专题十六硫及其化合物 高考化学 天津专用 考点一硫及其化合物基础知识 一 硫硫 考点清单 二 二氧化硫1 SO2的物理性质无色 有刺激性气味的 有毒气体 密度比空气大 易溶于水 1 40 易液化 2 SO2的化学性质 1 具有 酸性氧化物的通性 亚硫酸的酸酐 a 与碱反应 2NaOH SO2Na2SO3 H2ONaOH SO2NaHSO3b 与水反应 SO2 H2OH2SO3c 与碱性氧化物反应 SO2 Na2ONa2SO3 2 二氧化硫中硫元素的化合价为 4 处于中间价态 在反应中既可作氧化剂 也可作还原剂 a 氧化性 SO2 2H2S3S 2H2Ob 还原性 2SO2 O22SO35SO2 2KMnO4 2H2OK2SO4 2MnSO4 2H2SO4SO2 Cl2 2H2OH2SO4 2HCl SO2与Br2 I2也可发生类似反应 3 漂白性 SO2可使品红溶液褪色 体现了SO2的漂白性 三 硫酸1 硫酸的物理性质无色 油状液体 密度比水 大 难挥发 沸点 高 2 硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性 浓硫酸的特性 1 吸水性浓硫酸能吸附物质中湿存的水分 H2SO4 浓 nH2OH2SO4 nH2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂 干燥一些不与浓硫酸反应的气体 如O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气体 2 脱水性指浓硫酸将有机物里的氢 氧元素按2 1的原子个数比脱去生成水的性质 例如 C12H22O1112C 11H2O HCOOHCO H2O 3 强氧化性常温下 Fe Al遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属 非金属单质及一些还原性化合物 例如 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2O 在这些氧化还原反应中 硫酸的还原产物一般为SO2 重点难点1 S的检验检验S时会受到许多离子的干扰 1 Ag 干扰 先用盐酸酸化能排除Ag 的干扰 因为Ag Cl AgCl 2 C S P干扰 因为BaCO3 BaSO3 Ba3 PO4 2也是白色沉淀 与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸 因此检验S时 必须用盐酸酸化 不能用HNO3酸化 因为S会被HNO3氧化 不能选用Ba NO3 2溶液 因为在酸性条件下 S HS SO2等会被溶液中的N氧化为S 从而干扰原溶液中S的检验 检验S的正确操作为 待测液取清液有无白色沉淀 判断有无S 2 S的检验向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中 红色褪去 或加入氯化钡溶液生成白色沉淀 加入盐酸 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 知识拓展几种重要的硫酸盐 基础知识环境污染主要包括大气污染 水污染 土壤污染等 还包括固体废弃物污染 放射性物质污染 噪声污染等 酸雨是造成环境污染的罪魁祸首之一 1 酸雨大气中的 二氧化硫和 二氧化氮等溶于水后形成酸性溶液 随雨水降下 就可能成为酸雨 酸雨的pH 小于5 6 2 硫酸型酸雨的形成途径途径1 空气中飘尘的催化作用 2SO2 O22SO3 SO3 H2OH2SO4 途径2 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 写反应方程式 考点二环境污染与保护 3 酸雨的危害 直接破坏农作物 森林 草原 使湖泊 酸化 加快建筑物的腐蚀等 4 酸雨的控制措施 a 调整能源 结构 b 原煤 脱硫 c 改进燃烧技术 d 对煤燃烧后的烟气脱硫 e 开发氢能 风能 太阳能等清洁能源 f 严格控制SO2的排放等