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课时分层训练(二十一)化学反应速率A组专项基础达标(建议用时:30分钟)1(2014全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是() 【导学号:95812167】A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)AA.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2,该反应中I作催化剂,其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B.该反应中IO是中间产物,不是该反应的催化剂。C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量,分解1 mol H2O2放出98 kJ热量,不能据此判断该反应的活化能。D.由于水是纯液体,不能用来表示反应速率。同一化学反应中,速率之比等于化学系数之比,即v(H2O2)2v(O2)。2一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1,则下列说法正确的是 ()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D减小反应体系的体积,化学反应速率加快DI2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)0.002 molL1s1,若反应仍以该速率进行,则t10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。3把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g),测得5 min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin),则n值是 ()A1B2C3D4Av(W)0.02 mol/(Lmin),又因v(Z)0.01 mol/(Lmin),即v(W)v(Z)0.020.0121,故n1。4一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 () 【导学号:95812168】A加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变B加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小D滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变AA项,加水,c(H)变小,v(H2)减小,H2体积不变;B项,加NH4HSO4,c(H)增大,v(H2)增大;C项,加CH3COONa形成弱酸,c(H)减小,v(H2)减小,n(H)没变,H2体积不变;D项,加CuSO4,H2的体积减小。5反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是()A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小 B反应达平衡状态时:v正(CO)v逆(H2O) C保持体积不变,充入少量氦气使体系压强增大,反应速率一定增大 D其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大BA项,其他条件不变,体积缩小,浓度增大,反应速率增大;C项,恒V,充入氦气,反应物浓度未改变,反应速率不变;D项,改变固体量,反应速率不变。6(2017郑州模拟)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:A(g)3B(g)2C(g)H0,下列叙述错误的是() 【导学号:95812169】A升高温度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大B增大压强,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度,v(正)会增大,但v(逆)会减小D使用催化剂,一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同C根据方程式可知,正反应是放热反应,所以升高温度,正、逆反应速率都是增大的,但逆反应速率增加的程度更大,A正确;正反应是气体分子数减小的反应,所以增大压强,正、逆反应速率都是增大的,但正反应速率增加的程度更大,平衡向正反应方向移动,B正确;增大反应物的浓度,正反应速率突然增大,而逆反应速率瞬间不变,后逐渐增大,平衡向正反应方向移动,C不正确;催化剂可同等程度改变正、逆反应速率,D正确。7一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1,不同时间产生O2的物质的量见下表:时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 ()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O),可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关C由题意知,v(H2O)2v(O2)25.0105 molL1min1,A正确;热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收484 kJ的能量,所以生成O2 0.002 0 mol时,吸收的能量为0.002 0 mol484 kJmol10.968 kJ,正确;C项,由于反应物只有1种,增大c(H2O),相当于压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以水的分解率降低,错误;D项,若Cu2O颗粒小,则接触面积大,反应速率快,催化效果好,正确。8(2017三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)B(g)mD(g)E(g),经过5 min 后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5 min 内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1,下列结论正确的是() 【导学号:95812170】AA、B均转化了20%Bm值为1C5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL1min1D平衡时混合物总物质的量为1 molB2A(g)B(g)mD(g)E(g)n(始) 0.6 mol 0.5 mol 0 0n 0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.2 moln(平) 0.2 mol 0.3 mol 0.2 mol 0.2 mol故(A)100%20%,(B)100%20%;,m1;v(A) mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin);n(总)(0.20.30.20.2) mol0.9 mol。9(2014北京高考)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时,c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时,H2O2分解了50%C2H2O22H2OO2A6 min时,生成O2的物质的量n(O2)1103 mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)2103 mol,所以06 min时,v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin),A正确。B.610 min时,生成O2的物质的量n(O2)0.335103 mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min时,v(H2O2)1.68102 mol/(Lmin)3.3102 mol/(Lmin),B正确。C.反应至6 min时,消耗n(H2O2)2103 mol,剩余n(H2O2)0.40 mol/L0.01 L2103 mol2103 mol,c(H2O2)0.20 mol/L,C错误。D.反应至6 min时,消耗n(H2O2)2103 mol,n(H2O2)总4103 mol,所以H2O2分解了50%,D正确。10(2017临沂模拟)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_;(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_;(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种) _;(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1_,V6_,V9_。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_。解析(1)(2)考查了原电池可以加快氧化还原反应的速率这一知识点,要想与Zn、稀硫酸形成原电池,必须先由Zn置换出活泼性排在Zn之后的金属,使该金属成为原电池的正极,从而加快Zn与稀硫酸的反应速率。(3)加快化学反应速率的方法有升高温度、增大浓度、加入催化剂、增大固体与溶液的接触面积等。(4)研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,前提条件是保证硫酸溶液的浓度以及与Zn的接触面积相同,由已知实验A中V(H2SO4)30 mL,推知V1V2V3V4V530,由实验F知溶液总体积为50 mL,则V720,V917.5,V610。当加入
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