湖北省钟祥市第一中学2016届高三5月适应性考试（一）理科综合试题化学试题命题人：赵 威 关 平黄大军 审题人：邓家茂 向荣锋 黄 诚考试时间：2016年5月11日上午 9：0011：30祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：657. 化学与生产、生活密切相关，背景材料：北大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料； 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。下列说法不正确的是A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，例如电能、氢能8能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-B0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2- 2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+I2 3H2O9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAABCD10室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(HA) c(A)B当加入HA溶液10ml时， c(A) c(H) c(HA)11A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱12下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂B向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点C向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入过量饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验13一定温度下,将1 mol A和1 mol B 气体充入2 L恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x=1Bt3时刻改变的条件是移去少量物质DCt2时刻改变的条件是使用催化剂Dt1t3间该反应的平衡常数均为426（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：（1）A是（用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体写出B与C的反应方程式：一定质量的Zn与100mL 120mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了650g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42）mol/L，产生SO2体积（标准状况下）L。（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为。将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 mL。27（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如下图：已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2来Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 常温时，Ksp(CaF2)=2.710-11回答下列问题：（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式。（2）浸出渣主要成分为CaSO42H2O和两种物质。（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。 （4）流程中的“副产品”为（填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 molL-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗mol H2SO4。（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为310-3molL-1，则溶液中=。（6）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀。则该步反应的离子方程式为。28(14分)甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190.77kJ/mol反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H349.58kJ/mol（1）反应的H2_（2）若500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3_(用K1、K2表示)。已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正_V逆(填“”、“”或“”)（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_。（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极的电极反应式为（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_36【化学选修2：化学与技术】（15分）I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）A氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液D纯碱溶液II、合成氨的流程示意图如右图：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢 气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因；（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于。37（化学-选修：物质结构与性质.）（15分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。（1）写出基态D原子的价电子排布式 。（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）其原因是。（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 _ _。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ， _ _（分子和离子各写一种）。（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度= gcm3（用含a、NA的计算式表示）。（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果）。38.【化学有机化学基础】（15分）工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料