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2019年河北辛集中学普通高等学校招生考试模拟试题(一)理科综合能力测试注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1,O16,Na23,Cl35.5,K39,Fe56。一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是A. 白磷在260时转化为红磷B. 石墨在高温下转化为金刚石C. NaCl熔化D. 五氧化二磷吸水【答案】C【解析】【详解】A.白磷在260时转化为红磷,既有旧化学键断裂,又有新化学键形成,A错误;B.石墨在高温下转化为金刚石,既有旧化学键断裂,又有新化学键形成,B错误;C.NaCl熔化属于物理过程,只存在旧键的断裂,没有新键生成,C正确;D.五氧化二磷吸水生成偏磷酸或磷酸,既有旧化学键断裂,又有新化学键形成,D错误;故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB. 由H218O与D216O组成的2.0g物质所含中子数为NAC. 25,1L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAD. 密闭容器中,2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】B【解析】【详解】A1个C2H5OH 中含有5个C-H键,则0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.5NA,A错误;BH218O与D216O相对分子质量都是20,由H218O与D216O组成的2.0g物质,物质的量为0.1mol,由于每种物质分子中都含有10个中子,所以0.1mol的分子中所含中子数为NA,B正确;CpH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L,则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol,OH-个数为0.1NA个,C错误;DSO2和O2催化氧化反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中,2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数小于2NA,D错误;故合理选项B。3.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 简单离子半径:XYZWB. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性C. 气态氢化物的稳定性:ZWYD. Y元素存在同素异形体【答案】D【解析】【分析】W的最高价氧化物对应的水化物显酸性,且浓度为0.010molL1时,pH=2,推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则W为Cl,Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10molL1时,pH1,则说明Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,即Z为S,相同浓度时,Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液的pH=4,则Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸,因为H2SiO3不溶于水,则Y为P,0.010molL1时,X的最高价氧化物对应水化物的pH=12,即该水化物为一元强碱,即Y为Na;【详解】W最高价氧化物对应的水化物显酸性,且浓度为0.010molL1时,pH=2,推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则W为Cl,Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10molL1时,pHS2ClNa,故A错误;B、X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4,恰好中和时生成Na3PO4,Na3PO4为强碱弱酸盐,其水溶液为显碱性,故B错误;C、非金属性强弱:ClSP,其氢化物的稳定性为HClH2SPH3,故C错误;D、P的单质有白磷、红磷等,白磷、红磷结构不同,且属于P元素的单质,因此两者互为同素异形体,故D正确。4.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A. 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸,故二者属于同系物D. 1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2L H2【答案】A【解析】【详解】A.辛酸的分子式为C8H16O2,能水解生成乙醇的同分异构体属于酯类,该同分异构体可写成C5H11-COOC2H5,因戊基(C5H11-)共有8种,所以符合条件的同分异构体共有8种,A项正确;B.按系统命名法命名时要以包含羧基的最长碳链为主链,以羧基的碳为起点给主链编号,其名称为:3,4,4-三甲基戊酸,B项错误;C.辛酸(C7H15COOH)的烃基是饱和链烃基,油酸(C17H33COOH)的烃基是不饱和的烯烃基,结构不相似,故二者不属于同系物,C项错误;D. 1mol辛酸与足量的Na反应产生0.5mol氢气,因题目没有明确是标准状态,无法确定生成氢气的体积,D项错误;答案选A。5.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A. 31B. 12C. 21D. 11【答案】C【解析】根据氧化性:Fe3+Cu2+,加入铁后会依次发生氧化还原反应,Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+Cu2+Cu+Fe2+,从图象中可知加入2molFe时,发生反应生成Fe2+物质的量为6mol,反应的Fe3+物质的量为4mol,即FeCl3为4mol;在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应,此时生成Fe2+物质的量为2mol,原溶液中Cu2+物质的量为2mol,即CuCl2为2mol;同一溶液中浓度之比等于物质的量之比,所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol:2mol=2:1,根据上述分析本题正确答案:故选C6.如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是A. 当电路中有1.2041022个电子转移时,乙烧杯中溶液的c(H+)约为0.1molL-1B. 电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯C. 电池工作时,外电路的电子方向是从a到bD. 乙池中的氧化产物为SO42-【答案】C【解析】【分析】图中装置为双液原电池,反应中高锰酸钾被还原,在酸性条件下生成Mn2+,甲中电极为原电池的正极,乙中亚氢硫酸钠被氧化,为原电池的负极,被氧化生成SO42-,结合电极方程式解答该题;【详解】A.乙中电极反应为HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+,则当电路中有1.2041022个电子转移时,即0.02mol电子转移时,乙中生成0.03molH+,c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L,故不选A;B.甲为正极,电池工作时,阳离子移向正极,故不选B;C.电池工作时,外电路的电子方向应该从负极到正极,即从b到a,故选C;D.乙中电极反应为HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+,氧化产物为SO42-,故不选D;答案:C。【点睛】双液原电池的理解是关键,负极:HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+;正极:MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O。7.常温下,现有0.1mol L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3H2O)c(CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在下列关系:c(NH3H2O)c(CO32-),又因为含氮微粒为NH4+和NH3H2O,所以NH4+和NH3H2O分布分数之和应等于1,所以当pH=9时,溶液中存在关系:c(HCO3-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-),故A错误;B、根据物料守恒,NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),又因为0.1molL-1NH4HCO3溶液,pH=7.8,所以Kh(NH4+)c(HCO3-),再结合式可得:c(NH3H2O)c(H2CO3)+c(CO32-),即1,故B正确;C、根据图像可知,当溶液pH增大时,NH3H2O浓度逐渐增大,则NH4+浓度逐渐减小,而HCO3-浓度先增大后减小,故C错误;D、Kh(HCO3-)=,如图常温下当pH=6.5时,c(HCO3-)=c(H2CO3),c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=10-8,将数据代入上式得:Kh(HCO3-)=10-8,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-8,故D错误;故选B。【点睛】本题结合图像考查了离子浓度大小比较、盐类的水解原理等知识,明确图像曲线变化的含义是解题关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度关系中的应用(如B项),结合图像中的特殊点计算K是此种题型中常用的处理方法(如D项根据pH=6.5时对应的离子浓度计算Kh)。8.高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:回答下列问题:(1)制备KClO。仪器a的名称是_;装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_;装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液,析出紫黑色晶体,过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4
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