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四省八校2020届高三第二次教学质量检测化学试卷考生注意:1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Ni58.7 As75一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活各个方面息息相关,下列说法错误的是A.光化学污染是由玻璃反射,造成光线强对眼睛有害的污染B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一,可以用14C测定其年代C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用D.锂电池是一种高能电池,其有比能量高,工作时间长,工作温度宽,电压高等优点8.下列说法正确的是A.1 L molL1的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3数目与SO42数目之比为1:2B.标况下,22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子C.1 mol石墨和金刚石的混合物中,含碳碳键数目为4NAD.K37ClO36H35Cl3Cl2KCl3H2O若该反应转移5NA个电子,则生成212 g Cl29.多巴胺(如图)由脑内分泌,可影响一个人的情绪,其下列说法正确的是A.分子式C8H10NOB.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2C.该结构中最多有15个原子共平面D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应10.下列实验操作、现象、结论均正确的是11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、B同周期,A、C的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数,A、B、C的原子序数之和为D的2倍,D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。下列说法正确的是A.原子半径为:CDBAB.简单氢化物的沸点:DBAC.D的单质与强碱溶液反应可生成气体D.B和C形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应12.微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺,因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统(MES)工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜B.乙酸降解过程中,若电路中流过2 mol电子,则理论上右室需要通入O2约11.2LC.通入O2的一极为正极,发生还原反应D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH8e2H2O2CO28H13.改变0.1 molL1己二酸(简写为H2A,电离常数分别为Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.Ka1104.4B.曲线II表示的是HA的物质的最分数(X)肋pH的变化关系C.NaHA溶液中:c(H)c(OH)2c(A2)c(H2A)D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中:c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)第II卷(共174分)三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)经氨(NH2OH)是一种还原剂,和联氨一样是一种弱碱,不稳定,室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题:(1)请写出羟氨的电子式 。(2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定径氨的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取5.0g某羟氨样品,溶解在 酸中后加适量蒸馏水,将其全部转移至100mL的 中,加蒸馏水至 。取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应:2NH2OH24Fe3N2O4Fe2H2O6H,生成的Fe2用0.4000 molL1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定达到终点的现象是 。请写出Fe2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。重复滴定3次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:计算试样的纯度 %。(3)下列操作导致误差偏高的有 (填编号)。a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失b.滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液c.羟氨称量时,时间过长和溶解时没有及时用酸酸化d.KMnO4溶液起始读数仰视,终点正常读数27.(14分)金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素,有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓,粉煤灰中的主要成分为Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。镓的熔点较低(29.8).沸点很高(2403)。(1)滤渣1的主要成分为: 。(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种): 。(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用,根据已学知识回答下列问题:GaCl3溶液制备GaCl3固体,应如何操作: 。当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000高温下合成,同时生成氢气,每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 。(5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是 。(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质),以NaOH水溶液为电解质,在阴极析出高纯度的镓,请写出阴极电极反应: (离子氧化顺序为:Zn2Ga3Fe2)。28.(15分)丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料,可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有:主反应:C3H8(g)C3H6(g)H2(g) H1124.27 kJmol1(脱氢反应)H2(g)O2(g)H2O(g) H2241.82 kJmol1(烧氢反应)副反应:C3H8(g)CH4(g)C2H4(g) H381.130 kJmol1C2H4(g)H2(g)C2H6(g) H4136.94 kJmol1C3H8(g)H2(g)CH4(g)C2H6(g) H5回答下列问题:(1)H5 kJmol1。(2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图,欲提高丙烯的产率,能否尽可能的提高反应温度? ,其原因是 。除温度外,下列还可提高丙烯产率的措施有 (填序号)A.降低压强 B.增大压强C.采用选择性优良的催化剂 D.选择性的氧化消除部分氢气(3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽,以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、6001000K时,不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知,常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为 。设某温度、1 atm(记为p0)下丙烷的脱氢转化率为y,加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M,则脱氢反应的平衡常数Kp (Kp为以分压表示的平衡常数,写出表达式即可)。(4)当反应温度为923K时,计算可知脱氢反应的反应热为115.66 kJmol1,烧氢反应的反应热为237.75 kJmol1,为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%),则烧氢率应大于 ;由此可见,烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率,还可以 。(二)选考题:(共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铁在史前就为人们所知,由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。回答下列问题:(1)铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为 ,镍的外围电子轨道表达式为 。(2)Co2可以和SCN作用形成蓝色配离子,该反应可用于Co2的定性检验。SCN的空间构型为 ,组成元素中第一电离能最大的是 。SCN对应的酸有硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HNCS),这两种酸中后者沸点较高,主要原因是 。(3)二茂铁是一种夹心式结构的配合物,通常认为是由一个Fe2离子和两个C5H5离子形成的,X射线研究结果指出两个C5H5环的平面是平行的,结构如图1所示。C5H5中碳原子的杂化类型为 。分子中的大键盘可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n代表参与形成的大键盘电子数,则C5H5中的大键盘可以表示为 。(4)NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示,其中As的配位数为 。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,NiAs的密度为 gcm3,(列出计算式)。36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物,其中一种合成路线及相关转化如图所示:(1)B的名称 。(2)C的结构简式 ;A到B的反应类型为 ;D中含氧官能团的名称 。(3)请写出形成N高分子化合物的方程式 。(4)写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式 。(5)物质I比C的相对原子质量大14,符合下列条件I的同分异构体有 种。能发生银镜反应 苯环上有三个取代基(6)结合以上合成路线信息,设计以CH3 CH3和CH3CH2NH2为原料(无机试剂任选),合成有机物的合成路线 。 - 12 -
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