第三章 水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第1课时盐类的水解 新课情境呈现 某日上午10点左右 家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时 不慎被蜜蜂蜇伤 当时他并未在意 回家后李阿伯感到伤处疼痛加重 呼吸困难 意识不清 家人急忙拨打急救电话 经医生对症处理 李阿伯已脱离危险 请问这次险情是什么原因造成的呢 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理 你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗 课前新知预习 一 盐溶液呈酸碱性的解释 1 强酸弱碱盐 以NH4Cl为例 c H c OH 酸性 有 c H c OH 碱性 有 c H c OH 中性 无 二 盐类的水解 微点拨 1 盐类的水解具有可逆 微弱 吸热的特征 2 阴离子水解得到OH 阳离子水解得到H 预习自我检测 2 下列物质溶于水 由于水解而使溶液显碱性的是 A P2O5B NaHSO4C CuCl2D NaF解析 只有C D两项溶于水水解 而CuCl2水解显酸性 D项NaF符合题意 D B D D 6 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡正向移动的是 A Na2CO3B BaCl2C NaClD H2SO4解析 Na2CO3是弱酸强碱盐 能水解 促进水的电离 BaCl2和NaCl是强酸强碱盐 不影响水的电离 H2SO4是强酸 抑制水的电离 A 课堂探究研析 1 盐类的水解规律 1 无弱 弱离子 弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子 不水解 有弱才水解 判断某种盐是否水解 2 谁弱谁水解 都弱都水解 判断盐溶液中哪种微粒水解 据此书写水解的离子方程式 3 谁强 强离子 强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子 显谁性 同强 都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同 显中性 判断某种盐溶液的酸碱性 知识点一盐类水解规律及溶液酸碱性判断 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种数最多的是 A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2CO3 D 变式训练1 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大的顺序排列的是 A Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC NH4 2SO4NH4ClNaNO3Na2SD NH4Cl NH4 2SO4Na2SNaNO3 C 知识点二水解离子方程式书写的注意事项 D D 学科核心素养 如何计算醋酸溶液中的c H 和c OH 在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡 其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力 醋酸电离出较多的H 促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动 抑制了水的电离 因此CH3COOH溶液中绝大部分的H 是由醋酸电离产生的 由水电离产生的H 极少 当然 溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH 利用电离平衡常数可以计算醋酸溶液中H 和OH 的浓度 25 时 醋酸的电离常数Ka为1 7 10 5mol L 1 设浓度为0 10mol L 1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时H 的浓度为x 课堂达标验收 课时作业