第 1 页 共 88 页 目录 高中化学学习方法 2 高中化学必背知识点 3 高中化学重点 16 化学计算 2 1 解题技巧 2 5 完整的知识网络构建 让复习备考变得轻轻简单 高中化学学习方法 经过初中的学习 学生对化学这一学科有了基础的了解 但针对高中有化学学习 在部分学生还 茫然无措 现在就结合高中化学元素的特点 谈谈我对高中 化学的认识和学方法的总结 初中化学来说 知识量更加庞大 内容更加繁杂 但经 过细细的摸索和分析 它仍有规律可循 只要把握好这些规 律 高中化学的学习将会变得比较简单 首先 牢牢地把握好元素周期律这些规律 就为我们 第 2 页 共 88 页 学习元素打下了艰实的基础 然后结合具体元素的特殊 性 加以补充 这样对元素这部分的学习就显得相当容易 其次 紧紧抓住 结构决定性质 性质决定用途 这 条原则 切实掌握物质的结构和性质 并与应用结合起 来 这样就能够从识记的水平提高到运用的水平 这也 是高考考查的能力之一 还要学会活学活用 通过类比的方法 掌握一系列元素 的性质 一类化学反应的实质 这样就在很大程度上解决了 记忆量大 内容繁多的问题 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法 考虑到高中学生的素质 切实做好预习是不可能的 但 这并不等于放弃课前预习 要对老师的问题有些了解 为听 课做好准备 课堂上务必要认真听课 跟着老师的点拨思路走 通过 老老师的引导 最终解决问题 在课堂上一定要慎防发做笔 记代替听课 这样会大大降低听课质量 笔记可以在课后根 据自己的记忆和理解补记 课堂上一定要勤 勤问 勤思 勤动手 做到以上这些 就会使课堂学习变得充实而有效 课后复习也是非常重要的一个环节 要对老师讲过的知 识加以总结 再思考 最后成为自己的东西 希望同学们根据以上学习方法 结合自身学习状况 形 成一套适合自已的学习方法 以此来提高学习成绩 第 3 页 共 88 页 高中化学必背知识点归纳与总结 一 俗名 无机部分 纯碱 苏打 a2CO3 天然碱 口碱 a2CO3小苏打 NaHCO3 大苏打 Na2S2O3石膏 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 莹石 CaF2重晶石 BaSO4 无毒 碳 铵 NH4HCO3 石灰石 大理石 CaCO3生石灰 CaO 食盐 NaCl 熟石灰 消石灰 Ca OH 2芒硝 Na2SO4 7H2O 缓泻 剂 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 绿矾 FaSO4 7H2O 干 冰 CO2明矾 KAl SO4 2 12H2O 漂白粉 Ca ClO 2 CaCl2 混和物 泻盐 MgSO4 7H2O 胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O 双氧水 H2O2皓矾 ZnSO4 7H2O 硅石 石英 SiO2刚玉 Al2O3 水玻璃 泡花碱 矿物胶 Na2SiO3铁红 铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4黄铁矿 硫铁矿 FeS2铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3菱铁矿 FeCO3赤铜矿 Cu2O 波尔多液 Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂 Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2和 CaSO4重 过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2天然气 沼气 坑气 主 要成分 CH4水煤气 CO和 H2硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 Fe NH4 2 SO4 2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾 NO2在光照下产生的一种有毒气体王水 浓 HNO3 浓 HCl 按体积比 1 3 混合而成 第 4 页 共 88 页 铝热剂 Al Fe2O3或其它氧化物 尿素 CO NH2 2 有机部分 氯仿 CHCl3电石 CaC2电石气 C2H2 乙炔 TNT 三硝基甲苯 氟氯烃 是良好的制冷剂 有毒 但破坏O3层 酒精 乙 醇 C2H5OH 裂解气成分 石油裂化 烯烃 烷烃 炔烃 H2S CO2 CO 等 焦炉气成分 煤干馏 H2 CH4 乙烯 CO等 醋酸 冰 醋酸 食醋 CH3COOH 甘油 丙三醇 C3H8O3石炭酸 苯酚蚁醛 甲醛 HCHO 二 颜色 铁 铁粉是黑色的 一整块的固体铁是银白色的 Fe 2 浅绿色 Fe 3O4 黑色晶体 Fe OH 2 白色沉 淀 Fe 3 黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀 Fe SCN 3 血 红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe NH4 2 SO4 2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 铜 单质是紫红色 Cu 2 蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 CuSO4 无水 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 第 5 页 共 88 页 Cu2 OH 2CO3 绿色 Cu OH 2 蓝色 Cu NH3 4 SO4 深蓝色溶液 FeS 黑色固体 BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg OH 2 三溴 苯酚均是白色沉淀 Al OH 3白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀 Cl2 氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕 色液体 I2 紫黑色固体 HF HCl HBr HI 均为无色气体 在空气 中均形成白雾 CCl4 无色的液体 密度大于水 与水不互溶 Na2O2 淡 黄 色 固 体Ag3PO4 黄 色 沉 淀S 黄 色 固 体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色 有剌激性气 味 有毒的气体 SO3 无色固体 沸点44 8 度 品红溶液 红色氢氟酸 HF 腐蚀玻璃 N2O4 NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色 有剌激性气味气体 KMnO4 紫色 MnO4 紫色 四 考试中经常用到的规律 1 溶解性规律 见溶解性表 2 常用酸 碱指示剂的 第 6 页 共 88 页 变色范围 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3 1 红色 3 1 4 4 橙色 4 4黄色 酚酞 8 0 无色 8 0 10 0 浅红色 10 0红色 石蕊 5 1 红色 5 1 8 0 紫色 8 0蓝色 3 在惰性电极上 各种离子的放电顺序 阴极 夺电子的能力 Au 3 Ag Hg2 Cu 2 Pb 2 Fa 2 Zn 2 H Al 3 Mg2 Na Ca 2 K 阳极 失电子的能力 S 2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 若用金属作阳极 电解时阳极本身发生氧化还原反应 Pt Au除外 4 双水解离子方程式的书写 1 左边写出水解的离子 右 边写出水解产物 2 配平 在左边先配平电荷 再在右边配平其它原子 3 H O不平则在那边加水 例 当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 3 CO3 2 2Al 3 3H 2O 2Al OH 3 3CO2 5 写电解总反应方程式的方法 1 分析 反应物 生成物 是什么 2 配平 例 电解 KCl 溶液 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 配平 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 6 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 1 第 7 页 共 88 页 按电子得失写出二个半反应式 2 再考虑反应时的环境 酸 性或碱性 3 使二边的原子数 电荷数相等 例 蓄电池内的反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应 写出二个半反应 Pb 2e PbSO4 PbO2 2e PbSO4 分析 在酸性环境中 补满其它原子 应为 负极 Pb SO4 2 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO 4 2 2e PbSO4 2H2O 注意 当是充电时则是电解 电极反应则为以上电极反应的 倒转 为 阴极 PbSO4 2e Pb SO4 2 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO 4 2 7 在解计算题中常用到的恒等 原子恒等 离子恒等 电子 恒等 电荷恒等 电量恒等 用到的方法有 质量守恒 差 量法 归一法 极限法 关系法 十字交法和估算法 非 氧化还原反应 原子守恒 电荷平衡 物料平衡用得多 氧 化还原反应 电子守恒用得多 8 电子层结构相同的离子 核电荷数越多 离子半径越小 9 晶体的熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到 的原子晶体有 Si SiC SiO2 和金刚石 原子晶体的熔点 的比较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si 因为原子半径 Si C O 第 8 页 共 88 页 10 分子晶体的熔 沸点 组成和结构相似的物质 分子量 越大熔 沸点越高 11 胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物 金属氧化物的 胶体粒子带正电 非金属氧化物 金属硫化物的胶体粒子带 负电 12 氧化性 MnO 4 Cl2 Br2 Fe 3 I 2 S 4 4 价的 S 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 13 含有 Fe 3 的溶液一般呈酸性 14 能形成氢键的物 质 H2O NH3 HF CH3CH2OH 15 氨水 乙醇溶液一样 的密度小于1 浓度越大 密度越 小 硫酸的密度大于1 浓度越大 密度越大 98 的浓硫酸 的密度为 1 84g cm3 16 离子是否共存 1 是否有沉淀生成 气体放出 2 是否有弱电解质生成 3 是否发生氧化还原反应 4 是 否生成络离子 Fe SCN 2 Fe SCN 3 Ag NH3 Cu NH 3 4 2 等 5 是否发生双水解 17 地壳中 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金 属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸 18 熔点最低的金属是Hg 38 9C 熔点最高的是 W 钨 3410c 密度最小 常见 的是K 密度最大 常见 是Pt 19 雨水的 PH值小于 5 6 时就成为了酸雨 20 有机酸酸性的强弱 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳 第 9 页 共 88 页 酸 苯酚 HCO3 21 有机鉴别时 注意用到水和溴水这二种物质 例 鉴别 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 与水互溶 则可用水 22 取代反应包括 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 酯的 水解 酯化反应等 23 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混和 物总质量一定 完全燃烧生成的CO2 H2O及耗 O2的量是不变 的 恒等于单一成分该质量时产生的CO2 H2O和耗 O2量 五 无机反应中的特征反应 1 与碱反应产生气体 1 2 铵盐 OHNHNH 234 碱 2 与酸反应产生气体 1 2 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3 Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体 S2O3 2 2H S SO2 H2O 4 与水反应产生气体 1 单质 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 非金属 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 第 10 页 共 88 页 2 化合物 5 强烈双水解 6 既能酸反应 又能与碱反应 1 单质 Al 2 化合物 Al2O3 Al OH 3 弱酸弱碱 盐 弱酸的酸式盐 氨基酸 7 与 Na2O2反应 8 2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 9 电解 10 铝热反应 Al 金属氧化物 高温 金属 Al2O3 11 Al 3 Al OH 3 AlO2 12 归中反应 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO 催化剂 4N2 6H2O 13 置换反应 1 金属 金属 2 金属 非金属 3 非金属 非金属 4 非金属 金属 14 一些特殊的反应类型 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlA