第一部分专题一第四讲1(2019黑龙江省大庆市高考化学二模)下列解释事实的方程式正确的是(B)A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB测得0.1 mol/L明矾水溶液pH7的原因是：Al33H2OAl(OH)33HC用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光：MgCl2Mg22ClD硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I4HO2=I22H2O解析A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba22OHNHHSO=BaSO4H2ONH3H2O，故A错误；B测得0.1 mol/L明矾水溶液pH7的原因是，离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H，故B正确；C用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光，离子方程式：2H2OMg22ClMg(OH)2H2Cl2，故C错误；D碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，离子方程式为4IO24H=2I22H2O，故D错误；故选B。2(2019上海市宝山区高考化学二模)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K，取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中(B)A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在解析由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3，1.6 g固体为氧化铁，物质的量为0.01 mol，故有0.02 mol Fe3，一定没有CO；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl，至少0.02 mol30.02 mol0.02 mol20.04 mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，A至少存在Cl、SO、NH、Fe3四种离子，故A错误；B根据电荷守恒，至少存在0.04 mol Cl，故B正确；C一定存在氯离子，故C错误；DAl3无法判断是否存在，故D错误；故选B。3(2019上海市黄浦区高考化学二模)下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是(D)A硝酸银溶液和氨水B盐酸和碳酸钠溶液C明矾溶液与烧碱溶液D碳酸氢钠和澄清石灰水解析A氨水少量生成沉淀，氨水过量沉淀溶解，可鉴别，故A不选；B盐酸少量无气体生成，盐酸过量生成气体，可鉴别，故B不选；CNaOH少量生成沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故C不选；D改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选；故选D。4(2019上海市黄浦区高考化学二模)下列有关物质检验的实验结论正确的是(B)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基AABBCCDD解析A白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含银离子，故A错误；B加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，溶液中一定含有Fe2，故B正确；C使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫、氯气等，则气体不一定为二氧化硫，故C错误；D检验CHO在碱性条件下，没有在碱性条件下加热，不能检验，故D错误；故选B。5(2019上海市黄浦区高考化学二模)在中性含有Na的溶液中，还可能存在NH，Fe2，Br，CO，I，SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是(D)ANH，Br，COBNH，I，SOCFe2，I，CODFe2，I，SO解析根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在。由实验(1)反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液中有Br，由有气泡生成一定有CO；由Fe2和CO 不能共存，可知溶液中一定无Fe2，则有Br；由实验(2)现象推知原溶液一定无SO；由实验(3)的现象推知溶液一定无I，从上述实验现象无法确定NH存在与否。故原溶液一定无Fe2、SO、I。故选D。6(2019江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)ApH12的溶液：Na、K、NO、ClOB能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO解析ApH12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO，故B错误； CFe2、H、NO发生氧化还原反应，I、H、NO发生氧化还原反应，故C错误； DAl3分别与AlO、CO相互促进水解，不能共存，故D错误； 故选A。7(2019江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(C)A漂白粉露置在空气中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCOB银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHC二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO2H解析ACa(ClO)2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2反应，离子方程式为：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，故A错误；B银氨溶液中存在Ag(NH3)，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为：Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NH2H2O，故B错误；C用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，除了生成氯气外，还生成氯化锰和水，故反应的离子反应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故C正确；D用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2，不会生成H，离子方程式为2OHClO2NO2=Cl2NOH2O，故D错误。故选C。8(2019陕西省宝鸡高考二模)向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(B)A向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4B向Al(NO3)2液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3Fe=2Fe2D向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl22I=2ClI2解析ACuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成了硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Ba2Cu22OHSO=BaSO4Cu(OH)2，故A错误； B向Al(NO3)3液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B正确； C向FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，故C错误； D向FeI2溶液中加入足量新制氯水，反应生成氯化铁和碘单质，正确的离子方程式为：3Cl22Fe24I=2Fe36Cl2I2，故D错误； 故选B。9(2019高三第二次模拟联考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(C)ANH、CH3COO、Na、HBAlO、Na、K、HCOCK、Na、SO、S2DClO、Na、K、Fe2解析ACH3COO、H之间发生反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； BAlO、HCO之间反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； CK、Na、SO、S2之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； DClO、Fe2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。10(2019湖南省株洲市高考一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)A常温下pH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SOBc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、C2O、Cl、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2、Na、Cl、NOD含大量HCO的溶液中：C6H5O、CO、Br、K解析ApH1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； BCa2、C2O之间反应生成草酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误； C加入铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； DC6H5O、CO、Br、K之间不反应，都不与HCO反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D。11(2019上海市嘉定区高三一模)某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、NO、SO、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是(A)ASOBNOCNaDFe3解析溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、NO、SO、Cl，滴入过量氨水产生白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，则一定存在Al3；由于Fe(OH)3为红褐色沉淀，则一定不存在Fe3； 溶液呈电中性，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定含有SO，至少含有NO、Cl中的1种， 故选A。12(2019上海市闵行区一模)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是(A)AHOH=H2OBNHOH=NH3H2OCHSOOH=SOH2ODNHH2OH=NH3H2OH2O解析NH4HSO4溶液中H、NH均能和OH反应，但NaOH先和H反应，故