一、选择题（每个题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 48 分）1、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（）A将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率BAl(OH)3 可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 C海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 D可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸2、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A104g 苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有 8NA 碳氢键和 4NA 的碳碳双键B在 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含有氢原子为 3NAC1mol 有机物 CH3-CH=CH-CH2-CH3 中最多有 9NA 个原子在同一平面上D常温常压下，1.8 g 甲基(CD3)中含有的中子数为 NA3、关于生活中的有机物,下列说法不正确的是() A食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质 B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 D皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应4、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是ANaOH 溶于水BNH4HCO3 受热分解CHCl 溶于水DI2 的升华5、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子时吸收能量 a kJ，断裂 1 mol FF、1 mol SF 键需吸收的能量分别为 b kJ、c kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为()A(cba) kJmol1B(a3b6c) kJmol1C(6ca3b) kJmol1D(abc) kJmol18、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主 族。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元 素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在 XZ2 中，n 是一种二元弱酸。上述 物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXYBW 与 X 组成的化合物中只有极性键CY 与 Z 组成的化合物一定有漂白性D非金属性：YZX9、接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：（ ）4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)H13412 kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2196.6 kJmol1SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H3130.3 kJmol1A反应为吸热反应B反应使用催化剂 V2O5， H2 减小C反应说明液态硫酸的能量低于 SO3(g)D以 FeS2 为原料，理论上生产 2mol H2SO4(l)所释放出的热量为 1310.2 kJ10、下列说法正确的是（ ）A按系统命名法的名称为 3，3二甲基2乙基戊烷 B乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应 C分子式为C 5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种 DA、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生 水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同11、有 M、A、B、D、N、E 六种短周期元素，原子序数依次增大，M 元素的单质是 自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素 在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是AA、B、D、E 四种元素分别与 M 元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是 H2O6、下列说法或表示法正确的是()A在稀溶液中：H+OH=H O；H=57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H SO的浓硫酸与含 1molNaOHBM、D、E、N 形成的简单离子的半径大小：S2O2Na+H+CA、B、D、M 可组成多种含 18 电子的分子，如 CH OH、CH CH 、CH NH 等22433332的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJB由 4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：H0 可知，白磷的热稳定性比红磷大11DB 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 43C已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmol，则 H2 的燃烧热等于 241.8 kJmol12、标准状况下两种等物质的量的可燃气体共 1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧若将产D已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 及 S(s)+O2(g)=SO2(g)：H2，则H1H27、下列由实验得出的结论正确的是()物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g则 这两种混合气体可能为AH2 与 C2H4BCO 与 C2H4CH2 与 C4H6DCO 与 C3H6二、填空题（共 52 分）13、A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，A 元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B 的氢氧化物恰好能实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终 变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可 溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 气体乙醇分子中的氢与水分子中 的氢具有相同的活性C乙醇与重铬酸钾溶液混合，溶液颜色褪去乙醇被氧化生成二氧化碳D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性与 100 mL 2 molL1 盐酸完全反应；B 原子核中 质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体 C2中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；含 E 元素的化合物在是自 然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C 在周期表中的位置，其最高价氧化物的化学式为。（2）A、D、F 形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 （3）实验室制取 C2 的离子方程式为 （4）用电子式表示 BC2 的形成过程 。（5）含 E 元素的化合物在自然界种 类最多的原因是 （6）元素 D、E 分别和 F 构成 10e-分子名称是 、 。14、（14 分）海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程（2）属于取代反应的有 （填序号）。（3）A 光照生成 G（分子式为 C6H6），G 既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪 色，则 G 分子中化学键的特点为 。（4）H 是 E 的同分异构体，能发生水解反应，H 的结构简式可能为 。（5）反应的化学方程式为 。（6）B 发生加聚反应的化学方程式为 。O2工业上常用于沉淀 Mg2+的试剂 A 是 ；（7）已知 CH3CH = CH2催化剂CH2=CHCHO。聚丙烯酸甲酯由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式是2（2）海带灰中富含以 I形式存在的碘元素实验室提取 I的途径如下所示：常用于织物、皮革、纸张的处理剂，胶黏剂，建筑用乳胶漆等。请写出以甲醇、丙烯为原料制备聚丙烯酸甲酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：干海带海带灰滤液I2H C=CHHBr CH CH Br NaOH溶液 CH CH OH， 。2232D 32灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 16、己二酸是合成尼龙66 的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：COOH反应结束后，加入 CCl4 作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取 碘，主要操作步骤如图：3OH 8HNO3 3COOH8NO7H2O物质密度（20）熔点沸点溶解性环己醇0.962 g/cm325.9160.820时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯己二酸1. 360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时 1.44 g，25时 2.3 g。 易溶于乙醇，不溶于苯来源:Z.xx.k.Com甲、乙、丙 3 步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）（3）海水中 Br含量为 65mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是： 步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的（填序号）A挥发性B还原性C氧化性D腐蚀性以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：实验步骤如下：在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸（密度为 1.31 g/cm3）， 再加入 12 粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。 水浴加热三口烧瓶至 50左右，移去水浴，缓慢滴加 56 滴 环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的 环己醇，维持反应温度在 60 65 之间。 当环己醇全部加入后，将混合物用 80 90 水浴加热约 10 min（注意控 制温度），直至无红棕色气体生成为止。 趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。 请回答下列问题：（1）装置 b 的名称为 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液 漏斗的细支管 a 的作用是（2）本实验所用 50的硝酸的物质的量浓度为 ；实验中，氮氧化物废气（主要成分为2 CO3+ Br2 CO2+ Br+BrO3NO2 和 NO)可以用 NaOH 溶液来吸收，其主要反应为：上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴蒸气与二2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O 和 NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O2232222氧化硫水溶 液反应的离子方程式： 其中 NaOH 溶液可以用 Na CO溶液来替代，请模仿上述反应，写出 Na CO溶液吸收的两个方程2323以上流程 III 中涉及反应的离子方程式为 15、常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。（1）A 的结构式为 ；C 中官能团的名称为 。式：；（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的 措施是 。（4）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则