问题 1 B的分子式为 F 分子含氧官能团的名称为 2 E 的结构简式为 G的结构简式为 3 反应 的反应类型均是 4 反应 的化学方程式为 5 在 F 的同分异构体中 核磁共振氢谱有三个峰 三个峰的面积之比为1 1 1 任 意写出其中一种满足上述条件的结构简式 参考答案及评分细则 1 答案 A 解析 物质的状态不明确 不一定为气体 故标准状况下 6 02 10 23 个分子所占 的体积不一定是22 4L 故 错误 氢气的所处的状态不明确 不一定是标况下 故体积不一定为11 2L 故 错误 亚硫酸是弱酸 在溶液中不能完全电离 故溶液中的氢离子的个数小于2NA个 故 错误 CO与 N2的摩尔质量均为28g mol 故 28g混合物的物质的量为1mol 在标况下为 22 4L 故 正确 气体摩尔体积的数值和状态有关 在标况下为22 4L mol 故 错误 标准状况下 体积相同的气体的物质的量相同 由于分子个数N nNA 故分子个数相 同 故 正确 故选 A 2 答案 D 解析 解 A 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水 不仅仅发生H OH H 2O 而 且还发生钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀 故A错误 B 氢氧化铜为沉淀 不能拆 不能用H OH H2O表示 故 B错误 C 一水合氨为弱碱 应保留化学式 不能用H OH H 2O表示 故 C错误 D 氢氧化钠和硫酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水 离子方程式 H OH H 2O 故 D正确 故选 D 3 答案 C 解析 A 聚乙烯中由于聚合度你n 不同 故聚乙烯为混合物 故A错误 B 乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷 故X是 HCl 不是氯气 故B 错误 C 乙烯与水发生加成反应生成乙醇 乙醇的分子式为CH3CH2OH 与甲醚是同分异构体 故 C正确 D 乙醇在铜作催化剂条件下生成乙醛 此反应属于氧化反应 故D错误 故选 C 4 答案 C 解析 解 A 容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用 不需要晾干 故A错误 唐玲出品 B 配 制480mL 溶 液 应 用500mL 容 量 瓶 故 所 需NaClO 的 质 量 为0 5L mol L 74 5g mol 150g 故 B错误 C NaC1O 消毒液久置后生成HClO HClO光照分解 则久置后会失效 故C正确 D 84 消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为 HClO HClO有强氧化性 故D错误 故选 C 5 答案 C 解析 解 A 若 X Y 处于同一周期 原子序数相差3 Si 与 Cl 或 C与 F 形成的化 合物为正四面体 故A 正确 B 前 20 号元素中 X Y能形成化合物M 应为主族元素 单质为气体的有氢气 氮气 氧气 氟气 氯气 不存在原子序数相差3 的两种元素 故X的单质常温下是气体 则 Y的单质常温下不可能是气体 故B正确 C 为 Na与 O时 可以形成Na2O Na2O2 为 Mg与 F 时可以形成MgF2 为 K与 S时可以 形成 K2S 为 Ca与 Cl 时可以形成 CaCl2等 属于离子化合物M超过 4 种 故 C错误 D 为 Na与 O时 可以形成Na2O2 属于离子晶体 其中氧原子之间形成非极性键 故D 正确 故选 C 6 答案 C 解析 解 A 废液放入铜片充分反应 铜片质量减少了0 256g 说明溶液中含有Fe 3 结合反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2可知 原废液一定含有Fe 2 Fe3 Cu2 Cl 故 A 正确 B 由方程式 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2可知 原废液中c Fe 2 2c Cu2 故 B 正确 C 废液加入足量的AgNO3溶液 生成沉淀 8 61g 沉淀为AgCl 故n AgCl 0 06mol 废液放入铜片充分反应 铜片质量减少了0 256g 物质的量为 0 004mol 令 10mL废液中 Fe 3 为 nmol 则 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl 2 1 nmol 0 004 故 n 0 008mol 所以原废液中c Fe 3 0 8mol L 由方程式 2FeCl3