江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版无答案可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共48分。）1用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( )A14 B13 C8 D12有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变3在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A2.0 molL1B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.50 molL1 425时，下列各溶液中H+最小的是( )AC(H+)=110-5mol/LBpH=8的溶液C稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。D0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )A1mol/LB0.05mol/L C 0.1mol/L D 0.5mol/L6因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )A电解氯化铜溶液时的阴极B铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） C电解食盐水时的阴极 D铁片上镀锌时的阴极7下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( )AH2PO4 BNaF C HNO3 D KHS8下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL的AlCl3 B10mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH D40mL 冰醋酸9现有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A BC D10在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )A反应后溶液中C(A-)=C(R+) B 加入的酸与碱的物质的量相等C生成的盐RA不能发生水解 D加入的一元酸HA过量11下列溶液肯定呈酸性的是( )AC(OH-)C(H+)的溶液 B酚酞显无色的溶液C含有H+离子的溶液 DpH小于7的溶液12如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ( ) A BC D 13在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是 ( )A 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子B铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子14用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( )ACuCl2 BKCl CCuSO4 DAl(NO3)315在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏 B水的电离度逐渐增大C溶液的pH发生改变 D没有中和反应发生16在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化A. B. C. D.第二部分 非选择题（共49分）二、填空题：(共36分)17（8分）分现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。18（8分）25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。(4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒 ，电荷守恒 。19.（3分）计算下列各题：(1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= ；(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= ；(3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液， 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= 。20（6分）(1)明矾水溶液呈_性，原因是_（用离子方程式作答，下同）；(2)小苏打水溶液呈_性，原因是_(3)把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是_21.（11分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2_。(4)AgNO3溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_，硫酸的浓度_，硫酸的pH_。(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g。22(11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程除去Ca2+的离子方程式为_；除去Mg2+的离子方程式为_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_ABa(OH)2BBa(NO3)2 CBaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_A先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却_、（填操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。23（5分）称取4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解电解一段时间后，测得阴极增重0.254g问此时：(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)？(2)留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？将军中学2020学年度第一学期高二年级第三次月考化学答题卡选择题（16小题，共48分）12345678910111213141516非选择题（7小题，共52分）17、(1)_ _ (填“”“=”“”) (2)_ _ (填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ _18、(1)_ _ _（2）_ （3）_ _ （4）_ _ 19、(1)_ (2)_ (3)_20、(1) _ _（用离子方程式作答）(2)_ _（用离子方程式作答） (3)_ _21、(1)_ (2)_ _