第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第二课时 ）【学习目标】1应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。2认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。3了解氧化剂与还原剂的强弱比较。【重点】氧化还原反应中各有关物质的相互关系【难点】通过氧化还原反应的线桥表示法培养学生思维能力【自学与归纳】1氧化剂与还原剂：（1）从化合价角度定义，在氧化还原反应中，所含元素的化合价_的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价_的反应物，称为还原剂。（2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，_电子(或电子对偏近)的物质，称为氧化剂；_电子(或电子对偏离)的物质，称为还原剂。2氧化剂和还原剂的联系：（1）氧化剂：(具有_性)_电子被_发生_反应_产物（2）还原剂(具有_性)_电子被_发生_反应_产物3常见氧化剂（1）部分非金属单质：如_、_等。（2）含有高价态元素的化合物：如_、_、_、_4常见还原剂（1）活泼的金属单质，如_、_、_等。（2）某些非金属单质，如_、_等。（3）某些非金属氧化物和盐，如_、_、_、_。5氧化还原反应的应用（1）有利于人类生活和生产的氧化还原反应有：_、_等。（2）对人类生活和生产不利的氧化还原反应有：_、_、_等。【课内探究】探究任务1 氧化剂和还原剂的相关概念问题1：氧化剂与还原剂、氧化性与还原性得到电子或电子对偏向的物质就是氧化剂；失去电子或电子对偏离的物质就是还原剂。从化合价变化的角度定义：氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，还原剂是指所含元素化合价升高的反应物。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。问题2：氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。问题3：氧化还原反应概念之间的关系升(价升高)失(电子)氧(被氧化)还(还原剂，具有还原性)降(价降低)得(电子)还(被还原)氧(氧化剂，具有氧化性)当堂训练分析以下氧化还原反应：H2 + CuO Cu +H2O Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2氧化剂：_还原剂：_ 氧化剂：_还原剂：_H2 H2O发生的是_反应 2H+ H2发生的是_反应MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2Na + 2H2O =2NaOH + H2氧化剂：_还原剂：_氧化剂：_还原剂：_MnO2 MnCl2是被_(氧化或还原) Na NaOH是被_(氧化或还原)【归纳总结】探究任务2 （线桥法标电子得失）问题1：氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法（1）示例（2）使用时需注意箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理。电子转移数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。（1）示例（2）使用时需注意单线桥必须画在反应物中。 箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。不需要写“失去”、“得到”。特别注意：（1）对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。（2）反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。当堂训练1氧化还原反应电子得失的表示方法：（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数Fe+2HCl=FeCl2+H2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数CuO+H2Cu+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【当堂检测】1下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强2在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O （1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 （2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。 （3）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3指出化学反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。 4实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O下列说法不正确的是( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L【拓展提升】价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3，SO32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强。 温度影响氧化性。如：常温下，SO42无氧化性，加热时可以表现出氧化性。最高价元素未必有氧化性。如：常温下稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。