唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 太原五中 2014 2015 学年度第二学期阶段检测 高 三 化学 命题 齐丽宏 潘小丽 李兴鹏 刘晓霞 尹海 韩雪芳 乔虹 徐卫东 张毅强 崔建栋 2015 5 26 本试卷分第 卷 选择题 和第II卷 非选择题 两部分 共300 分 考试 时间 150分钟 第 卷 选择题共 126 分 一 选择题 本题共13 小题 每小题6 分 14 18 单选 19 20 21 题为多选 全部选对 的得 6 分 选对但不全的得3 分 有选错的得0 分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35 5 Fe 56 S 32 Zn65 7 化学与能源开发 环境保护 资源利用等密切相关 下列说法正确的是 A 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 可用作木材防火剂 B 开发核能 太阳能等新能 推广甲醇汽油 使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C 用聚合硫酸铁作为净水剂 该处理过程中仅发生了化学变化 D 汽车尾气中含有氮的氧化物 是汽油不完全燃烧造成的 8 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中 正确的是 A 0 1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0 1NA B 2 0g 重水 2H 2O 中含有的质子数为1 0 NA C 标准状况下 11 2 LCl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉 转移的电子数为NA D 标准状况下 2 24LSO3中含有的O原子的数目为0 3NA 9 某有机物A的分子式为C4H8O2 下列有关分析正确的是 A 若 A遇 NaHCO3溶液有气体生成 则A的结构共有4 种 B 若 A遇稀硫酸能生成两种有机物 则A的结构共有4 种 C 若 A能发生银镜反应 则A的结构有2 种 D 若 A既能和新制Cu OH 2反应产生砖红色沉淀 又能和金属钠反应放出H2 则 A的结构 有 3 种 10 用下列实验装置进行的实验中 能达到相应实验目的的是 唐玲出品 A 装置甲 为防止铁钉生锈 B 装置乙 除去一氧化碳中混有的乙烯 C 装置丙 验证HCl 气体在水中的溶解性 D 装置丁 实验室制取乙酸乙酯 11 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为19 X 的简单阴离子比W的简单阴离子少2 层电子 Y 与 Z 位于相邻周期 Z 的氧化物排放到空 气中会形成酸雨 下列说法正确的是 A 四种元素中 元素Z 的非金属性最强 B X Y Z三种元素不可能形成离子化合物 C Y Z W三种元素的原子半径大小顺序 r W r Z r Y D YW3 ZW2 Z2W2中各原子最外层均达到8 电子稳定结构 12 下列各项叙述与结果正确的是 A 1molCO2通入 750mL 2mol LKOH 溶液中 K 2 c CO 3 2 c HCO 3 c H 2CO3 B 加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子 Na NH 4 Fe2 NO 3 C 等物质的量Na2CO3 Ca OH 2 HCl 物质混合反应的离子方程式 CO3 2 Ca 2 H OH CaCO3 H2O D Ca与 O元素形成化合物中只有离子键 13 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是 选项实验操作及现象实验目的或结论 A 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe NO3 2溶 液中 溶液变黄色 可证明氧化性 H2O2比 Fe 3 强 唐玲出品 B 在 0 1 mol L 的 NaHCO 3溶液中 加2 滴 酚酞显浅红色 微热 溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应 C 将一定量的NaNO 3和 KCl 的混合液加热 并浓缩至有晶体析出 趁热过滤 得到 NaCl 晶体 D 亚硫酸钡固体加入盐酸 有二氧化硫气 体生成 盐酸的酸性强于亚硫酸 26 15 分 某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸 钠溶液 设计下图所示装置进行实验 1 电源中 a 电极名称是 2 反应时 生成次氯酸钠的离子方程式为 该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水 并测定含氰废水的处理 百分率 利用下图所示装置进行实验 连接下图中各仪器 检查气密性 各 装置都装好药品 将CN 的浓度为 0 2000 mol L 1 的含氰废水100 mL 与 100 mL NaClO 溶 液 过量 置于装置1 的锥形瓶中充分反应 打开分液漏斗活塞 滴入100 mL 稀 H2SO4 关 闭活塞 已知装置1 中发生的主要反应依次为 CN ClO CNO Cl 2CNO 2H 3C1O N2 2CO2 3C1 H2O 可能还有的反应 Cl ClO H Cl 2 H2O 3 从左向右 各装置的接口顺序为 4 装置 2 中的 NaOH溶液的作用是 5 装置 5 的作用为 6 反应结束后 从装置2 缓缓通入空气的目的是 7 若测得装置3 中 Ba OH 2溶液增重0 7g 则含氰废水被处理的百分率为 27 16 分 氢能是重要的新能源 储氢作为氢能利用的关键技术 是当前关注的热点之一 1 氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水 无污染 请你再列举一条氢气作为能源的 优点 2 LiAlH4是一种重要的储氢载体 能与水反应得到LiAlO2和氢气 该反应消耗1mol LiAlH4 时转移的电子数目为 3 氮化锂 Li3N 是非常有前途的储氢材料 其在氢气中加热时可得到氨基锂 LiNH2 唐玲出品 其反应的化学方程式为 Li3N 2H2LiNH2 2LiH 氧化产物为 填化学式 在 270 时 该反应可逆向发生放出H2 因而氮化锂可作为储氢材料 储存氢气最多可 达 Li3N质量的 精确到0 1 4 储氢还可借助有机物 如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 在某温度下 向恒容密闭容器中加入环己烷 其起始浓度为a mol L 1 平衡时苯的浓 度为 b mol L 1 该反应的平衡常数 K 5 一定条件下 如图所示装置可实现有机物的电化学储氢 忽略其他有机物 导线中电子移动方向为 用 A D表示 生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率 100 计算结果保留小数点后1 位 28 12 分 雾霾由多种污染物形成 其中包含颗粒物 包括 PM2 5 在内 氮氧化物 NOx CO SO2等 化学在解决雾霾污染中有着重要的作用 1 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比1 2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应 下列能说 明反应达到平衡状态的有 a 体系密度保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 2 CO可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示 实际生产条件控制在250 1 3 10 4kPa 左右 选择此压强的理由是 3 右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原 理 该脱硝原理中 NO最终转化为H2O和 填化学式 当消耗1 mol NH3和 0 5 molO2时 除去 唐玲出品 的 NO在标准状况下的体积为 L 4 NO直接催化分解 生成N2和 O2 也是一种脱硝途径 在不 同条件下 NO的分解产物不同 在高压下 NO在 40 下分解生 成两种化合物 体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所 示 写出NO分解的化学方程式 36 化学 选修2 化学与技术 15 分 氯碱工业是最基本的化学工业之一 它的产品应用广泛 请回答 下列问题 1 氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系 2 电解前 为除去食盐水中的Mg 2 Ca2 SO 4 2 等杂质离子 加入下列试剂的顺序合理的 是 填下列各项中序号 a 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钡 b 碳酸钠 氯化钡 氢氧化钠 c 氢氧化钠 碳酸钠 氯化钡 d 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 3 盐泥 是电解食盐水过程中形成的工业 废料 某工厂的盐泥组成如下 成分NaCl Mg OH 2CaCO3BaSO4 来源 其他不溶物 质量分数 15 20 15 20 5 10 30 40 10 15 利用盐泥生产MgSO 4 7H2O晶体的工艺流程如下图所示 回答下列问题 酸洗过程中加入的酸为 加入的酸应适当过量 控 制 pH为 5 左右 反应温度在50 左右 持续搅拌使之充 分反应 以使 Mg OH 2充分溶解并转化为MgSO4 在此过程 中同时生成CaSO4 其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因 是 过滤所得滤渣的主要成分为 根据右图分析 蒸发结晶过滤所得晶体A 主要成分 为 真空干燥MgSO 4 7H2O晶体的原因是 37 化学 选修3 物质结构 15 分 有 A D E G M L 六种前四周期的元素 A是宇宙中最丰富的元 素 D原子核外有1 个未成对电子 D 比 E原子少 1 个电子层 E 原子 得 1 个电子填入3p 轨道后 3p 轨道呈全充满状态 G原子的2p轨 道有 2 个未成对电子 M的最高化合价和最低化合价的代数和为 4 与 G原子序数相差8 L 位于周期表第12 纵行且是六种元素中原子序 数最大的 R是由 M L 形成的化合物 其晶胞结构如图所示 请回答下列问题 唐玲出品 1 E 元素的电负性 M元素的电负性 填 2 小 3 sp 3 极性 4 3d 104s2 B 唐玲出品 5 ZnS 离子 a 3 388 NA