化学试题第卷（选择题 共60分）一、（每个仅有一个正确选项，每小题3分共计60分）1.下列物质属于酸的是（ ）A硫酸 B硝酸银 C醋酸钠 D氯化铜2.下列物质不溶于水的是( )ACaCO3 BNaCl CNaHCO3 DAgNO33. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）A物质都是由元素组成的B同种元素的原子核内质子数不相同C在化学变化中元素的种类不发生改变D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数4.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）A无色酚酞溶液 BpH试纸 CNa2CO3溶液 D紫色石蕊溶液5、小明猜测一瓶敞口放置于空气中的NaOH溶液已部分变质，他设计的实验方案是向少量样品中滴加：稀盐酸 澄清石灰水 酚酞试液 石蕊试液。你认为能验证他的猜想的是A或 B或 C或 D或6. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B. 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe Fe2+ + AgC. 氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ H2O D. 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ Mg2+ + H2O + CO2 7. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是 ( )A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体NaOHD. 固体NaCl8. 下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 ( )A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O29. 下列氧化还原反应中， 水作为氧化剂的是 ( )高温A. CO + H2O CO2 + H2 B. 3NO2 + H2O 2HNO3 + NOC. 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2D. 2F2 + 2H2O 4HF + O210. 下列物质中， 可形成酸雨的是 （）A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷11. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等12. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：B. 氯离子(Cl)的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p513. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸14. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入FeCl3溶液中；过量NaOH溶液和明矾溶液；过量生石灰投入少量饱和NH4HCO3溶液中；Na2O2投入FeCl2溶液中。只有 B. 只有 C. 只有 D. 15. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B氯水能漂白有色布料氯气具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高16. 下列说法正确的是（ ）A. 等质量的质量分数均为4的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为1：217. 在含有大量Na、H、Cl的溶液中，还可能大量存在的是（ ）A. OH B. Ag C. K D. CO3218. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银19. 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）20. 在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ）A. 共生成11.1g氯化钙 B. 煅烧越充分则消耗的盐酸量越少C. 共生成4.4g二氧化碳 D. 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小第卷（非选择题 共40分）非选择题（将非选择题答案书写到答题纸上）21(12分)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要(1)碘盐所含KIO3中的I的化合价是 _；(2)写出化学符号：氟气（双原子分子） _；三个亚铁离子 _；(3)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由 _种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 (4)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： _22. 结合图示实验装置，回答下列问题。（1）指出图中b仪器的名称:b_。（2）用高锰酸钾固体制取氧气，若收集纯净的氧气，选用的收集装置是_。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放_，与B装置相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为_。（3）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水。实验室制H2S的化学方程式为_。某同学用E装置来收集H2S气体应由_端通入，另一端连接G装置。用G装置来处理H2S，其中漏斗的作用是_。23. （1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。（2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。在pH79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是_。在pH47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为_。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_。24. H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；发生反应的化学方程式为：_。 双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为3价），反应的化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O=A + NH3 生成物A的化学式为_。 在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。 H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为_。向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：_。 用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理： 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2MnSO4 + K2SO4 + 4O2 + 6H2O你认为其中错误的是_（若认为没有，本小题的两个空可以不填），简述理由_。参考答案AABAD DACAA DCDDC CCDDB21.(1)+5 (2)F2 3 Fe2+ (3)4 72:11 (4) Fe+ H2SO4 = H2+ FeSO4（或其他合理答案）22.(1). 长颈漏斗 (2). D (3). 浓硫酸 (4). 可以控制反应的发生和停止 (5). H2SO4+FeS=FeSO4+H2S (6). c (7). 防止溶液倒吸23(1). Cu、H、Cl（或铜、氢、氯） (2). 0.5mol (3). (4). 在pH79之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 (5). 在pH47之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 (6). 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷24.