原子结构+化学键1 14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( )A质量数为6 B质子数为6C电子数为14 D中子数为14【答案】B 【解析】14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数质子数中子数可知，14C中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。2下列属于同位素的一组是( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2CK、Ca DH、D、T3某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( )A32 B20 C16 D18【答案】D 【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。4YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是( )A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素【答案】B Y的质子数为39，中子数为893950，质子数与中子数之差为11。5下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )AS BMgCCl DBe【答案】A 【解析】硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。6下列说法正确的是( )A有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为123D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化【答案】C 【解析】H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6636个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为246123，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。7元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3【答案】D 【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。8已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XXZWBY与Z形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能为12C四种元素均能形成双原子单质分子D四种元素中，由任意两种元素化合可形成4种离子化合物【答案】D 【解析】根据提供的信息可判断出W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。原子半径：NaClOH，A项错误；Y、Z形成的化合物为NaCl，B项错误；Na无双原子单质分子，C项错误；形成的离子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D项正确。10现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( )AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键11下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O【答案】A 【解析】A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。12下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和fCd和g Dc和g【答案】B 【解析】由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。13某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【答案】B 【解析】分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第A族元素，Y原子为第A族元素，B项错误。14如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN15元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3【答案】B 【解析】由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。16 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子DM与W形成的化合物含极性共价键【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5217，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。17下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A氯气 二氧化碳 氢氧化钠B氯化钠 过氧化氢 氯化铵C氯化钠 过氧化钠 氯化铵D氯化钠 氦气 氢氧化钠【答案】B18将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )A因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na)和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。【答案】D19下列说法不正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCD【解析】稀有气体分子中不存在化学键，错误；氯化铵是离子化合物，错误；非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C。【答案】C20下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质CaF2CH3CH2OHNH4NO3N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物【答案】B21有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素Y与W可以形成离子化合物D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，根据X、Y、Z、W同周期以及Z2、M2知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X与M2具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2W，则W为Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；Na