课题：化学平衡移动（第2课时） 班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】 1、学生通过复习浓度对化学平衡的影响，能够推测分析压强对化学平衡的影响2、学生通过分析教师演示的实验【2-7】，准确说出温度对化学平衡的影响3、学生通过分析外界条件对速率的影响，能准确画出v t图4、学生根据各外界条件对化学平衡移动的影响，总结归纳并运用勒沙特列原理【重点难点】 重点：温度、压强、催化剂等条件对化学平衡移动的影响难点：分析温度、压强、催化剂对V正和V逆的影响，根据速率变化关系绘制出v t图【学法指导】 自主学习 小组讨论 归纳总结 迁移运用【导学流程】一、基础感知（阅读课本P28，用红笔画出重点和疑点，并完成基础感知部分）1、温故知新复习浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。2、新知导学自主探讨压强对化学平衡移动的影响如可逆反应aA (g)+bB(g) cC (g) （若：a+b c）（1）推断分析 ：增大压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数V逆增大的倍数，则平衡向反应方向移动。减小压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数V逆减小的倍数，则平衡向反应方向移动。（2） v t图（请完成未完成的v t图）总结规律：1. 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动。.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都使化学平衡移动。.如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强使化学平衡移动。二、深入学习任务一：温度对化学平衡移动的影响 以2NO2(g) N2O4(g)H pB. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加问题记录资