反应速率和化学平衡 章末复习 课时测试1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式： = ，则此时的温度为10002、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D3、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是()A2 B4C1 D34、已知，H2和I2反应的历程为：I2+M2I+M慢 H2+2I2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用下列关于该反应的说法正确的是( )A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等Dv=v=v5、已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下： t/min 1 2 3 4 c(N2O5)/molL1 0.133 0.080 0.057 0.040 v正/molL1min1 0.0466 0.028 0.020 0.014下列有关叙述不正确的是()A340K时，速率表达式中m=1B340K时，速率表达式中k正0.35min1C340K时，若c(N2O3)=0.100molL1，则v正0.035molL1minD若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小6、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)Q(Q0) 一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是()A500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 mol/L7、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()AK1+K2 BKK2CK1K2 D8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A BC D全部9、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g) 达到平衡的标志是()Ac(A2)：c(B2)：c(AB)=1：1：2B容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B210、下列各表述与示意图一致的是()A 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11、下列图示与对应的叙述相符的是()A 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B 可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化C 可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D 可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生H2的变化12、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L13、某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 图象中T1和T2的关系是：T1 T2(填“”“”“=”“无法确定”)14、将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)试求：(1)此时A的浓度c(A)= mol/L，x的值为 ；(2)反应开始前容器中的AB的物质的量：n(A)=n(B)= mol；(3)平衡时n(A)：n(B)：n (C)：n(D)= 15、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0 ( I)(1)反应( I)的平衡常数表达式K= ，(2)若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为 、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol(1)此温度时该反应的K值为 (2)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态否(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向 方向进行(填“正”或“逆”)16、工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇(1)已知2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)H=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： (2)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)= ，该反应的平衡常数表达式为(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA PB(填“、=”)若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为 若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 【参考答案】1.C2.C3.C4.A5.D6.D7.D8.D9.C10.B11.D12.A13.c 8.33 14.(1)0.75；2；(2)3mol；(3)3：5：2：215.、(1)K=；(2)66.7%；、(1)12.5；(2)否；正16.(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)H=(a+2b)kJ/mol；(2)0.075molL1min1；(3)AC；4；(4)CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；c(K+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)