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江苏省盐城中学2020学年高一3月随堂练习化学试题(无答案)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、单项选择题:本题包括18小题,每题3分,共计54分。11868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是:AIA族的元素全部是金属元素 B元素周期表有七个周期 C元素周期表有18个族 D短周期是指第一、二、三、四周期2下列气体,不能用浓H2SO4干燥的是:ASO2 BCO2 C DHCl3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是:A8个中子的碳原子的核素符号:12C BHF的电子式:CCl离子的结构示意图: DCH4分子的模型: 4全部由第三周期元素形成的离子化合物是: ACO2 BNa2O CMgCl2 DH2O 5下列反应属于氮的固定的是:AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNH3经催化氧化生成NOCNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳铵或硫铵6下列叙述不正确的是: ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强CN、O、F元素非金属性依次减弱 DLi、Na、K的原子半径依次增大7下列各组物质中,化学键类型完全相同的一组是: ACO2和H2O BNaCl和NH4Cl CCCl4和KCl DMgCl2和SO28将一定质量的锌与100mL 18.5molL-1的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得c(H+)=0.1molL-1,则下列叙述中错误的是:A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为4:1 D反应中共转移3mol电子916O和18O是氧元素的两种核素,NA 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是:A16O与18O 互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子10ABD11X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是:AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水1X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是:AX2还原性一定大于YB由mXa+ 与 nYb有 ma=nb CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY1下列说法正确的是:A分子晶体中一定含共价键 B离子化合物中一定不含共价键C共价化合物中可能含离子键 D离子晶体中可能含共价键1对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3的物质的量浓度存在如下关系: c(H2SO4) + c(HNO3)=1.2mol/L。则理论上最多溶解铜的物质的量为:A0.72mol B0.80mol C0.45mol D0.40mol1X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是:AX与Y只能形成一种化合物BX与M形成的化合物属于分子晶体C气态氢化物的热稳定性:MND氢化物的熔沸点:Xr (T2) BM的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等18某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:、。为确认溶液组成进行如下实验:(1)300mL上述溶液,加入足量溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是:ww wks5 A一定存在、,可能存在、B一定存在、,一定不存在、Cc()=0.01molL-1,c()D如果上述6种离子都存在,则c()c()二、填空题(本题46分。)19分完成下列空白:(1)中子数为8的原子的表示方法 ;(2)NaOH的电子式 ;(3)金刚石与石墨互为 ;(4)二氧化硅属于 晶体(5)乙醇【C2H5OH】和二甲醚【CH3OCH3】互称为 。20分有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是海水中含量最高的盐,B、E、F是气体单质,C是金属单质,X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,Y是最常见的液体。请回答下列问题:X的化学式: 。E的电子式: 。(3)如何鉴定D的水溶液中的阳离子: (4)写出B与X反应的方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 21分三种短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子,试写出:(1)写出各元素的名称:X_、Y_、Z_、M_。(2)M位于元素周期表中第_ _周期,第_ _族。(3)Z的离子结构示意图为_ _。(4)MZ2的结构式为: 。(5)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子化学方程式为:_ _。22(1分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx ,反应原理如下:4xNH3 +6 NOx (2x + 3)N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置D中碱石灰的作用是 。(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知: NO不能与Na2CO3溶液反应,。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 (I) 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 (II)当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值可能是 (填字母)。A1.1 B1.3 C1.6将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示: 图中线段a表示 离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为 。(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。高一化学二、填空题(本题46分。)19分(1) ; (2) ;(3) ; (4) 晶体20分(1) ; (2) ;(3) ; (4) ;21分(1) X_、Y_、Z_、M_。(2)第_周期,第_族。(3) _ _ (4)MZ2的结构式为: 。(5) _ 。(1) 。
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