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湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一10月月考化学试题、选择题(包含25个小题,1-6每题1分,7-25题每题2分,共44分。毎题只有一个正确选项)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强腐蚀性,选项A正确;B、汽油是易燃烧的液体,选项B正确;C、酒精是易燃液体,不是剧毒品,选项C错误;D、氯酸钾容易爆炸,选项D正确。答案选C。2.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB.1molO2的质量是32g/molC.“摩尔”是“物质的量”的单位D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其浓度为1mol/L【答案】C【解析】A、在标准状况下,任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol,选项A错误;B、质量的单位是g,则1mol氧气的质量是32g,选项B错误;C、“摩尔”是“物质的量”的单位,选项C正确;D、溶液是均匀的,稳定的,从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度仍为2 mol/L,选项D错误。答案选C。点睛:本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。注意22.4L/mol与气体摩尔体积的关系,侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。3.下列有关说法正确的是A.氯化钠溶液均、稳定、透明,不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式【答案】D【解析】试题分析:溶液全部是分散系,且一定是混合物,A、C项错误;冰水混合物的分子为水分子,为纯净物,B项错误;根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种,D项正确;答案为D。考点:考查物质的分类判断4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原因是A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉【答案】D【解析】试题分析:血液属于胶体,食盐是电解质,电解质能使胶体聚沉,故D正确。考点:本题考查胶体性质。5.下列实验操作叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动C.所有用剩的药品都应收集起来,放回原试剂瓶中D.称量物质时,先取小砝码,再依次取较大的砝码【答案】B【解析】试题分析:A、萃取可以在烧杯等仪器中操作,故错误;B、振荡试管时,手拿住试管,用手腕振荡,防止液体溅出,故正确;C、剩余药品不能放回原试剂瓶中,防止污染药品,故错误;D、天平使用时,先用较大砝码,再用小砝码,故错误。考点:考查实验基本操作等知识。6.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为A.124B.111C.421D.214【答案】C【解析】NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,即氧原子数相同,设三种气体的物质的量分别为x、y、z,则x1=y2=z4,解得x:y:z=4:2:1,答案选C。点睛:本题考查物质的量的计算,把握物质的构成为解答的关键,注意氧原子的物质的量相同即可解答,计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量,简化计算。7.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KC1中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高,碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析:A、MnO2不溶于水,KCl溶于水,应用过滤法分离,A错误;B、NaCl热稳定性好,而碘易升华,加热升华即可,B正确;C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大,而NaCl溶解度随温度变化不大,C错误;D、油和汽油不分层,故不能用分液法,D错误。故本题选择B考点:物质的分离和提纯8.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-【答案】C【解析】试题分析:A某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体可能是CaCO3,也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质,不一定是CaCO3,A错误;B某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中可能含SO42-,也可能含有Ag+,B错误;C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,说明溶液中含有大量的OH-,因此该溶液一定显碱性,C正确;D验证溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl;若加入盐酸,则盐酸也会引入Cl-,不能鉴定原溶液中是否含Cl-,D错误。答案选C。考点:考查物质鉴定正误判断的知识。9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【答案】A【解析】试题解析:同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体,其物质的量相等, A根据N=nNA知,二者物质的量相等,则其分子数相等,每种分子都含有两个原子,所以其原子总数一定相等,故A正确; B、根据=M/Vm;知,气体摩尔体积相等时,其密度之比等于摩尔质量的反比,二者摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,B错误; C、根据m=nM知,物质的量相等时,气体质量之比等于其摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所以其质量不一定相等,C错误; D、NO的摩尔质量是个定值,是30g/mol,而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n;由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化,平均摩尔质量M在一个范围内变化,不是一个定值,故M不一定相同,故D错误考点: 考察阿伏伽德罗定律;10.下列各组物质,其分子数相同的是A.1克H2和8克O2B.1摩水和22.4升O2C.16克O2和3.01l023个CO2分子D.8克水和1摩HC1【答案】C【解析】A、1gH2的物质的量=1g2g/mol1g2g/mol=0.5mol,8gO2的物质的量=8g32g/mol8g32g/mol=0.25mol,二者物质的量不相等,含有的分子数目不相等,选项A错误;B、氧气所处条件下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,22.4L O2的物质的量不一定是1mol,故二者含有分子数目不一定相等,选项B错误;C、16gO2的物质的量=16g32g/mol16g32g/mol=0.5mol,3.011023个CO2分子的物质的量为0.5mol,二者物质的量相等,二者含有的分子数目相等,选项C正确;D、8gH2O的物质的量=8g18g/mol8g18g/mol=4949mol,与1molHCl的物质的量不相等,二者含有的分子数目不相等,选项D错误。答案选C。点睛:本题考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用,注意气体摩尔体积的使用条件与对象。11.与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液C.10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液D.200mL1mol/L NaNO3溶液【答案】B【解析】试题分析:100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L,则A、1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L,A错误;B、0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L,B正确;C、0.2mol/L Na2SO4溶液 中Na+离子浓度是0.4mol/L,C错误;D、0.1mol/L NaNO3溶液N中a+离子浓度是0.1mol/L,D错误,答案选B。考点:考查溶液中离子浓度计算12.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度【答案】A【解析】某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,说明溶剂的质量减少,溶质的质量不变,导致溶液的质量减小,溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出,说明溶液中溶质不变,选项A正确;B、溶剂的质量减少,溶质的质量不变,导致溶液的质量减小,故溶液质量分数增大,选项B错误;C、溶液质量减小、密度增大,故溶液体积减小,选项C错误;D、溶质的物质的量不变,溶液体积减小,故溶液的物质的量浓度增大,选项D错误。答案选A。13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1molL-1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1则c(K+)为A.0.15molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-1【答案】C【解析】试题分析:根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+),c(K+)20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L;故选C。考点:考查了物质的量浓度的计算的相关知识。14.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液【答案】C【解析】试题分析:A将0.1mol氨气充分溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是0.1mol/L,故A错误;B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合,所得溶液中含有硫酸9.8g,物质的量为0.1mol,溶液质量为1000g,但是硫酸溶液的密度大于1g/mL,溶液的体积小于1L,所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L,故B错误;C.8g三氧化硫的物质的量为0.1mol,0.1mol三氧化硫与水反应生成0.1mol硫酸,所得溶液浓度为0.1mol/L,故C正确;D.0.1mol氧化钠与水反应生成了0.2mol氢氧化钠,配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L,故
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