第1页 共 41页 2018年江苏省高考化学试卷 一 单项选择题共10 小题 每小题 2 分 共 20 分 1 2 00 分 CO2是自然界碳循环中的重要物质 下列过程会引起大气中CO2含 量上升的是 A 光合作用B 自然降雨 C 化石燃料的燃烧 D 碳酸盐的沉积 2 2 00分 用化学用语表示 NH3 HCl NH4Cl中的相关微粒 其中正确的是 A 中子数为 8 的氮原子 N B HCl的电子式 C NH3的结构式 D Cl 的结构示意图 3 2 00 分 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A NaHCO3受热易分解 可用于制胃酸中和剂 B SiO2熔点高硬度大 可用于制光导纤维 C Al2O3是两性氧化物 可用作耐高温材料 D CaO能与水反应 可用作食品干燥剂 4 2 00 分 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1mol L 1 KI溶液 Na K ClO OH B 0 1mol L 1 Fe 2 SO4 3溶液 Cu 2 NH4 NO 3 SO 42 C 0 1mol L 1 HCl溶液 Ba 2 K CH 3COO NO 3 D 0 1mol L 1 NaOH溶液 Mg2 Na SO 42 HCO 3 5 2 00 分 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是 第2页 共 41页 A 用装置甲灼烧碎海带 B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的 Cl 2 D 用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的 Cl 2尾气 6 2 00 分 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A 向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液 溶液显红色 B KAl SO4 2 12H2O溶于水可形成 Al OH 3胶体 C NH4Cl与 Ca OH 2混合加热可生成 NH3 D Cu与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2 7 2 00 分 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应 CO32 CaSO 4 CaCO3 SO42 B 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液 I IO 3 6H I 2 3H2O C KClO碱性溶液与 Fe OH 3反应 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl 4H H 2O D 电解饱和食盐水 2Cl 2H Cl2 H2 8 2 00 分 短周期主族元素X Y Z W 原子序数依次增大 X是地壳中含量 最多的元素 Y原子的最外层只有一个电子 Z 位于元素周期表 A 族 W 与 X 属于同一主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y B 由 X Y组成的化合物中均不含共价键 C Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D X的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 9 2 00 分 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NaHCO3 s Na2CO3 s NaOH aq B Al s NaAlO2 aq Al OH 3 s C AgNO3 aq Ag NH3 2 aq Ag s D Fe2O3 s Fe s FeCl3 aq 10 2 00分 下列说法正确的是 A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 第3页 共 41页 B 反应 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s 常温下可自发进行 该反应为吸热反 应 C 3mol H2与 1mol N2混合反应生成 NH3 转移电子的数目小于6 6 02 1023 D 在酶催化淀粉水解反应中 温度越高淀粉水解速率越快 二 不定项选择共5 小题 每小题 4 分 共 20分 11 4 00 分 化合物 Y能用于高性能光学树脂的合成 可由化合物X 与 2 甲 基丙烯酰氯在一定条件下反应制得 下列有关化合物 X Y的说法正确的是 A X分子中所有原子一定在同一平面上 B Y与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C X Y均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D X Y 的反应为取代反应 12 4 00分 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 浊液 变清 苯酚的酸性强于H2CO3 的酸性 B向碘水中加入等体积CCl4 振荡后静 置 上层接近无色 下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于 在水中的溶解度 C向 CuSO4溶液中加入铁粉 有红色固体 析出 Fe 2 的氧化性强于 Cu 2 的 氧化性 D向 NaCl NaI的混合稀溶液中滴入少量 稀 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp AgCl Ksp AgI A A B B C C D D 13 4 00分 根据下列图示所得出的结论不正确的是 第4页 共 41页 A 图甲是 CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常数与反应温度的关系 曲线 说明该反应的 H 0 B 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c H2O2 随反应时间变化的 曲线 说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C 图丙是室温下用0 1000 mol L 1 NaOH溶液滴定 20 00 mL 0 1000 mol L 1 某一 元酸 HX的滴定曲线 说明HX是一元强酸 D 图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2 达到沉淀溶解平衡时 溶液中 c Ba 2 与 c SO42 的关系曲线 说明溶液中 c SO42 越大 c Ba 2 越小 14 4 00 分 H2C2O4为二元弱酸 Ka1 H2C2O4 5 4 10 2 K a2 H2C2O4 5 4 10 5 设 H 2C2O4溶液中 c 总 c H2C2O4 c HC2O4 c C 2O42 室温 下用 NaOH溶液滴定 25 00 mL 0 1000 mol L 1 H2C2O4溶液至终点 滴定过程得 到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A 0 1000 mol L 1 H 2C2O4溶液 c H 0 1000 mol L 1 c C 2O42 c OH c H2C2O4 B c Na c 总 的溶液 c Na c H 2C2O4 c C2O42 c H C pH 7的溶液 c Na 0 1000 mol L 1 c C 2O42 c H 2C2O4 D c Na 2c 总 的溶液 c OH c H 2c H 2C2O4 c HC2O4 15 4 00 分 一定温度下 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入 反应物 发生反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 正反应放热 测得反应的相 关数据如表 容器 1容器 2容器 3 应温度 T K700700800 反应物投入量2 mol SO2 1mol O2 4 mol SO32 mol SO2 1mol O2 第5页 共 41页 平衡 v正 SO2 mol L 1 S 1 v1v2v3 平衡 c SO3 mol L 1 c1c2c3 平衡体系总压强p Pap1p2p3 物质的平衡转化率 1 SO2 2 SO3 3 SO2 平衡常数 KK1K2K3 下列说法正确的是 A v1 v2 c2 2c1B K1 K3 p2 2p3 C v1 v3 1 SO2 3 SO2 D c2 2c3 2 SO3 3 SO2 1 三 非选择题 16 12 00 分 以高硫铝土矿 主要成分为Al2O3 Fe2O3 SiO2 少量 FeS2和金 属硫酸盐 为原料 生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下 1 烙烧过程均会产生 SO2 用 NaOH溶液吸收过量 SO2的离子方程式为 2 添加 1 CaO和不添加 CaO的矿粉焙烧 其硫去除率随温度变化曲线如题图 所示 已知 多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率 1 100 不添加 CaO的矿粉在低于 500 焙烧时 去除的硫元素主要来源于 700 焙烧时 添加 1 CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低 第6页 共 41页 其主要原因是 3 向 过滤 得到的滤液中通入过量CO2 铝元素存在的形式由 填化 学式 转化为 填化学式 4 过滤 得到的滤渣中含大量的Fe2O3 Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙 烧生成 Fe3O4和 SO2 理论上完全反应消耗的n FeS2 n Fe2O3 17 15 00 分 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物 合成丹参醇的部分 路线如下 已知 1 A 的官能团名称为 写两种 2 D E 的反应类为 3 B的分子式为 C9H14O 写出 B的结构简式 4 的一种同分异构体同时满足下列条件 写出该同分异构体的结 构简式 分子中含有苯环 能与FeCl3溶液发生显色反应 不能发生银镜反应 碱性条件水解生成两种产物 酸化后分子中均只有2 种不同化学环境的氢 5 写出以和为原料制备的合成路线流程图 无机 试剂和乙醇任 用 合成路线流程图示例见本题题干 第7页 共 41页 18 12 00 分 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫 室温下向一定浓度的硫酸铝溶 液中加入一定量的碳酸钙粉末 反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液 反应方程式 为 2 x Al2 SO4 3 3x CaCO3 3xH2O 2 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3 3x CaSO4 3xCO2 生成物 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱 硫效率 1 制备碱式硫酸铝溶液时 维持反应温度和反应时间不变 提高x 值的方法 有 2 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中 溶液的 pH 填 增大 减小 不变 3 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值 测定方法如下 取碱式硫酸铝溶液25 00 mL 加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应 静置 后过滤 洗涤 干燥至恒重 得固体2 3300g 取碱式硫酸铝溶液2 50 mL 稀释至 25 mL 加入 0 1000 mol L 1 EDTA标准溶 液 25 00 mL 调节溶液 pH约为 4 2 煮沸 冷却后用 0 08000 mol L 1 CuSO 4标 准溶液滴定过量的EDTA至终点 消耗 CuSO4标准溶液 20 00 mL 已知 Al3 Cu2 与 EDTA反应的化学计量比均为1 1 计算 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3中的 x 值 写出计算过程 19 15 00 分 以 Cl2 NaOH NH2 2CO 尿素 和 SO2为原料可制备 N2H4 H2O 水合肼 和无水Na2SO3 其主要实验流程如下 已知 Cl2 2OH ClO Cl H 2O 是放热反应 N2H4 H2O沸点约 118 具有强还原性 能与NaClO剧烈反应生成 N2 1 步骤 I 制备 NaClO溶液时 若温度超过40 Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaC1 其离子方程式为 实验中控制温度计温度除用冰水浴外 第8页 共 41页 还需采取的措施是 2 步骤 合成 N2H4 H2O 的装置如图 1 所示 NaClO碱性溶液与尿素水溶 液在 40 以下反应一段时间后 再迅速升温至 110 继续反应 实验中通过滴液 漏斗滴加的溶液是 使用冷凝管的目的是 3 步骤 用步骤 得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3 水溶液中 H2SO3 HSO3 SO 32 随 pH的分布如图 2 所示 Na 2SO3的溶解度曲线如图 3 所示 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO 3溶液 实验中确定何时停止 通 SO2的实验操作为 请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案 用少量无 水乙醇洗涤 干燥 密封包装 20 14 00 分 NOx 主要指 NO 和 NO2 是大气主要污染物之一 有效去除大 气中的 NOx是环境保护的重要课题 1 用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下 2NO2 g H2O l HNO3 aq HNO2 aq H 116 1 kJ mol 1 3HNO2 aq HNO3 aq 2NO g H2O