第二单元钠、镁及其化合物1.(2018浙江11月选考,5,2分)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠答案A胃酸的主要成分是HCl,治疗胃酸过多,就是用某些物质除去胃中过多的酸,碳酸氢钠可以和HCl反应,生成对人体无害的氯化钠(食盐的主要成分)、水和二氧化碳。由于氢氧化钠的碱性太强,对人体会造成伤害,所以一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。2.下列说法正确的是()A.3.9 g Na2O2含离子数目为0.2NAB.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中c(Na+)不变答案C3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol,所含离子数目为0.05 mol3=0.15 mol,A项错误;由2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为-1价可知,每生成1 mol O2时会转移2 mol电子,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项错误。3.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案B某些非金属单质燃烧时的火焰也有颜色,例如H2在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氯气中燃烧产生苍白色火焰,A项错误;焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的火焰颜色相同,B项正确;只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃,防止钠元素的黄光造成干扰,C项错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时,火焰呈现特征颜色的反应,是元素的性质,而不是单质的性质,D项错误。4.有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3B.相同温度下,在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用氯化钡溶液鉴别D.NaHCO3溶液能与碱溶液反应而Na2CO3溶液不能答案C碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性,A错误;相同温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,B错误;Na2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成沉淀,NaHCO3溶液不与氯化钡溶液反应,C正确;Na2CO3溶液可以和氢氧化钙溶液反应,D错误。5.对于下列事实的相应解释不正确的是()选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的结果答案C钠与煤油不反应,且钠的密度大于煤油,因此少量钠保存在煤油中,A正确;脱脂棉燃烧,说明过氧化钠与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热,B正确;NaHCO3属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,水解为吸热反应,微热促进水解,使溶液碱性增强,故红色加深,C错误;钠长期暴露在空气中的变化过程为银白色表面变暗(生成Na2O)变为白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2生成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉末(风化),D正确。6.为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验:模拟海水中离子c(molL-1)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是()A.模拟海水呈碱性,可说明HCO3-的电离能力大于水解能力B.沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+答案B模拟海水呈碱性,可说明HCO3-的电离能力小于其水解能力,A不正确;由流程可知,沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2,B正确;MgCO3微溶于水,其溶解度比难溶的Mg(OH)2大,C不正确;滤液M中存在Mg2+,也存在少量的Ca2+,D不正确。7.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物答案A碳酸钠与醋酸反应分步进行,首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠,然后碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水,而碳酸氢钠中加入醋酸立即放出气体,所以根据放出气体的快慢就可迅速作出判断,A正确;纯碱和小苏打都是钠盐,焰色反应火焰都为黄色,所以无法区分二者,B错误;二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀,无法区分二者,C错误;碳酸钠稳定,受热不分解,碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,也有固体残留物,所以无法区分二者,D错误。8.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg Mg(NO3)2B.Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C.Mg MgO Mg(NO3)2D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2答案CA方案中会产生大量氮氧化物,污染空气,另外消耗HNO3的量也大;B方案步骤烦琐,原料种类多;C方案步骤较少,节约原料,无污染;D方案用的原料较多,在第一步中还会产生大量的SO2,污染空气,又浪费原料。9.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()选项n(Na2O2)/moln(NaHCO3)/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3答案B将Na2O2与NaHCO3混合加热,有关的反应方程式依次为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为12时,二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO3 4Na2CO3+O2+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为11时,二者反应的总方程式为2Na2O2+2NaHCO3 2Na2CO3+O2+2NaOH,即当n(Na2O2)n(NaHCO3)12时,反应后剩余固体为Na2CO3;当1211时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D项正确,B项错误。10.向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是()A.当a2b时,NaOH剩余(a-2b) molB.当ab时,反应的离子方程式为:OH-+CO2HCO3-C.当3a=4b时,反应的离子方程式为:4OH-+3CO2CO32-+2HCO3-+H2OD.当a/2b2b时,只发生,NaOH剩余(a-2b) mol,A正确;B项,当ab时,发生,总的离子方程式为OH-+CO2HCO3-,B正确;C项,当3a=4b(b=34a)时,12a mol CO2与a mol OH-发生反应生成12a mol CO32-,剩余的14a mol CO2与14a mol CO32-发生反应生成12a mol HCO3-,所以得到CO32-和HCO3-物质的量之比为12,则反应的离子方程式为4OH-+3CO2CO32-+2HCO3-+H2O,C正确;D项,当a/2ba时,发生反应后剩余CO2为(b-12a) mol,这些CO2在反应中全反应,生成HCO3-(b-12a)2 mol,D错误。11.现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器,向其中加入过量的Na2O2,并不断用电火花点燃使其充分反应,反应结束后恢复至起始温度,测得容器内的压强(固体体积忽略不计)是起始状态的1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A.20 g/molB.23 g/molC.30 g/molD.36 g/mol答案CNa2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,CO与H2分别在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。由2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,可得总反应为Na2O2+CO Na2CO3,相当于吸收CO;由2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,可得总反应为Na2O2+H2 2NaOH,相当于吸收H2。反应后恢复到原温度,容器内的压强为原来的14,剩余气体为O2,不可能为H2或CO。令原混合物的物质的量为4 mol,则反应后氧气的物质的量为1 mol,由方程式可知原混合物中二氧化碳为2 mol,H2与CO共4 mol-2 mol=2 mol;若为H2和CO2的混合物,二者物质的量之比为11,混合气体的平均相对分子质量为2+442=23,若为CO和CO2的混合物,二者物质的量之比为11,混合气体的平均相对分子质量为28+442=36,则原混合气体的平均相对分子质量介于2336,故选C。12.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D.溴工业中、的目的是富集溴元素,溴元素在反应、中均被氧化,在反应中被还原答案D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A错误;氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氯离子和阴极上氢离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以可提高产品纯度,B错误;加热MgCl2溶液,镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,使水解彻底,因此由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解,C错误;海水提溴是先通入