2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 1 主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响 化学平衡常数表达式及意义 化学 平衡常数相关计算 判断典型反应的自发和非自发等内容 1 2018江苏卷 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A 图甲是 CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 说明该反应的 Hv 第二步反应 B 反应的中间产物只有NO3 C 第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 4 1 2018 山东淄博摸底考试 向恒容密闭容器中通入一定量N2O4 发生反应N2O4 g 2NO2 g 随温 度升高 气体颜色变深 如图表示该反应平衡时有关物理量Y 随某条件X 其他条件不变 变化的规律 X Y 分别是 A 温度 T 逆反应速率v B 温度 T 气体的密度 C 压强 p 平衡常数K D 压强 p N2O4的转化率 2 2018 长春质量监测 一 可逆反应A g B g 2C g 反应过程中混合物中C 的百分含量与温度 关系如图所示 下列说法正确的是 A 正反应速率 v T3 v T4 v T2 B 化学平衡常数 K T4 K T3 C 由 T1向 T2变化时 v正 v逆 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 5 D 该可逆反应的正反应为吸热反应 3 2018 吉林中学第三次月考 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果 下列图像描述正确的 是 A 根据图 可判断该可逆反应的正反应为吸热反应 B 若图 表示压强对可逆反应2A g 2B g 3C g D s 的影响 则乙对应的压强大 C 图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D 根据图 若除去CuSO4溶液中混有的Fe3 可向溶液中加入适量CuO 调节 pH 至 4 左右 4 2018 抚顺中学二次建模 一定温度下 向某恒容密闭容器中充入一定量的A 和 B 发生反应 A g B g C s xD g H 0 容器中 A B D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示 下列说法正确的是 A 反应在前10min 内的平均反应速率v D 0 15mol L 1 min 1 B 该反应的平衡常数表达式为K C 2 A B C 若平衡时保持温度不变 压缩容器容积 则平衡向逆反应方向移动 D 反应至15min 时 改变的条件是降低温度 5 2018 长春实验中学联考 某固定容积为1L 的密闭容器中 1mol A g 与 1mol B g 在催化剂作用下加 热到 500 发生反应 A g B g C g 2D s H 0 下列有关说法正确的是 A 升高温度 v正增大 v逆减小 B 平衡后再加入1mol B 上述反应的 H 增大 C 通入稀有气体 压强增大 平衡向逆反应方向移动 D 若 B 的平衡转化率为50 则该反应的平衡常数等于2 6 2018 青岛第二中学一模 温度为T0时 在容积固定的密闭容器中发生反应 X g Y g Z g 未 配平 4min 时达到平衡 各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示 其他条件相同 温度分别为T1 T2时发 生反应 Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示 下列叙述正确的是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 6 图 a 图 b A 发生反应时 各物质的反应速率大小关系为v X v Y 2 v Z B 图 a 中反应达到平衡时 Y 的转化率为37 5 C T0时 该反应的平衡常数为33 3 D 该反应正反应的反应热 H B 平衡时体系压强 p1 p2 5 4 C 若容器体积V1 V3 则 Q 0 D 若实验 中 CO 和 H2用量均加倍 则CO 转化率 T2 x 1 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 7 B T2 时 该反应的平衡常数为0 8 C A 的平衡转化率 甲 乙 2 3 D 15 20min 内 C 的平均反应速率v 乙 或 后同 K1K2 4 若开始时向容器中加入1mol N2和 3 mol H2 充分反应后 放出的热量92 4kJ 填 或 理由是 5 为有效提高氢气的转化率 实际生产中宜采取的措施有 填标号 A 降低温度B 不断补充氮气C 恒容时 充入氦气D 升高温度E 原料气不断循环F 及时 移出氨 6 氨催化氧化制NO 在热的铂铑合金催化下进行 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 反应过程中合 金始终保持红热 当升高温度时 化学平衡常数K 会 填 增大 减小 或 不变 NH3的转化率在温度 为 T1时随反应时间 t 的变化曲线如图3 所示 其他条件不变 仅改变温度为T2 T2 T1 在框图中画出温度为 T2时 NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图 图 3 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 9 一 考点透视 1 答案 C 解析 A 项 升高温度 lgK 减小 平衡向逆反应方向移动 逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 该反应的 Hv T3 v T2 A 错误 T3时反应达到平衡状态 升温 平衡逆向移动 所以化学平衡常数 K T4 v逆 C 正确 反应达到平衡状态后 升温平衡逆向移动 所以该可逆反应的正反应为放热反应 D 错误 3 答案 D 解析 通过图像知 升高温度 正逆反应速率都增大 但平衡后逆反应速率大于正反应速率 平衡向逆 反应方向移动 则正反应是放热反应 选项 A 错误 题给反应前后气体体积减小 当改变压强时 平衡移动 甲 乙两反应平衡时反应物的百分含量不相等 与图 不符 选项B 错误 溶液的导电性与溶液中离子的浓 度成正比 乙酸是弱电解质 向乙酸溶液中通入氨气 乙酸和氨气反应生成强电解质乙酸铵 溶液中离子浓度 增大 导电性增强 选项C 错误 在pH 4 左右 氢氧化铁的浓度最小 接近0 氢氧化铜浓度最大 若除去 CuSO4溶液中混有的Fe 3 可向溶液中加入适量 CuO 调节 pH 至 4 左右 使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除 去 选项D 正确 4 答案 D 解析 分析图像可知 第一次达到平衡时 D 的浓度变化值是A 的 2 倍 则可推知x 2 反应在前10 min 内的平均反应速率v D 3 0mol L 1 10min 0 30mol L 1 min 1 A 错误 物质 C 为固体 在平衡常数表达式中 不应出 现固体的浓度 B 错误 改变压强 该反应平衡不发生移动 C 错误 5 答案 D 解析 升高温度 v 正和 v逆都增大 A 项错误 平衡移动与 H 的变化无关 B 项错误 通入稀有气体 压强增大 但反应物和生成物浓度均保持不变 平衡不移动 C 项错误 B 的平衡转化率为50 容器容积 为 1L 则平衡时 c B 0 5mol L 1 c A 0 5mol L 1 c C 0 5mol L 1 则 K C A B 0 5 0 5 0 5 2 D 项正确 6 答案 C 解析 根据题图 a可知 0 4min 时 X Y 的浓度分别减少0 25mol L 1 0 25mol L 1 Z 的浓度增加 0 5mol L 1 则化学方程式为X g Y g 2Z g 同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比 则 v X v Y 1 2 v Z A 项错误 题图a 中 Y 的起始浓度为0 4mol L 1 平衡浓度为 0 15mol L 1 则 Y 的转化率 为 0 4 0 15 0 4 100 62 5 B 项错误 达到平衡时 c X 0 05mol L 1 c Y 0 15mol L 1 c Z 0 5mol L 1 则平 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 13 衡常数 K 2 Z X Y 0 52 0 05 0 15 33 3 C 项正确 根据题图b 可知 T1条件下反应先达到平衡 则 T1 T2 T2 T1 温度升高 c Z 增大 则平衡向正反应方向移动 故正反应为吸热反应 H 0 D 项错误 7 答案 C 解析 根据表中所给数据可知 容器 和容器 温度相同 但是容器 中 CO 转化率大 说明p2 p1 容器 与容器 中压强相等 且容器 中温度高于容器 中温度 则反应速率 A 选项错误 容器 和容器 的温度相同 但容器 和容器 的体积不同 不能确定压强之比 B 选项错误 若容器 和容器 的温度相同 且V1 V3 则实验 与实验 相比 平衡正向移动 平衡时CO 的转化率大 而实际上实验 和 实验 中 CO 的转化率相同 故升高温度时 平衡逆向移动 所以正反应一定为放热反应 即Q 0 C 选项正 确 若实验 中 CO 和 H2用量均加倍 则相当于增大压强 平衡正向移动 CO 的转化率大于70 D 选项 错误 8 答案 B 解析 甲 乙容器只有反应温度不同 由于乙容器中反应达到平衡的时间较短 所以T1 T2 乙容器和 丙容器的反应温度相同 乙容器中反应物的起始浓度是丙容器中的一半 达到平衡时 乙容器中C 的浓度也 为丙容器中的一半 说明乙容器和丙容器中的反应为等效平衡 所以x 1 A 项错误 T2 C平衡时丙容器中 c A 5 0mol L 1 c B 1 0mol L 1 c C 2 0mol L 1 K 2 C A B 2 02 5 0 1 0 0 8 B 项正确 甲容器中平衡时 C 的 浓度为 1 5mol L 1 则 A 的转化浓度为 0 75mol L 1 A 的起始浓度为 3 0mol L 1 故 A 的平衡转化率 甲 为 0 75 3 0 1 4 而乙容器中A 的平衡转化率 乙 为 0 5 3 0 1 6 故 甲 乙 3 2 C 项错误 乙容器和 丙容器的反应温度相同 且 15 20min 内 两容器中反应均已达到化学平衡 故 C 的平均反应速率v 乙 v 丙 0 D 项错误 9 答案 1 放出135kJ 2 K 2 CO2 2 CO SO2 AD 3 6 25 10 3mol L 1 min 1 4 B 5 10 7 3 解析 1 根据题图甲可知 该反应为放热反应 热化学方程式为SO2 g 2CO g S s 2CO2 g H 679 409 kJ mol 1 270kJ mol 1 则每生成 16g S s 该反应放出的热量为135kJ 2 该反应的平衡常数 表达式为K 2 CO2 2 CO SO2 该反应体系中有非气体物质 因此混合气体密度为变量 则混合气体密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态 A 项正确 该反应在反应前后气体分子数不相等 因此容器内气体压强为变量 故从反应开始到平衡 容器内气体的压强会发生变化 B 项错误 达到平衡后若再充入一定量CO2 则平衡向 逆反应方向移动 由 1 知 该反应的逆反应为吸热反应 且该容器为绝热容器 故重新达到平衡时的温度小 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 14 于原平衡的温度 而平衡常数与温度有关 故平衡常数会发生变化 C 项错误 S为固体 分离出S 正 逆 反应速率均保持不变 D 项正确 3 由题图乙知 a b 组实验的起始压强 平衡压强均相同 所以两组实验 最终达到的是等效平衡 故温度关系为a b 另外 b 组实验先达到平衡 说明该组实验中加入了催化剂 起始 时 a c 组实验均是向恒温恒容容器中通入2mol CO 和 1mol SO2 但由题图乙知 c 组实验的起始压强大于a 组实验 故c 组实验温度高 故a b c 设平衡建立过程中SO2转化了 x mol 则平衡时SO2为 1 x mol CO 为 2 2x mol CO2为 2x mol 由压强之比等于物质的量之比 得 2 1 1 x 2 2x 2x 160 120 解得 x 0 75 则 v SO2 0 75mol 60min 2 L 6 25 10 3mol L 1 min 1 4 用等体积 等物质的量浓度的题述溶液吸收 SO2 根据 NH3 H2O SO2 NH4HSO