课时作业：4.1.1二氧化硅和硅酸1下列物质不与二氧化硅反应的是()A烧碱 B氢氟酸C硝酸 D生石灰2要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是()A纯碱溶液 B盐酸C硫酸 D苛性钠溶液3下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()ASiO22CSi2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO24HF=SiF42H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO24下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊溶液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解5下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO36证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7下列关于二氧化硅的叙述不正确的是()在固态和液态时，几乎不导电能跟强碱反应，但不能与水反应SiO2的物理性质与CO2类似既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A和 B和C和 D和8碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀9将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D1015 g SiO2和足量的C在高温下发生反应：SiO22CSi2CO。下列叙述正确的是()A氧化剂和还原剂的质量比为12BSiO2是还原剂C反应中有6 g C被氧化D反应中生成了28 g CO11判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。(1)二氧化硅溶于水显酸性。()_ _。(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()。(3)已知高温时有CaCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强。()_。(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。()。_。12物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断：A_；B._；C._；D._。13A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： (1)形成单质A的原子结构示意图为_，它的最高价为_。(2)B的化学式(分子式)为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式(分子式)为_，D的化学式(分子式)为_。参考答案1C烧碱、氢氟酸和生石灰在一定条件下均可与二氧化硅反应，只有硝酸不与二氧化硅反应。2B要除去SiO2中的CaO杂质，所选试剂与SiO2不能反应，根据二者性质的不同进行选择，由于硫酸与CaO反应生成微溶于水的CaSO4，因此选择盐酸最好。3B酸性氧化物能够与碱性氧化物、碱反应生成相应的盐。4B硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B不正确。5D由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。6D二氧化硅不溶于盐酸但溶于NaOH溶液。碳酸钙难溶于水但溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以，在生石灰样品中加入足量盐酸产生气泡可证明含有石灰石，反应后有不溶物剩余，将该不溶物投入NaOH溶液，不溶物溶解，可证明生石灰样品中含有二氧化硅。7B正确，SiO2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子；正确，如2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；不正确，SiO2与CO2熔沸点、硬度、密度差别很大；不正确，SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物。8B根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。9B过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH) 22CO2=Ca(HCO3)2。10C在反应SiO22CSi2CO中，氧化剂为SiO2，还原剂为C，它们的物质的量比为12，质量比为602452。根据化学方程式也可计算得到，15 g SiO2充分反应有6 g C被氧化，生成了14 g CO。11(1)错误二氧化硅不溶于水，也不与水反应(2)正确碳酸的酸性比硅酸酸性强(3)错误只能说明高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳(4)错误二氧化硅能溶于氢氟酸解析(1)二氧化硅不溶于水，也不与水反应。(2)碳酸的酸性比硅酸酸性强，所以二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。(3)高温时能发生CaCO3SiO2CaSiO3CO2反应，只能说明高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳。(4)二氧化硅能溶于氢氟酸。12SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3解析由A的性质可知A为SiO2；结合转化关系知B为硅酸钠， C为CO2，D为硅酸。13(1) 4价(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3解析由A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，推知A为硅单质。根据“BSiE”，“BC”，“BDH2O”推知B为SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。