黑龙江省大庆铁人中学2020届高三高考模拟试卷（一） 化学 Word版含答案大庆铁人中学高三总复习化学试卷（一）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是（ ） A雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响 B减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施C当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”D气候环境报告中新增的“PM25”就是雾霾2. 下列说法正确的是（ ）A硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C84消毒液的主要成分是NaClOD某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化3. 一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)() A7种 B8种 C9种 D10种4. NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）A5.6 g铁粉在0.1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3 NAB12.5 mL 16 mol .L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0.2 NAC7. 8 g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NAD0. 5 m ol氧单质含有NA 个 O25. 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ag+、PO43、Cl B. Fe3+、H+、I、HCO3 C. K+、Na+、NO3 、MnO4 D. Al3+ 、Mg2+ 、SO42 、 CO326. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 C向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2+4Br-+3Cl2=Fe3+2 Br2+6 Cl- D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O7. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为（） ACH3COOH；HCl；CH3COONa BHCl；CH3COOH；CH3COONa CNH4Cl；CH3COOH；NaOH DNH4Cl；HCl；NaHCO38. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是 A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)C(CO32-)c(H2CO3) B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+c(H2CO3) C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-）c(H+） D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液H=7，c(Na+)=0.1mol/L:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-） 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）10. 一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O22CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是 A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2O D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移11. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色；，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在12. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 () A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2 C反应中转移电子的物质的量为x mol D反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol13. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )A产生NO气体0.24 mol B产生NO2气体0.26 mo1C原HNO3浓度为8 molL D原HNO3浓度为2 molL14. 10元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10 BH50，H4 （1）写出步骤的化学方程式，（2）写出步骤的离子方程式，（3）写出表示溶液a物料守恒的关系；（4）步骤中加入稀H2SO4的作用是；（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。025 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；粗硼中硼的含量为_；（6）利用硼砂晶体（Na2B4O710H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则时所得晶体的化学式为，请写出简要的解题过程。某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下： 查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应： 探究一： 用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C浓硫酸和镁片 D氢氧化钠溶液和铝片（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_ _（填序号） 打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯 C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气；（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是 次。探究二：（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 ，写出该反应的化学方程式 。（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 ， 则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。 探究三： （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体32g，滤液中Fe2+有10 mol，则样品中。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下： 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。 AHNO3 BH2O2 CKMnO4 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可） 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -320kJ/mol