资源预览内容
第1页 / 共6页
第2页 / 共6页
第3页 / 共6页
第4页 / 共6页
第5页 / 共6页
第6页 / 共6页
亲,该文档总共6页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
重要方程式1工业上制取粗硅:SiO22CSi2CO(反应条件为“高温”、生成的是“CO”!)2二氧化硅高温下与氧化钙反应:SiO2CaOCaSiO3(炼铁时,加生石灰除去SiO2)3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO22NaOHNa2SiO3H2O(离子方程式为SiO22OHSiO32H2O,生成的Na2SiO3能将玻璃粘住,这是碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞的原因。)4用氢氟酸雕刻玻璃:SiO24HFSiF42H2O5二氧化硅高温下与碳酸钠反应:Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2(制玻璃的原料是纯碱、石英、石灰石,主要反应:Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2和CaCO3SiO2CaSiO3CO2)6硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:Na2SiO3H2OCO2Na2CO3H2SiO3(离子方程式:SiO32H2OCO2H2SiO3CO32;CO2过量时离子方程式为SiO322H2O2CO2H2SiO32HCO3。水玻璃长期放置发生变质就是与CO2发生了反应,瓶底的白色沉淀物就是H2SiO3。)7氯气与钠反应:2NaCl22NaCl发出黄光、生成大量白烟(烟就是NaCl晶体颗粒)。8氯气与铜反应:CuCl2CuCl2剧烈燃烧、生成大量棕色的烟(烟就是CuCl2晶体颗粒)。9氯气与铁反应:2Fe3Cl22FeCl3剧烈燃烧、生成大量棕色的烟(FeCl3晶体)。铁是3价!10氯气与氢气化合:H2Cl22HCl(光照发生爆炸。点燃须检验纯度、有苍白色火焰、瓶口有白雾。)11氯气溶于水:H2OCl2HClHClO(HClO弱酸,不可拆!溶液中H和ClO不可大量共存!)12次氯酸分解:2HClOHClO2(氯水须保存在棕色试剂瓶中!氯水在长期放置的过程中漂白性减弱、酸性增强、pH减小,长期放置的氯水实质就是稀盐酸。)13制取漂白粉:2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O(漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物,有效成分是Ca(ClO)2。不直接用Cl2作漂白剂,而是将Cl2制成漂白粉或漂白液,其原因是:生成的次氯酸盐较稳定,运输、贮存方便。)14漂白粉久置失效:Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClO(漂白粉失效和漂白粉发挥作用都是该反应)15实验室制取氯气(常规方法):MnO24HClMnCl2Cl22H2O(离子方程式MnO24HClMn2Cl22H2O,该反应中盐酸起酸和还原剂的作用;投入的浓盐酸不可能全部反应。)16实验中氯气的吸收:2NaOHCl2NaClNaClOH2O(离子方程式2OHCl2ClClOH2O)17氯离子、溴离子、碘离子检验(离子方程式、注明颜色):用AgNO3溶液和稀硝酸。AgClAgCl(白色)、AgBrAgBr(浅黄色)、AgIAgI(黄色)18卤素单质和氢气化合:H2F22HF、H2Cl22HCl、H2Br22HBr、H2I2HI,从左往右、化合越来越难、HX稳定性越来越弱、FI非金属性减弱!19硫在氧气中燃烧:SO2SO2(硫燃烧只能得到SO2。)20二氧化硫溶于水:H2OSO2H2SO3(该反应是可逆反应,生成的H2SO3是弱酸。)21二氧化硫使氯水褪色:SO2Cl22H2OH2SO42HCl(SO2Cl22H2O4HSO422Cl,两种气体同时通入水中,所得溶液呈强酸性,无漂白性!)22二氧化硫使溴水褪色:SO2Br22H2OH2SO42HBr(SO2Br22H2O4HSO422Br)23以铜和硫酸为原料制取硫酸铜:2CuO22CuO、CuOH2SO4CuSO4H2O(与铜和浓硫酸加热反应相比,只需稀硫酸即可完成反应,提高了硫酸的利用率、减少了污染性气体的排放。)24浓硫酸与铜反应:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(不是离子反应!该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。随着反应的进行硫酸浓度减小到一定程度反应即停止。硫酸利用率低!)25浓硫酸与木炭反应:C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(该反应仅体现了浓硫酸的强氧化性。)26明矾与氢氧化钡反应沉淀质量最大:KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2O27明矾与氢氧化钡反应沉淀物质的量最大:2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO42Al(OH)3K2SO428氮气与氢气反应:N23H22NH3(“高温、高压、催化剂”是该反应的特征条件!)29氮气与氧气反应:N2O22NO(机动车尾气中NO的来源就是该反应!)30一氧化氮与氧气反应:2NOO22NO2(NO只能用排水法收集!)31二氧化氮溶于水:3NO2H2O2HNO3NO(NO2既是氧化剂、又是还原剂。只有转变成硝酸!)32氨气还原氧化铜:3CuO2NH33Cu3H2ON233氯化铵受热分解:NH4ClNH3HCl(生成的NH3和HCl立即化合,该反应不可用于制取NH3!)34碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3H2OCO2(该反应可用于NH3的制取,但不常用。)35实验室制取氨气(常规方法):2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O36浓氨水受热分解:NH3H2ONH3H2O37浓氨水滴加到生石灰上:CaONH3H2OCa(OH)2NH338硝酸分解:4HNO32H2O4NO2O2(浓度越大、温度越高,分解越快,生成的NO2溶解于硝酸中使得浓硝酸呈黄色。故硝酸需保存于棕色瓶中,置于低温、避光处!)39一氧化氮、氧气溶于水:4NO3O22H2O4HNO340二氧化氮、氧气溶于水:4NO2O22H2O4HNO341少量铁与稀硝酸反应:Fe4HNO3(稀,过量)Fe(NO3)3NO2H2O42过量铁与稀硝酸反应:3Fe(过量)8HNO3(稀)3Fe(NO3)22NO4H2O43浓硝酸与木炭反应:C4HNO3CO24NO22H2O(该反应仅体现了浓硝酸的强氧化性)44钠露置空气中变暗:4NaO22Na2O 45钠在氧气中燃烧:2NaO2Na2O2(生成物随反应的温度不同而不同!)46钠投入水中:2Na2H2O2NaOHH2(2Na2H2O2Na2OHH2)47钠投入硫酸铜溶液中:先2Na2H2O2NaOHH2、后CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 48钠投入氯化铁溶液中:先2Na2H2O2NaOHH2、后FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 49氧化钠溶于水:Na2OH2O2NaOH(氧化钠是碱性氧化物)50过氧化钠溶于水:2Na2O22H2O4NaOHO2(过氧化钠不是碱性氧化物!)51过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O22CO22Na2CO3O2(Na2O2常用作供氧剂。) 52碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3H2OCO253碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3HClNaClH2OCO2(比Na2CO3和盐酸的反应快。离子方程式:HCO3HH2OCO2,HCO3和H不可大量共存!) 54碳酸氢钠与烧碱反应:HCO3OHCO32H2O(HCO3和OH不可大量共存!) 55足量碳酸氢钠与澄清石灰水反应:2NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3CaCO32H2O(2HCO3Ca22OHCO32CaCO32H2O)56铝与氢氧化钠溶液反应:2Al2OH2H2O2AlO23H2 57铝与四氧化三铁的铝热反应:8Al3Fe3O44Al2O39Fe(铝热反应,铝热剂是混合物)58氧化铝与盐酸(离子方程式):Al2O36H2Al33H2O59氧化铝与氢氧化钠溶液:Al2O32OH2AlO2H2O(用盐酸或NaOH溶液除去铝片表面的氧化膜) 60硫酸铝与氨水:Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4(用铝盐溶液与氨水反应制氢氧化铝)61硫酸铝与过量氢氧化钠溶液(离子方程式):Al34OHAlO22H2O 62氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3Al2O33H2O63氢氧化铝与硫酸:2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)33H2O(离子方程式Al(OH)33HAl33H2O)64氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O(Al(OH)3OHAlO22H2O)65氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中:先无沉淀Al34OHAlO22H2O。66氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中至过量:先有沉淀Al33OHAl(OH)3、后沉淀溶解Al(OH)3OHAlO22H2O67红热的铁与水蒸气:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(铁被氧化成“Fe3O4”、n(Fe):n(H2)3:4)68用湿法制取铜(离子方程式):FeCu2Fe2Cu(俗语“曾青得铁化为铜”。)69氧化亚铁与盐酸:FeO2HClFeCl2H2O(FeO2HFe2H2O。)70氧化铁与盐酸:Fe2O36HCl2FeCl33H2O(Fe2O36H2Fe33H2O。)71四氧化三铁与盐酸:Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O(特别之处是生成两种不同价态的盐。)72硫酸亚铁与氨水:FeSO42NH3H2OFe(OH)2(NH4)2SO4(Fe(OH)2是白色沉淀。)73氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(特征现象“迅速变成灰绿色、最终变成红褐色”。)74氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3Fe2O33H2O75铁与氯化铁溶液反应:Fe2FeCl33FeCl2(这是化合法得到FeCl2,由Fe和Cl2反应得不到FeCl2!欲去除FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,可加入过量铁粉、充分反应后过滤。)76铜与氯化铁溶液反应:Cu2FeCl3CuCl22FeCl2(Cu2Fe3Cu22Fe2,这是用FeCl3溶液作腐蚀液“烂”掉敷铜板上多余的Cu制取线路板的反应,体现了Fe3的强氧化性。)77氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2Cl22FeCl3(除FeCl3溶液中的少量FeCl2,可加氯水。)78工业上用赤铁矿炼铁:Fe2O33CO2Fe3CO279检验亚铁离子的方法: 首选方法:滴入KSCN或NH4SCN溶液,无颜色变化,再加入氯水(或双氧水)出现血红色。2Fe2Cl22Fe32Cl(或2Fe2H2O22H2Fe32H2O)、Fe33SCNFe(SCN)3。 有Fe3同时存在,必须用酸性KMnO4溶液检验,现象是:紫红色褪去。80三价铁离子的检验:滴入KSCN或NH4SCN溶液,出现血红色。(若同时有Fe2存
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号