第三章 水溶液中的离子平衡第一节 第1课时 强弱电解质设计人：陈香华 审稿人：高二化学备课组 班级： 组名： 姓名： 使用时间：_【学习目标导】1.掌握电解质、非电解质的概念 2.能准确判断强弱电解质 3.会书写电解质的电离方程式【自主学习思 】 请阅读课本P40-41以及创新设计P32-34，完成下列自主学习问题一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质、非电解质电解质定义：_。如下列中的 : _。(填序号,下同)常见物质类别: _非电解质定义：_。如下列中的 : _。常见物质类别: _KCl、 NaOH 、 HCl、 CaO、 CH3COOH、 CO2 、蔗糖、 乙醇、 水 、 NH3H2O、 以下几种说法是否正确，并说明原因.石墨能导电，所以是电解质;盐酸能导电，所以盐酸是电解质。_.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。 _ .SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质。_.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。_实验3-1：分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值根据实验现象，探索下列问题：反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？二、强电解质和弱电解质 1. 强电解质：在水溶液中能_电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只_电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：_2.常见物质强电解质 (离子化合物、部分共价化合物） 如强酸：_；强碱：_;绝大多数盐：_； 大部分金属氧化物：_。弱电解质 (部分共价化合物） 如弱酸：_；弱碱：_； 极少数的盐：_； _。3、 电离方程式的书写 （1）式子左边用_表示，右边用_表示。（2）强电解质用“_”表示电离过程，弱电解质用“_” 表示电离过程。例：NaOH的电离方程式：_NH3.H2O的电离方程式:_（3）多元弱酸的电离要分步书写 例：H2CO3在水溶液中的电离方程式：_（4）多元弱碱则一步书写.例：Cu(OH)2 在水溶液中的电离方程式：_【合作探究议、展、评】1下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质C难溶化合物不一定就是强电解质 D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2、 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2SO3、Fe(OH)3、NaHSO4、NaHSO3在水溶液中的电离方程式。3、 现有 无水硫酸铜、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、葡萄糖、固态苛性钠、氯水、熔融状态的KNO3 。(1) 其中属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。【当堂检测检】1.下列叙述中，不正确的是（ ） A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质。B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴。C.在水中导电的物质一定是电解质 。 D.水是极弱的电解质。2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是 （ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO23.下列物质是强电解质的是 （ ）（双选）A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓H2SO4 D. HI4.下列物质的分类组合全部正确的是( )