课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【学考报告】知识条目加试要求电子天平的使用镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理（与酸或碱反应）和操作流程实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析abc一、知识预备1.锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌镀层作为原电池的负极，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，铁皮表面的锌镀层溶解，电极反应式如下：负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。思考1：表面镀锌的铁皮不易生锈，通称铅铁、白铁。镀锌铁为什么不易生锈呢？提示在铁的表面起到保护层的作用。如果镀层破坏，还可以形成锌铁原电池，铁作正极，利用牺牲阳极的阴极保护法原理，铁受到保护。2.镀锌层厚度的测定称量与6 molL1盐酸反应前后铁皮的质量（分别为m1、m2），两者之差就是锌镀层的质量（m1m2），则锌镀层的总体积为V，式中为锌的密度，一般为7.14 gcm3。若已知锌镀层单侧面积为S（可测），锌镀层单侧厚度为h，则V2hS。由以上两式可得2hS，所以h。二、课题方案设计1.取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），分别量出它们的长度与宽度。2.用电子天平分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。3.将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 14稀硫酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。4.将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。5.分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤3、4。6.根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。思考2：为何将铁片小火烘干而不能高温烘干？提示因铁在高温时易被空气中的氧气氧化。若烘干时温度过高，会有部分铁转化为氧化物而使铁片质量增大，导致实验结果偏小。点拨一、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定方案设计1.利用电化学腐蚀原理将一定长度、宽度和质量的镀锌铁片放入6 molL1的盐酸中形成原电池，锌被反应掉，通过观察产生H2的速率判断锌完全溶解，洗净、烘干，用电子天平称其质量，则反应前（m1）与反应后（m2）镀锌铁皮的质量差就是锌镀层的质量（m1m2）。2.利用锌与铁的性质不同进行测量锌与铝类似，溶于强碱溶液中Zn2NaOH2H2O=Na2Zn（OH）4H2，而铁不与强碱反应，通过称量反应前后铁皮的质量，求出两者的质量差，该质量差就是锌镀层的质量。利用方案1或方案2所求锌镀层的质量求锌镀层的厚度：h（密度，S表面积）特别提示方案1、方案2只是测锌镀层厚度的两种方法，还有几种供师生参考：方案3：氨水法利用锌溶于氨水而铁不溶于氨水而设计。方案4：利用锌的化合物的两性求出m（Fe），再推算求出m（Zn）。点拨二、实验测定的注意事项1.测定步骤 2.实验注意事项（1）锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率由快迅速转慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。（2）为精确测量镀锌铁片反应前后的质量，应使用电子天平。因电子天平属精密仪器，要小心使用防止损坏。（3）电子天平要准确读数：由于电子天平精密度高，稍有影响（比如对着它大声说话）都有可能使它的读数发生变化。所以要在不受外界影响的情况下，天平显示数据稳定下来后再读数。（4）要及时记录数据：数据对定量分析实验是至关重要的。如果前面有任何一处数据忘记记录，都会使后续实验丧失意义。点拨三、水果中维生素C含量的测定1.基本原理（1）维生素C：存在：不少蔬菜、水果中含有丰富的维生素C。结构及性质：维生素C又称抗坏血酸，结构简式为，具有强还原性：在酸性溶液中，维生素C将I2还原为I，利用这一反应，可以测定果汁中维生素C的含量。（2）测定原理：用医用维生素C片配制一定浓度a mgL1的维生素C标准溶液。向一定体积的维生素标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积（V1）。在相同体积的果汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积（V2）。则水果中维生素C的含量为a。2.实验记录与结论（1）配制维生素C标准溶液：将5片100 mg的维生素C药片投入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，再转移到250 mL容量瓶中，稀释至刻度线。（2）准备果汁样品：取50 mL橙汁，过滤后备用。（3）维生素C片中维生素C含量的测定：移取（1）中所配溶液20 mL于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 molL1盐酸，再加12 mL淀粉溶液，用0.010 molL1碘水溶液滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色。重复操作两次，记录数据。（4）果汁中维生素C含量的测定：移取（2）中所配溶液20 mL于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 molL1盐酸，再加12 mL淀粉溶液，用0.010 molL1碘水溶液滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色。重复操作两次，记录数据。（5）实验数据处理。典例剖析“白铁皮”指镀锌的铁皮，具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是_。（2）如何检验铁片已经洗净？_。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。（锌的密度为7.14 g/cm3）数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104本实验中产生误差的地方可能有哪些？（任意列举两种）_、_。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为Zn2OH2H2O=Zn（OH）42H2。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6 molL1 NaOH溶液中。回答下列问题。（4）装置中导管a的作用是_。（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1）。则镀锌铁皮的厚度为cm。（写出数学表达式）解析本题考查化学实验的设计、分析与评价。（1）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，前后反应速率不同，产生气泡的速率明显变化。 （2）从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子，也可检验其酸性。（3）由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有较大差距，应舍去，前两组数据取平均值得4.215104 cm；本实验中产生误差的地方可能有：长度和宽度的测量，质量的称量，恰好反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。（4）随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部压强变小，不利于液体流下，故a起到平衡气压，保证NaOH溶液能顺利滴下的作用。（5）本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，所以正确的操作顺序应为。（6）V（H2）（V2V1） mL，n（Zn）n（H2）（V2V1）/（1 000Vm） mol，m（Zn）65 gmol1n（Zn），锌的密度是7.14 gcm3，V（Zn），由于铁片表面有上、下两层，所以每一层的厚度h，代入即得答案。答案（1）产生气泡的速率突然减小（2）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则铁片已洗净（或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净）（3）4.215104镀锌铁皮长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮烘干程度（任选两个作答即可）（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，以便于NaOH溶液能顺利滴下（5）（6）h跟踪训练某同学为探究不同水果中维生素C的含量，根据维生素C的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如下实验：用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B；将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯中；取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各1毫升；取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。请分析作答：（1）不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤有可能增大实验误差，为了便于准确地比较，应当_。（2）按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液A中的高锰酸钾溶液滴数比滴入汁液B中的多，则水果甲中维生素C的含量比水果乙中的_。 （3）修正后的实验方案与课本上的相比，创新之处是_