山东省烟台市2019届高三上学期期末考试试题化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B. 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A. 地沟油的主要成分是各种油脂，油脂在碱性条件下水解成为肥皂，A正确；B.硫酸铜电离产生的Cu2+是重金属离子，会使蛋白质变性，不能用于制豆腐，B错误；C.人体内没有能够使纤维素水解的酶，所以纤维素在人体内不能水解变为葡萄糖，C错误；D.碳纤维是单质碳，不是有机化合物，D错误；故合理选项是A。2.宋代开宝本草记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取KNO3的方法是A. 过滤 B. 蒸馏 C. 重结晶 D. 升华【答案】C【解析】【详解】KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，故合理选项是C。3.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 次氯酸的电子式：C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U92146【答案】B【解析】【详解】A.乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH ， A错误；B.HClO分子中O原子最外层有6个电子，分别与Cl、H原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是，B正确；C.Cl原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为，C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为U92238，D错误；故合理选项是B。4.下列关于工业生产的说法中不正确的是A. 玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料B. 在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C. 在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A.在陶瓷工业中，主要的生产原料是硅酸盐，不是石灰石，A错误；B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，B正确；C.在合成氨工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，C正确；D.因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收量，有利于生成产品，D正确；故合理选项是A。5.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、Cl-C. 在c(H+)=110-13mo1/L溶液中：NH4+、A13+、SO42-、NO3-D. 在强碱溶液中：Na+、K+、A1(OH)4-、CO32-【答案】D【解析】【详解】A. pH=1的溶液显酸性，含有大量的H+，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.Fe3+、HCO3-会发生双水解反应，不能大量共存，B错误；C.c(H+)=110-13mo1/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与NH4+、A13+会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-与选项的离子不发生反应，且四种离子之间也不反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。6.下列叙述正确的是A. 乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B. C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型【答案】C【解析】【详解】A.乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应；SO2能使溴水褪色是由于发生氧化还原反应，二者褪色原理不相同，A错误；B.C4H10有正丁烷、异丁烷二种同分异构体，二者的熔点、沸点各不相同，B错误；C.CH3CO18OC2H5是酯，在酸性条件下发生水解反应，产生乙酸CH3COOH和乙醇C2H518OH，C正确；D.甲烷和Cl2发生的反应是取代反应；乙烯和Br2发生的反应是加成反应，二者反应类型不同，D错误；故合理选项是C。7.下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是A. SiO2/点燃SiO2H2OH2SiO3B. Mg(OH)2HC1aqMgCl2(aq) 电解MgC. Al2O3HC1aqA1Cl3(aq) 加热无水AlCl3D. CH3CHO催化剂，O2CH3COOH浓硫酸，CH3OHCH3COOCH3【答案】D【解析】【详解】A.SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，A错误；B.在工业上是用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg，B错误；C.A1Cl3是强酸弱碱盐，将溶液加热，会发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热挥发，故溶液蒸干得到的固体是Al(OH)3，不能得到无水AlCl3，C错误；D.CH3CHO被O2催化氧化产生CH3COOH，产生的乙酸与甲醇在催化剂存在时，加热发生酯化反应产生CH3COOCH3和水，D正确；故合理选项是D。8.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C. 反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知反应I为2Ce4+H2=2Ce3+2H+，A正确；B.反应II的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为 4Ce3+4H+2NO=4Ce4+N2+2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：4=1：2，B正确；C.反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，C错误；D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变，D正确；故合理选项是C。9.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A. 蒸发结晶B. 中和滴定C. 制MgCl2D. 制乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A.NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法结晶，使用的仪器是蒸发皿，不是坩埚，A错误；B.进行酸碱中和滴定时，滴定管不能伸入到锥形瓶中，B错误；C.MgCl2晶体加热时，会发生水解反应产生Mg(OH)2和容易挥发的HCl，通入HCl气体可抑制氯化镁水解，最后得到无水氯化镁，C正确；D.制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，以防止由于乙醇、乙酸的溶解和反应引起的倒吸，D错误；故合理选项是C。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.24L N2和2.24L CO所含电子数均为1.4 NAB. 300 mL 2molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD. 42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】【详解】A.无外界条件，不能确定气体的物质的量，则不能确定气体中含有的电子数目，A错误；B.蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子数大于0.6NA，B错误；C.1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，所以1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，42g乙烯和丙烯混合气体中含有3mol的CH2，故含有H原子的个数为6NA，D正确；故合理选项是D。11.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B. 制氨气时，用向下排空气法收集气体C. 制乙烯时，可选择与实验室制Cl2相同的气体发生装置D. 用锌粒与稀盐酸制氢气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体【答案】B【解析】【详解】A.二氧化氮和水反应生成硝酸的同时生成一氧化氮，一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮气体，A错误；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，B正确；C.乙醇与浓硫酸混合加热170制取乙烯气体，需要使用温度计测量温度；在实验室是用MnO2和浓盐酸混合加热制取Cl2，不需要测定温度，因此二者制取装置不相同，C错误；D.用锌粒与稀盐酸制氢气时，盐酸有挥发性，挥发的HCl与饱和NaHCO3溶液发生反应产生CO2气体，使H2中混有杂质气体CO2，不能达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查气体的制备与收集、除杂等知识，解答本题的关键是把握相关物质的性质，注意C选项中制取乙烯和氯气时原理的不同点。12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是A. 原子半径WYB. X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小C. Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D. Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】B【解析】【分析】四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al元素，W是Si元素，X是C元素，Y是N元素，据此解答。【详解】四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径WY，A正确；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性XW，所以最简单气态氢化物的热稳定性XW，B错误；C.Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C正确；D.Y是N元素。其氢化物是NH3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，二者会发生反应产生NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，突破口是只有短周期元素Z为金属元素。掌握元素周期表的结构与性质的关系是解题关键。13.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD. 稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2