第 1 页 共 5 页高三物质结构与性质质量检测(考试时间：90 分钟 总分：100 分)可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 C-12第 I 卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项，每题 3 分，共 60 分。 ）1在元素周期表中非金属元素最多的区是（ ）As 区 Bp 区 Cd 区 Dds 区2下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）AH 2SO4 BCa(OH) 2 CH 2O2 D CaCl23有关化学键的下列叙述中正确的是( )A由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键4下列各组元素原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上有 1 个电子的 X 原子与原子核外 N 层上有 1 个电子的 Y 原子C2p 轨道上有一个未成对电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一个未成对电子的 Y 原子D2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上只有一个空轨道的 Y 原子5下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是（ ）AKCl BNaBr CLiI DKF6 X、Y、Z、M、W 为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M 是同一周期的元素，且最外层电子数之和为 15，Y 与 M 可形成 YM 2 分子；X 与 Z 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y 、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法 正确 的是（ ）A原子半径：WZYXMBYM 2、Y 2X2、W 2M2 均为直线型的共价化合物C元素 Z 和元素 M 的最高正价的数值之和等于 11D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中可能含有离子键7 2010 年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C 60 和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法 不正确 的是 第 2 页 共 5 页A金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B金刚石、石墨、C 60 和石墨烯的关系：互为同素异形体C这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2D石墨与 C60 的晶体类型相同8 下列各物质中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )AN 2 B. PCl5 C. BF3 D. XeF29现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3； 1s 22s22p3； 1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是：( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=10已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol1 。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 820 2 750 11 600A.元素 X 的常见化合价是1 B元素 Y 是A 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应11自然界中存在的碘的稳定性核素是碘 127（ 12753I） 。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131( I) 。 碘 131 (135I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。 对 于 这 两 种 核 素 的 下 列 说 法 正 确 的 是 A 135I 是一种新元素 B. 135I 的摩尔质量为 131gC. 3I 和 27I 互为同位素 D. 273I 中子数与质子数之差为 7412下列等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是（ ）ASO 2 和 O3 B.NH4+和 CH4 C.H3O+和 NH3 D CO2 和 H2O 第 3 页 共 5 页13下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（ ）A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B离子化合物中不一定只含有离子键C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高14已知某化合物的组成为CoCl 35NH3H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3 于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3 而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为（ ）A.CoCl2(NH3)5ClH2O B. Co(NH3)5H2OCl3C.CoCl(NH3)5Cl2H2O D. CoCl2(NH3)4ClNH3H2O15如果发现了原子序数为 116 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有 6 个电子；没有放射性； 属于和氧同族的元素；属于卤素A B、 C、 D、16下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ASO 2 和 2SiO B CO2 和 H2S CNaCl 和 HCl DCCl 4 和 KCl17 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半导体材料砷化镓 B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料 K3C6018下列事实，不能用氢键知识解释的是A水和乙醇可以完全互溶 B溴化氢比碘化氢稳定C水结成冰体积膨胀 D液态 氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式19下列物质中能用来从碘水中提取碘单质的是（ ）A 乙酸 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 乙醇20 下列说法不正确的是（ ）A 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构为：V 形和平面三角形B 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化第 II 卷 非选择题二、填空题21.（8 分） 按要求回答问题：某元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式请写出 136 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素在周期表中的位置 第 4 页 共 5 页某元素的次外层电子数是最外层电子数的 1/4，请写出该元素的核外电子排布式_；请写出铁元素的原子结构示意图 22（16 分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号填空)族周期 A A A A A A A 02 3 4 (1)(4 分 )写出下列元素符号：_，_，_，_。(2)（2 分）在中电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是 _(填元素符号)。(3)（9 分）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_( 填化学式，下同)，碱性最强的是_ ，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间两两相互反应的离子方程式_。(4)（1 分）在这些元素中，原子半径最小的是_( 填元素符号)。23 （16 分）T、X、Y、Z、Q、R、W 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z 的基态原子价电子排布为 ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q 的基态原子的第一电离能最小；R 的单质常温常压下是气体，其基态原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子；（1） （2 分）X、Y、Q 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2） （2 分）Y 的氢化物分子间能形成氢键， R 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（3） （4 分）W 的基态原子的外围电子排布式为 ，该元素与元素 X、Y 能形成的W(XY) 42 离子中，含有的化学键是 。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键（4） （2 分）T、X、Z 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为 XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM 分子中 键和 键的个数比为 。（5） （2 分）X 与 Y 原子结合形成的 X3Y4 晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大， 第 5 页 共 5 页请解释原因是 。（6） （4 分）WR 的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有 个 ； WR 晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出计算式） 。参考答案或解析(仅供参考)1、B 2、B 3、B 4、D 5、D 6、D 7、D 8、A 9、A 10、D11、C 12、D 13、D 14、C 15、A 16、B 17、C 18、B19、C 20、C2122(1)N， Si，S，Cl，(2)FNa(3)HClO4KOH Al(OH) 3H OH =H2O,3H Al(OH)3=Al3 3H 2O，OH Al(OH)3=AlO2 2H 2O(4)F23、（10 分）（1）NCNa （2）Cl 的原子半径比 N 大 （3）3d 104s1；b d （4）sp 2； 3:1（5）氮原子半径小于碳，氮碳形