此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64 7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐B医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同C工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5NAD标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于NA9下列关于有机物的说法正确的是A纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热CCH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OHD含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被C5H11原子团取代形成的有机物共有24种10下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成说明该未知溶液中可能含SO42-B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC11利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K、H和HSO4离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正确的是AX是质子交换膜 Bd出口有O2放出C阳极反应：2HSO42e=S2O822HD低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入12短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是A原子半径：ZRWYX BX与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点低CZ、W、R的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D可以通过电解W的氯化物来制取W单质1325时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是Ab点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc、d两点，值相等CKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等 Dad点过程中，存在c(X)=c(NH4+)26（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器a的名称：_，仪器e中的导管的作用是：_。（2）C中发生的反应方程式是：_，仪器c的作用是：_。（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：_。（4）B中装的试剂是：_。（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是_。（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_；检验溶液乙中存在Cl-的方法是：_。27（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）该过程中使用的碳酸盐是：_，“酸浸”选用的酸：_，酸浸时发生的反应的离子方程式为：_。（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至10001100K，进行氯化处理，生成TiCl4。该过程发生的化学方程式：_。（3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作是：_。（4）煅烧时发生的化学反应方程式：_。（5）“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐硫酸钡（Ksp(BaSO4)=1.051010）。当人体中Ba2+浓度达到2.310-3mol/L时，就会中毒对健康产生严重危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：_。能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计算说明）_ _。28（15分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是H(CO)=283.2 kJ/mol、H(CH3OH)=723.6 kJ/mol和H(CH3COOH)=870.3 kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_。（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)H0，请你分析该设想能否实现?_（填“是”或“否”），依据是_。（3）在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。该可逆反应的H_0（填“”“”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_。若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_（填字母）。ACO的体积分数保持不变B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的平衡常数K=_（保留三位小数）（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。35【选修3物质的结构与性质】（15分）（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金制成的空心球作吸收剂，基态镍原子的外围电子排布式为_。（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_。（3）Sb2(CH3)5+的结构式为，C、Sb原子的杂化轨道类型分别为_、_。写出一种与配体互为等电子体的阳离子_。（4）PO43-的立体构型为_。HNO3酸性强于H3PO4的原因是_。（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，该晶体的密度为 gcm-3，则P与Al之间的最短距离为_cm（NA表示阿伏加德罗常数的值）。36【选修5有机化学基础】（15分）有机高分子材料M的结构简式为。下图是由有机物A（分子式为C4H6）和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。已知：A分子中有两种不同环境的氢原子CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH3CHO+CH3CHOCH3CHCHCHO+H2O请回答以下问题：（1）A中所含官能团的名称是_，C的名称为_，G的结构简式为_。（2）的反应类型分别