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江苏省灌云县陡沟中学2020届高三上学期第一次过关检测化学试题 Word版答案不全高三上学期第一次过关检测化学试题选择题( 每题3分,共320=60分 )1、下列说法正确的是( )A、在原电池中,物质在负极发生氧化反应B、在原电池中,电子由正极流向负极C、在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D、在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极2、下列事实,与电化学腐蚀无关的是 ( )A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B、为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C、在空气中,金属银的表面生成一层黑色的物质D、镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀3、要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是()A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、增大压强 D、用铁粉代替铁片4、在一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是()A、C的生成速率C的分解速率相等B、单位时间内生成n mol A 的同时生成n mol BC、A、B、C的浓度不再发生变化D、A、B、C的物质的量之比为1:3:25、某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件,一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( )A、增大反应物的浓度 B、减小反应容器的体积C、增大生成物浓度 D、升高反应温度6、关于吸热反应的说法中,正确的是( )A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应在2A+B 3C+5D中,下列表示该反应的速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol(Ls)-1B.v(B)=0.3 mol(Ls)-1C.v(C)=0.6 mol(Ls)-1D.v(D)=0.8 mol(Ls)-1对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是( )A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的H0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol13、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )A、 Li是正极,电极反应为Li e- = Li+B、 Li是负极,电极反应为Li e- = Li+C、 Li是负极,电极反应为MnO2 + e- = MnO2 D、 Li是负极,电极反应为Li 2e- = Li2+4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,盐酸的浓度,镁条的表面积,溶液的温度,氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )。(A) (B) (C) (D)16、用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的PH值保持不变的是( )。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的O2(g)=CO2(g) ;H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量,同时生成36 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D2320、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、填空题(8分+14分+12分+12分 =46分)21、在一定的条件下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 ,在一密闭的体系中达到化学平衡,(1)请写出该反应的平衡常数表达式: 。(2分)(2)请说明改变下列条件时,平衡如何移动。保持压强不变,升高温度: (2分)保持温度不变,缩小容器的体积: (2分)保持体积不变,通入氢气: (2分)22、A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它产的起始浓度均为1molL-1反应进行2分钟后,A的浓度为了0.8molL-1 ,B的浓度为0.6molL-1 ,C的浓度为0.6molL-1 。 (1)2min内反应平均速率为:(6分)V(A)= ,V(B)= ,V(C)= ,(2)三者数值之间的关系是:V(A)= V(B)= V(C)(4分)(3)该反应的化学方程式为: 。(4分)23、通常情况下,铁在潮湿的空气中,钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜,它与钢铁中的碳和铁形成了原电池,请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式:负极: (2分)正极: (2分)总反应: (2分)写出Fe(OH) 2 进一步被氧气氧化成Fe(OH) 3 的化学方程式。(2分) 24已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应,试设计一个原电池,画出示意图,标明电极材料名称,电解质溶液,然后填空:正极 ,电极反应 负极 ,电极反应g)在O2 中完全燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出2598.8KJ26、850K时,在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3 浓度分别为3.010-3molL-1 、4.010-3molL-1和2.210-2molL-1。计算(1)该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数?(5分)(2)平衡时SO2转化率?(5分)灌云县陡沟中学2020学年度第一学期高三年级化学第一次过关检测答题卷 分值:120分 考试时间:100分钟 选择题(3分20=60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案填空题(8分+14分+12分+12分 =46分)21、共(9分)(1)请写出该反应的平衡常数表达式: 。(2分)(2) 保持压强不变,升高温度: (2分)保持温度不变,缩小容器的体积: (2分)保持体积不变,通入氢气: (2分)22、 (共14分)(1)2min内反应平均速率为:(6分)V(A)= ,V(B)= ,V(C)= ,(2)三者数值之间的关系是:V(A)= V(B)= V(C)(4分)(3)该反应的化学方程式为: 。(4分)23、(共10分)负极: (2分)正极: (2分)总反应: (2分)写出Fe(OH) 2 进一步被氧气氧化成Fe(OH) 3 的化学方程式。(4分) 24(共12分)正极 ,电极反应 负极 ,电极反应作图区:三、计算题(4+10=14分)25、写出下列反应的热化学方程式(4分)标准状况下,44.8LC2H2(g)在O2 中完全燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出2598.8K.26、850K时,在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3 浓度分别为3.010-3molL-1 、4.010-3molL-1和2.210-2molL-1。计算(1)该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数?(5分)(2)平衡时SO2转化率?(5分) 选择题( 每题3分,共320=60分 )1、下列说法正确的是( )A、在原电池中,物质在负极发生氧化反应B、在原电池中,电子由正极流向负极C、在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D、在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极2、下列事实,与电化学腐蚀无关的是 ( )A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B、为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C、在空气中,金属银的表面生成一层黑色的物质D、镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀3、要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是()A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、增大压强 D、用铁粉代替铁片4、在一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志
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