题型突破以陌生含钠化合物为载体的综合考查(教师用书独具)以陌生含钠化合物为载体的综合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关键是弄清物质的类别、结构特点，灵活运用氧化还原反应的基本原理等。1(2018大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_。答案(1)1价(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2)解析(1)氢化钠(NaH)中钠元素的化合价为1价，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为1价。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氢元素化合价由1价变为0价，作还原剂，H2O中氢元素化合价由1价变为0价，作氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是11。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1价，钛元素化合价由4价变化为0价，据此可写出方程式。2NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_。(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。答案(1)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(2)NaAlH44H2O=NaAl(OH)44H2(3)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl解析(1)NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，即可写出化学方程式。(2)NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中1价的H与水中1价的H发生归中反应。(3)NaH常作还原剂(H化合价升高为1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质，即可写出化学方程式。(4)稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属钠也可以与水反应生成氢气。资